河北省衡水中学届高考模拟押题卷化学试题金卷一 Word版含答案.docx

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河北省衡水中学届高考模拟押题卷化学试题金卷一Word版含答案

2016年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题

理科综合能力测试

（一）化学部分

7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。

下列不属于化学反应在生活中的应用的是

A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆

B．用氯气给自来水消毒

C．将粘土烧制成精美的瓷器

D．用食醋清洗水壶中的水垢

8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，28g14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA

B．常温下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水

D．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA

9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。

下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B．最简单氢化物的沸点：

Y>W

C．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

10．如图表示除去X中所含杂质的过程。

下列方案不能达到目的的是

11．下列离子方程式书写正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1（OH）3：

2AlO2-+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+CO32-

B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O

C．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

4I-+O2+4H+===2I2+2H2O

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：

2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

12．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是

A．③②①B．②③①

C．③①②D．②①③

13．已知：

T℃时，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。

下列说法正确的是

A．a线代表的是PbCO3

B．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c（Ca2+）：

c（Pb2+）=3×10-5。

C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

26．（14分）

NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。

已知：

NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。

实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。

某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）。

回答下列问题：

（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：

___________________________。

（2）E中的试剂为__________________。

（3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________（填选项字母）。

（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：

_______________。

（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为________________________________________。

（6）NH4Al（SO4）2也可用于自来水的净化。

①NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②向NH4Al（SO4）2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③常温下，将amolNH4Al（SO4）2：

加入到bLcmol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c（Al3+）≈0mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）。

27．（14分）

工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。

其流程示意图如下：

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）写出滤渣1的一种工业用途：

_________________________________。

实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。

（2）试剂a最好选用________（填选项字母）。

A．氯水B．高锰酸钾

C．次氯酸钠D．浓盐酸

（3）试剂b可选用______（填选项字母）。

A．氨水B．稀硫酸C．碳酸锰D．Mn（OH）2E．NaOH

（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：

_________________________________________________

（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：

____________________________________。

工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_____________________________。

（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。

滴定过程中，每次均量取25．00mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol／L的KMnO4溶液20.00mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L（保留三位有效数字）。

28．（15分）

甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

回答下列问题：

（1）计算CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的反应热△H4=____________。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________（填选项字母）。

（3）T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v（H2）=_______。

T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5L（填“>”“<”或“=”）；T1℃时，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数K=______________。

（4）在T1℃时，在体积为5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n（H2）／n（CO）的关系如图所示。

温度不变，当

时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：

___________________。

该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

（6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。

写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：

_______________________________________________。

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途。

回答下列问题：

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为_________________；该反应在___________________（填设备名称）中进行。

（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的______（填设备名称）中进行反应。

在如图所示的装置中，C处流出的气体有_______（填设备名称）中用______吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

（3）实验测得：

SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如下表所示。

已知400~600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是___________。

（4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是__________（填选项字母）。

A．向装置中通入氮气且保持体积不变

B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变

C．添加更多的催化剂

D．降低温度，及时转移SO3

（5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500

L·L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为__________________________________。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列。

回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是_______________________________________。

（2）R元素基态原子的电子排布式为______________。

Z、M形成化合物M2Z2的电子式为_____________________。

（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________（填化学式）。

（4）已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。

该化合物的化学式为___________，其晶体类型为__________，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为______________。

（5）在图（b）中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为apm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为___________g·cm-3（用a，M，NA表示）。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________。

I含有官能团的名称是__________________。

（2）⑤的反应类型是________________，⑧的反应类型是________________。

（3）写出反应②的化学方程式：

______________________________________。

（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。

E的结构简式为__________________。

（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

__________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

（6）将由D为起始原料制备

的合成路线补充完整。

________________________（无机试剂及溶剂任选）。

合成路线流程图示例如下：