高中化学经典选择题高中化学经典选择题100道Word下载.docx

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1

　　【简析】巧思时,根据2h2+o2==2h2o，h2+cl2===2hcl。

可得出

　　n（h2）=2n（o2）+n（cl2），分析四选项只能是c。

　　3、kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后，加入过量agno3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（）

　　（a）24.1%（b）40.3%（c）25.9%（d）37.4%

　　【简析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把k+换成了ag+，利用差量法就可求出k+的物质的量。

　　=0.04mol则k+%=×

100%=40.3%选b。

　　4、o2和cl2的混合气体500ml，使h2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250ml溶液，从中取出25ml，用0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和，则与混合气体反应掉的h2（标况）的体积为（）

　　（a）448ml（b）460ml（c）472ml（d）720ml

　　【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。

当你慎思时，你会发现。

若混合气体都是cl2，完全反应时需h2500ml，若都是o2，则需h2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是d选项。

　　5、标准状况下cl2和h2共al，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmolnaoh完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）

　　（a）b=a/11.2（b）ba/22.4（d）b>

a/11.2

　　【简析】此题可根据终态产物na+或cl原子守恒去解。

不论cl2、h2谁过量再与naoh反应，反应后的终态产物总是nacl或nacl与naclo的混合物。

总有nna+=ncl，所以有ncl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。

故选d

　　6、向ki溶液中加入agno3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前ki溶液的质量，则agno3溶液的质量分数为（）

　　（a）50%（b）67.3%（c）72.3%（d）75.6%

　　【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：

析出的i-的质量=no3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。

但若理解透析出的沉淀的质量=加入的agno3溶液的质量这一点，则不难想到若析出agi为1mol，则加入的agno3溶液的质量应是108+127=235g，其中含agno3为1mol是170g。

所以agno3%=×

100%=72.34%选c。

　　7、密度为1.45g/ml的h2so4溶液中，逐滴加入bacl2溶液，直到so42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来h2so4溶液的质量相等，则原来h2so4溶液的浓度为（）

　　（a）29.6%（b）42.1%（c）12.4mol（d）6.22mol/l

　　【简析】解题思路同上，选b、d。

　　8、足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bl气体;

足量的盐酸中加入mgfes，完全反应后放出vl气体（标准状况），已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：

b：

m：

v应是（）

　　（a）40：

14：

110：

7（b）40：

55：

14

　　（c）20：

7：

14（d）20：

21

　　【简析】bl为so2，vl为h2s，由2h2s+so2=3sa+2h2o，可知：

　　b：

v=1：

2，则只有c符合。

选择c。

　　9、向500mlfecl3溶液中通入一定量的h2s气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原fecl3溶液的物质的量浓度为（）

　　（a）1mol/l（b）1.5mol/l（c）2mol/l（d）2.5mol/l

　　【简析】根据2fe3++h2s=2fe2++sa+2h+可知，增重的1g是h+，则通入的h2s为0.5mol，原溶液中的fecl3为1mol，所以浓度为2mol/l，选c。

　　10、今有3mol/l盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是（）

　　（a）5.6g（b）8.4g（c）11.2g（d）16.8g

　　【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生h2的质量比是1∶2。

现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫1、酸，铁不足。

所以8.4g<

w铁<

16.8g选c.

　　11、cs2能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2，今用0.228gcs2（液）在448mlo2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）

　　（a）336ml（b）448ml（c）560ml（d）672ml

　　【简析】巧选时可以从产物看出：

反应中生成的co2，so2的体积等于消耗的o2的体积，所以选（b）

　　12、在一定条件下，70mlh2s和90mlo2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的so2的体积应是（）

　　（a）70ml（b）45ml（c）50ml（d）55ml

　　【简析】根据2h2s+3o2?

2so2+h2o和2h2s+o2?

2s+2h2o的反应

　　1/2<

90/70<

3/2所以h2s的氧化产物不仅有so2也有s。

巧解时可用

　　xh2s+yo2?

xh2o+（y-x/2）so2+（3x/2-y）s的反应式，将x=70，y=90直接代入（y-x/2），所以选（d）

　　13、今有h2和co（体积比为1:

2）的混合气体为vl，当其完全燃烧时，所需o2的体积为（）

　　（a）3vl（b）2vl（c）vl（d）0.5vl

　　【简析】要巧舍条件，体积比为1:

2，无用，舍去。

根据h2，co与o2化合时需氧气都为其体积的一半，故选（d）

　　14、在100ml0.1mol/l的稀硫酸中加入20ml浓度为1mol/l的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/lbacl2溶液，现欲使溶液中so42-和clˉ离子物质的量浓度相等，则加入bacl2溶液的体积是（）

　　（a）33.3ml（b）66.6ml（c）99.9ml（d）100ml

　　【简析】巧思要满足[clˉ]=[so42-]，可使h2so4+bacl2=baso4+2hcl

　　1mol1/3mol1/3mol2/3mol

　　故选（a）

　　15、把足量的铁粉投入到硫酸和cuso4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[h+]与[so42-]之比为（）

　　（a）1:

7（b）1:

4（c）1:

2（d）1:

3

　　【简析】设原溶液h2so4为xmol，耗铁也是xmol，cuso4为ymol，反应后金属的质量增加8y克，所以必有56x=8y，得n（h2so4）:

n（cuso4）=1:

7，所以[h+]:

[so42-]=1:

4,故选（b）

　　16、将3.22g芒硝溶解于xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个na+则x的值是（）

　　（a）32.4（b）34.2（c）36（d）36.9

　　【简析】因为每摩尔na2so4?

10h2o中含2摩尔na+和10摩尔水。

根据提意，巧列方程式为:

′2=（100-5）:

1，解之，得=34.2。

所以选（b）

　　17、0.3摩尔cu2s与足量的浓硝酸反应，生成了cu（no3）2，h2so4，no和h2o。

在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是（）

　　（a）2.2mol（b）1.2mol（c）1.8mol（d）0.9mol

　　【简析】巧攻一点，抓住cu2s?

2cu（no3）2?

4no3-，得4×

0.3=1.2，所以选（b）

　　18、已知3no2+no+2naoh=2nano2+h2o，现有vl某烧碱溶液，欲使n摩尔no和m摩尔no2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则naoh的物质的量浓度值至少应是（）

　　（a）（m+n）v（b）（m+n）（c）（d）

　　【简析】从方程式上分析，似无从下手。

但从naoh的物质的量浓度的“单位”必为mol/l，所以只有选（c）

　　19、38.4mgcu跟适量的浓hno3反应，cu全部作用后，共收集到22.4ml（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）

　　（a）1.0×

10-3mol（b）1.6×

10-3mol

　　（c）2.2×

10-3mol（d）2.4×

　　【简析】此94年高考题，有多种解法：

可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀hno3反应的规律求出答案。

但根据no3-守恒最好。

nhno3=nno3-=2ncu（no3）2+nno2+nno，所以nhno3=2×

×

10-3+×

10-3所以选（c）

　　20、向含有aghno3的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成no。

若hno3有a/4g被还原，则a∶b不可能为（）

　　（a）2∶1（b）3∶1（c）4∶1（d）9∶2

　　【简析】由3fe+8hno3（稀）=3fe（no3）2+2noá

+4h2o

　　168∶504=1∶3

　　可知：

whno3∶wfe必然大于3∶1时才符合题意。

所以选（a）

　　21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成no2、o2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的no2和o2的物质的量之比为（）

　　（a）8∶1（b）4∶1（c）2∶1（d）1∶1

　　【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则no2和o2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高（失电子），那么得电子的还原产物no2的物质的量必然增大，所以只能选a。

　　22、甲醛能与铵盐反应：

4nh4++6hchoà

（ch2）6n4h++3h++6h2o，产物又能与碱定量反应：

（ch2）6n4h++3h++4oh-à

（ch2）6n4+4h2o，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用naoh直接测定nh4cl等氮肥含氮量的难题。

为了省去计算，当称取一定质量的nh4cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/lnaoh溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是（）

　　（a）0.08g（b）0.11g（c）0.14g（d）1.4g

　　【简析】题干长篇叙述，但精要部分是vnaoh=含氮量，设取用naohxml，称取的试样为wg，则：

?

氮的百分含量=×

100%

　　?

÷

w=x%经计算，得w=0.14。

所以选c。

　　23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。

取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24l气体（标准状况），并得到密度为dg/cm3的溶液1l，则该溶液中溶质的质量分数是（）

　　（a）%（b）%（c）%（d）%

　　【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4lh2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mollioh即4.8g，所以选（c）

　　24、将mg、al、zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36l氢气（标准状况），则三种金属得物质的量之和可能为（）

　　（a）0.125mol（b）0.15mol（c）0.2mol（d）0.215mol

　　【简析】因mg、zn每摩各产生1molh2，al每摩各产生1.5molh2，所以混合物的物质的量必小于0.15mol。

　　25、往100ml1mol/lnaoh溶液中通入一定量so3，在一定条件下蒸发所得溶液。

析出的固体物质为5g。

该固体物质的成分可能是（）

　　（a）na2so4（b）nahso4

　　（c）naoh、na2so4（d）na2so4、nahso4

　　【简析】可极端假设思维：

因nna+=0.1mol，全部为naoh时为4g;

全部为na2so4时为7.1g;

全部为nahso4时为6g。

生成物为4<

5<

7.1所以选项为（c）

　　[post][/post]

　　26、将含o2和ch4的混合气体充入装有23.4gna2o2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0pa。

将残留物溶于水，无气体逸出。

下列叙述正确的是（）

　　（a）原混合气体中o2和ch4的体积比为2∶1;

　　（b）原混合气体中o2和ch4的体积比为1∶2;

　　（c）残留固体中有na2co3和naoh;

　　（d）残留固体中只有na2co3。

　　【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明na2o2已反应完全，可写出：

　　6na2o2+o2+2ch4→2na2co3+8naoh所以选（b）、（c）

　　27、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672ml混合气体（标准状况），放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）

　　（a）1∶1（b）2∶1∶1（c）1∶2∶1（d）3∶2∶1

　　【简析】在672ml气体中vh2∶vo2必为2∶1所以必有nna∶nna2o2=2∶1所以选b

　　28、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入mgzn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为（）

　　（a）<

n<

（b）≤n<

（c）<

n≤（d）<

　　【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。

盐酸的物质的量至少是mol，所以只能选b。

　　29、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是（）

　　（a）5.6g（b）6.4g（c）7.2g（d）8.4g

　　【简析】al→al3+fe→fe3+等物质的量的铁为5.6g，但2fe2++fe=3fe3+。

所以，溶解铁的物质的量应是al的1.5倍，选d。