工程热力学思考题与答案Word下载.docx
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包括系统和外界的整个系统能否恢复原来状态？
经历一个不可逆过程后系统可以恢复为原来状态。
系统和外界整个系统不能恢复原来状态。
10.系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统和外界有什么变化？
若
上述正向及逆向循环环中有不可逆因素，则系统及外界有什么变化？
系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统恢复到原来状态，外界
没有变化；
若存在不可逆因素，系统恢复到原状态，外界产生变化。
11.工质及气缸、活塞组成的系统经循环后，系统输出的功中是否要减去活塞排斥大气功才是有用功？
主要看输出功的主要作用是什么，排斥大气功是否有用。
第二章热力学第一定律
1.刚性绝热容器中间用隔板分为两部分，A中存有高压空气，B中保持真空。
若将隔板抽去，分析容器中空气的热力学能如何变化？
若隔板上有一小孔，气体泄漏入B中，分析A、B两部分压力相同时A、B两部分气体的热力学能如何变化？
将隔板抽去，根据热力学第一定律quw其中q0，w0所以容器中空气的热力学能不变。
若有一小孔，以B为热力系进行分析
QdEcv
h2
2
Cf2
gz2m2
h1
Cf1
gz1m1Wi
只有流体的流入没有流出,
Q0,Wi0，忽略动能、势能
dEcvh1m1
dUhim1
Uh1m1
B部分气体的热力学能增量为U，a部分气体的热力学能减少量为U
2.热力学第一定律能量方程式是否可以写成下列两种形式:
q2q1u2Ww2Wj、q=△u+pv的形式，为什么?
热力学第一定律能量方程式不可以写成题中所述的形式。
对于qupv只
有在特殊情况下，功w可以写成pv。
热力学第一定律是一个针对任何情况的定律，不具有W=PV这样一个必需条件。
对于公式q2qiU2UlwWl，功和热量不是状态参数所以不能写成该式的形式。
3.热力学第一定律解析式有时写成下列两种形式:
q=△u+w
qupdV
1分别讨论上述两式的适用范围.
quw适用于任何过程，任何工质
1可逆过程，任何工质
4.为什么流动功出现在开口系能量方程式中，而不出现在闭口系能量方程式中？
流动功是由流进（出）系统的工质传递而由工质后面的物质系统作出的。
对于闭口系统，不存在工质的流进（出）所以不存在这样进行传递的功。
5.稳定流动能量方程式是否可应用于活塞式压气机这种机械的稳定工况运行的能量分析？
可以。
稳定流动能量方程式可应用于任何稳定流动过程，对于连续工作的周
期性动作的能量转换装置，只要在平均单位时间所作的轴功、吸热量以及工质的平均流量为常量，虽然它内部工质的状态及流动情况是变化的，但这种周期性的变化规律不随时间而变，所以仍然可以利用稳定流动能量方程式分析其能量转换关系。
第三章热力学第二定律
1.热力学第二定律能否表达为：
“机械能可以全部变为热能，而热能不可能全部变为机械能。
”这种说法有什么不妥当？
不能这样表述。
表述不正确，对于可逆的定温过程，所吸收的热量可以全部转化为机械能，但是自身状态发生了变化。
所以这种表述不正确。
2.自发过程是不可逆过程，非自发过程必为可逆过程，这一说法是否正确？
答：
不正确。
自发过程是不可逆过程是正确的。
非自发过程却不一定为可逆过程
3.请给“不可逆过程”一个恰当的定义。
热力过程中有哪几种不可逆因素？
一切非准静态过程都是不可逆过程。
不可逆因素有：
摩擦、不等温传热和不等压做功。
4.试证明热力学第二定律各种说法的等效性：
若克劳修斯说法不成立，则开尔文说也不成立。
热力学第二定律的两种说法反映的是同一客观规律一一自然过程的方向性
是一致的，只要一种表述可能，则另一种也可能
假设热量Q2能够从温度T2的低温热源自动传给温度为Ti的高温热源。
现有一循环热机在两热源间工作，并且它放给低温热源的热量恰好等于Q2o整个系统在完成一个循环时，所产生的唯一效果是热机从单一热源（Ti）取得热量Q-Q2，并全部转变为对外输出的功W低温热源的自动传热Q给高温热源，又从热机处接受Q2,故并未受任何影响。
这就成了第二类永动机。
违反了克劳修斯说法，必
须违反了开尔文说法。
反之，承认了开尔文说法，克劳修斯说法也就必然成立。
5.
（1）循环净功Wnet愈大则循环效率愈高；
（X）
（2）不可逆循环的热效
率一定小于可逆循环的热效率；
（X）（3）可逆循环的热效率都相等；
（X）
qiq2
t
6.循环热效率公式qi
「T2
Ti是否完全相同？
各适用于哪些
场合?
这两个公式不相同。
qi适用于任何工质，任何循环
用于任何工质，卡诺循环
7.与大气温度相同的压缩空气可以膨胀做功，此事实是否违反了热力学第二定律？
不违反热力学第二定律，对于理想气体的定温过程，从单一热源吸热并膨胀做功，工质的状态发生了变化，所以不违反热力学第二定律。
8.下列说法是否正确：
（1）熵增大的过程必定为吸热过程（X）；
（2）熵减小的过程必为放热过程（X）；
（3）定熵过程必为逆绝热过程（X）<
9.下列说法是否有错误：
（1）熵增大的过程必为不可逆过程（X）
（2）使系统熵增大的过程必为不可逆过程（X）
（3）熵产sg>
0的过程必为不可逆过程（V）
（4）不可逆过程的熵变△s无法计算（X）
（5）如果从同一初始态到同一终态有两条途径，一为可逆，另一为不可逆,
s不可逆
S可逆Sf,不可逆Sf,可逆Sg,不可逆
Sg,可逆是否正确?
答:
S不可逆
S可逆、Sf,不可逆Sf,可逆、Sg,不可逆Sg,可逆
（6）不可逆绝热膨胀的终态熵大于初态熵，S2>
S，不可逆绝热压缩的终态熵
小于初态熵S<
S?
不可逆绝热膨胀的终态熵大于初态熵8>
S不可逆绝热压缩的终态熵也大于初态熵8>
S。
q
ds0,0
T
（7）工质经过不可逆循环有八？
ds
工质经过不可逆循环有
10.从点a开始有两个可逆过程：
定容过程a-b和定压过程a-c,b、c两点在同
的面积
一条绝热线上，问qab和qac哪个大？
并在T-s上表示过程a-b、a-c及qab、qac
由图可知qabqacqab为1-a-b-2-1的面积；
qac为1-a-c-2-1
11.某种理想气体由同一初态经可逆绝热压缩和不可逆绝热压缩两种过程将
气体压缩到相同的终压，在p-v图和T-s图上画出两过程，并在T-s图上画出两过程的技术功及不可逆过程的用损失。
由同一初态经可逆绝热压缩和不可逆绝热压缩两种过程到相同终压如图所示。
qhwt
绝热过程q0,所以wth
hCp（T2T1）Cp（T2“T1）qp,12
由图可知，可逆绝热压缩过程的技术功为面积1-2「j-m-1，不可逆绝热压缩
过程的技术功为面积1-2'
「f-m-1,不可逆过程的用损失为面积1-g-n-m-1
12.对于一个孤立系统，其内部若进行了可逆过程则孤立系统的总能不变,
总熵不变总火用也不变？
若系统内进行的是不可逆过程则系统的总能不变，总熵增加，总火用减小'
第四章理想气体的性质
1.怎样正确看待“理想气体”这个概念？
在进行实际计算是如何决定是否可采用理想气体的一些公式？
理想气体：
分子为不占体积的弹性质点，除碰撞外分子间无作用力。
理想气体是实际气体在低压高温时的抽象，是一种实际并不存在的假想气体。
判断所使用气体是否为理想气体
（1）依据气体所处的状态（如：
气体的密度是否足够小）估计作为理想气体处理时可能引起的误差；
（2）应考虑计算所要求的精度。
若为理想气体则可使用理想气体的公式。
2.气体的摩尔体积是否因气体的种类而异？
是否因所处状态不同而异？
任何气体在任意状态下摩尔体积是否都是0.022414m3/mol?
气体的摩尔体积在同温同压下的情况下不会因气体的种类而异；
但因所处状
态不同而变化。
只有在标准状态下摩尔体积为0.022414m3/mol
3.摩尔气体常数R值是否随气体的种类不同或状态不同而异？
摩尔气体常数不因气体的种类及状态的不同而变化。
4.如果某种工质的状态方程式为pv=RT，那么这种工质的比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数吗？
一种气体满足理想气体状态方程则为理想气体，那么其比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数。
5.对于一种确定的理想气体，CpCv是否等于定值？
cv是否为定值？
在不
同温度下CpCv、5是否总是同一定值？
Cp/
对于确定的理想气体在同一温度下CpCv为定值，Cv为定值。
在不同温
度下CpCv为定值，Cv不是定值
6.迈耶公式是否适用于理想气体混合物？
是否适用于实际气体？
迈耶公式的推导用到理想气体方程，因此适用于理想气体混合物不适合实际气体。
7•试论证热力学能和焓是状态参数，理想气体热力学能和焓有何特点？
在工程热力学里，在无化学反应及原子核反应的过程中，化学能、原子核能都不变化，可以不考虑，因此热力学能包括内动能和内位能。
内动能由温度决定，内位能由v决定。
这样热力学能由两个状态参数决定。
所以热力学能是状态参数。
由公式h=u+pv可以看到，焓也是由状态参数决定，所以也是状态参数。
对于理想气体热力学能和焓只是温度的函数。
8.气体有两个独立的参数，u（或h）可以表示为p和v的函数，即u=f（p,v）。
但又曾得出结论，理想气体的热力学能、焓、熵只取决于温度，这两点是否矛盾？
不矛盾。
实际气体有两个独立的参数。
理想气体忽略了分子间的作用力，所以只取决于温度。
9.为什么工质的热力学能、焓、熵为零的基准可以任选？
理想气体的热力学能或焓的参照状态通常选定哪个或哪些个状态参数值？
对理想气体的熵又如何？
在工程热力学里需要的是过程中热力学能、焓、熵的变化量。
热力学能、焓、熵都只是温度的单值函数，变化量的计算与基准的选取无关。
热力学能或焓的参照状态通常取0K或0C时焓时为0,热力学能值为0。
熵的基准状态取po=101325PaT0=0K熵值为0
10.气体热力性质表中的u、h及s0的基准是什么状态？
气体热力性质表中的u、h及s0基准是态是To,po,To0K，p0=101325Pa
11.在如图3-1所示的T-s图上任意可逆过程1-2的热量如何表示？
理想气体在1和2状态间的热力学能变化量、焓变化量如何表示？
若在1-2经过的是不可逆过程又如何？
图3-2中阴影部分面积为多变过程1-2的热量。
对于多变过程其热力学能变化量及焓变化量可由下面两式计算得到:
UCv（T2T1）Q仃2'
T1）qv,12
hCp（T2T1）Cp（T2”T1）qp,12
过初始状态点，做定容线2-2'
，图3-3中阴影部分面积为多变过程1-2的热力学能变化量；
过初始状态点，做定压线2-2'
，图3-4中阴影部分面积
为多变过程1-2的焓变化量；
若为不可逆过程，热力学能、焓不变如上图。
热量无法在图中表示出来
图3-1
12.理想气体熵变计算式是由可逆过程导出的，这些计算式是否可用于不可逆过程初、终态的熵变？
因为熵是状态参数，只与初终状态有关，与过程无关。
dsqrev
13.熵的数学定义式为
T，比热容的定义式为Sq=cdT,故Tds=cdT
理想气体的比热容是温度的单值函数，所以理想气体的熵也是温度的单值函
数。
这一结论是否正确？
若不正确，错在何处?
ds答：
qrev
中，q「ev为一微元可逆变化过程中与热源交换的热量,
而qcdT
中q为工质温度升高dT所吸收的热量，它们是不能等同的所以这一结论是错误的。
14.
（1）气体吸热后熵一定增大（）。
（2）气体吸热后温度一定升高（）。
（3）气体吸热后热力学能一定升高（）。
（4）气体膨胀时一定对外做功（）
（5）气体压缩时一定耗功（）
（1）（X）
（2）（X）（3）（X）（4）（X）（5）（V）
15.道尔顿分压定律和亚美格分体积定律是否适用于实际气体混合物?
不适用。
16.混合气体中如果已知两种组分A和B摩尔分数Xa>
Xb，能否断定质量分数也是WA>
WB?
MeqMeq
Xa匚厂WaX^—Wb
因为Ma,Mb，混合气体的折合摩尔质量相同，但是组分A
和B摩尔的摩尔质量大小关系不能确定。
所以不能断定WaWb
第五章实际气体的性质及热力学一般关系式
1.实际气体性质与理想气体性质差异产生的原因是什么？
在什么条件下才可以把实际气体作为理想气体处理？
理想气体模型中忽略了气体分子间的作用力和气体分子所占据的体积。
实际
气体只有在高温低压状态下，其性质和理想气体相近。
或者在常温常压下，那些不易液化的气体，如氧气、氦气、空气等的性质与理想气体相似，可以将它们看作理想气体，使研究的问题简化。
2.压缩因子Z的物理意义怎么理解？
能否将Z当作常数处理？
压缩因子为温度、压力相同时的实际气体比体积与理想气体比体积之比。
压缩因子不仅随气体的种类而且随其状态而异，故每种气体应有不同的Z=f（p,T）曲线。
因此不能取常数。
3.范德瓦尔方程的精度不高，但在实际气体状态方程的研究中范德瓦尔方程的地位却很高，为什么？
范德瓦尔方程其计算精度虽然不高，但范德瓦尔方程式的价值在于能近似地反映实际气体性质方面的特征，并为实际气体状态方程式的研究开拓了道路，因此具有较高的地位。
4.范德瓦尔方程中的物性常数a和b可以由试验数据拟合得到，也可以由物质的Ter、Pcr、Vcr计算得到，需要较高的精度时应采用哪种方法，为什么？
当需要较高的精度时应采用实验数据拟和得到a、bo利用临界压力和临界温度计算得到的a、b值是近似的。
5.什么叫对应态原理？
为什么要引入对应态原理？
什么是对比参数？
在相同的压力与温度下，不同气体的比体积是不同的，但是只要它们的Pr和Tr分别相同，它们的Vr必定相同，这就是对应态原理。
对应态原理并不是十分精确，但大致是正确的。
它可以使我们在缺乏详细资料的情况下，能借助某一资
料充分的参考流体的热力性质来估算其他流体的性质。
相对于临界参数的对比值
叫做对比参数。
6.什么是特性函数？
试说明u=u（s,p）是否是特性函数。
对简单可压缩的系统，任意一个状态参数都可以表示成另外两个独立参数的函数。
其中，某些状态参数若表示成特定的两个独立参数的函数时，只需一个状
态函数就可以确定系统的其它参数，这样的函数就称为“特性函数”。
但是对于比容无法用该函数表示出来，所以此函数不是特性函数。
7.如何利用状态方程和热力学一般关系求取实际气体的△u>
Ah>
As？
将状态方程进行求导，然后带入热力学能、焓或熵的一般关系式，在进行积分。
8.本章导出的关于热力学能、焓、熵的一般关系式是否可用于不可逆过程？
热力学能、焓、熵都是状态参数，计算两个平衡状态之间的变量可任意选择其过程。
所以同样适用于不可逆过程。
9.水的相图和一般物质的相图区别在哪里？
与水的相图比较，显著的差别是固液二相平衡线的倾斜方向不同，由于液态
水凝固时容积增大，依据克拉贝隆-克劳修斯方程固液相平衡曲线的斜率为负。
而其它物质则相反。
第六章水蒸气与湿空气
1.水的三相点的状态参数是不是唯一确定的？
三相点与临界点有什么差异？
答:
水的三相点状态参数不是唯一的，其中温度、压力是定值而比体积不是定值;
临界点是唯一的，其比体积、温度、压力都是确定的；
三相点是三相共存的点，临界点是饱和水线与饱和蒸汽线的交点，在该点饱和水线与饱和蒸汽线不再有分别。
2.冈『性绝热的密闭容器内水的压力为4MPa测得容器内温度为200C，试问容器内的水是什么集态？
因意外事故容器上产生了一不大的裂缝，试分析其后果？
水的集态为高压水，若有裂缝则会产生爆裂事故。
3.水的定压汽化过程中温度维持不变，因此有人认为过程中热量等于膨胀功，即q=w，对不对？
因为温度不变不表示热力学能不变。
这里分析的是水，
定压汽化有相变，不能作为理想气体来处理，所以Au工0。
不能得到q二w
这样的结果
4.为何阴雨天晒衣服不易干，而晴天则容易干？
阴雨天空气的湿度大，吸取水蒸气的能力差，所以晒衣服不易干。
晴天则恰恰相反，所以容易干。
5.为何冬季人在室外呼出的气是白色雾状？
冬季室内有供暖装置时，为什么会感到空气干燥？
用火炉取暖时，经常在火炉上放一壶水，目的何在？
人呼出的气体是未饱和湿空气。
当进入外界环境时，外界环境的温度很低使得呼出的气体得到冷却。
在冷却过程中，湿空气保持含湿量不变，温度降低。
当低于露点温度时就有水蒸气不断凝结析出，这就形成了白色雾状气体。
冬季室内有供暖装置时，温度较高，使空气含湿量减小。
因此会觉得干燥。
放一壶水的目的就是使水加热变成水蒸气散发到空气中增加空气的含湿量。
6•何谓湿空气的露点温度？
解释降雾、结露、结霜现象，并说明它们发生的条件。
露点：
湿空气中水蒸气的分压力所对应的饱和温度称为湿空气的露点温度，或简称露点。
a）雾是近地面空气中的水蒸气发生的凝结现象。
白天温度比较高，空气中可容
纳较多的水汽。
但是到了夜间，地面温度较低，空气把自身的热量传给地面，空气温度下降，这时湿空气随温度降低呈现出过饱和状态，就会发生凝结，当足够多的水分子与空气中微小的灰尘颗粒结合在一起，同时水分子本身也会相互粘
结，就变成小水滴或冰晶，这就形成了雾。
雾的形成基本条件，一是近地面空气中的水蒸气含量充沛，二是地面气温低。
三是在凝结时必须有一个凝聚核，如尘丄a毕埃等。
b）露是水蒸气遇到冷的物体凝结成的水珠。
露的形成有两个基本条件：
一是水汽条件好，二是温度比较低的物体（低，指与露点温度比较）。
，温度逐渐降低且保持含湿量不变，。
当温度低于露点温度时就有水珠析出，这就形成露。
c）霜是近地面空气中的水蒸气在物体上的凝华现象。
霜的形成有两个基本条件，
一是空气中含有较多的水蒸气，二是有冷（0°
C以下）的物体。
，湿空气与温度较低物体接触达到水汽过饱和的时候多余的水汽就会析出。
如果温度在0°
C以下,
则多余的水汽就在物体表面上凝华为冰晶，形成霜。
7.对于未饱和空气，湿球温度、干球温度以及露点三者哪个大？
对于饱和空气,
三者的大小又将如何？
对于未饱和空气，干球温度数值较大。
对于饱和空气三者的大小相等。
8.何谓湿空气的含湿量？
相对湿度愈大含湿量愈高，这样说对吗？
含湿量d：
1千克干空气所带有的的水蒸气的质量。
相对湿度是湿空气中实际包含的水蒸气量与同温度下最多能包含的水蒸气量的百分比。
相对湿度是一个比值，不能简单的地说相对湿度愈大含湿量愈高，他与同温度下最多能包含的水蒸气量是相关的。
9.刚性容器内湿空气温度保持不变而充入干空气，问容器内湿空气的©
、d、
pv如何变化？
©
减小，d减小，pv减小。
10.若封闭汽缸内的湿空气定压升温，问湿空气的©
、d、h如何变化?
减小，d不变，h变大。
第七章理想气体的热力过程
1.分析气体的热力过程要解决哪些问题？
用什么方法解决？
试以理想气体的定温过程为例说明之。
主答：
主要解决的问题及方法：
确定
1.根据过程特点（及状态方程）过程方程
2.根据过程方程始、终状态参数之间的关系
3.由热力学第一定律等
计算
q,
t，u,
h,s
4.分析能量转换关系（用
P—V图及T—S图）（根据需要可以定性也可以
疋量）
例:
1）
过程方程式：
T常数（特征）
PV常数（方程）
V2
或P1V1P2V2
2）
初、终状态参数之间的关系：
P2
V1
u0
h0
sRln
Rln
3）
计算各量：
V1
P1
PdVPVdVPVln《
RTlnV2
VV1
RTInV1
q-RTIn#
4）PV图，TS图上工质状态参数的变化规律及能量转换情况
闭口系：
1—2过程
开口系：
1—2过程
2.对于理想气体的任何一种过程，下列两组公式是否都适用:
uCv（t2tj
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