山东省德州市夏津第六中学届九年级下学期开学考试化学试题Word格式文档下载.docx

山东省德州市夏津第六中学届九年级下学期开学考试化学试题Word格式文档下载.docx

《山东省德州市夏津第六中学届九年级下学期开学考试化学试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市夏津第六中学届九年级下学期开学考试化学试题Word格式文档下载.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

5．将CO、N2、O2、CO2四种气体混合后，依次通过足量的灼热的铜网、澄清的石灰水、灼热的CuO，冷却到室温，则最后剩余的气体是（CO在混合气体中的含量不在爆炸极限范围内）（）

A．CO2和N2B．CO和N2C．N2和O2D．N2

6．已知同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。

现有aLH2和CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2LO2，则H2和CO混合气体中，两种气体的体积比是（）

A．1∶1B．任意比C．2∶1D．1:

2

7．燃烧、自燃和缓慢氧化三者的相同之处是①都放出热量②都要发光③都是氧化反应④反应都很剧烈⑤都要与氧气接触⑥都要使温度达到着火点，其中正确的是（）

A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

8．市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）

A．利用水、天平和量筒测密度B．浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

C．浸入CuSO4溶液中观察是否变色D．浸入CaCl2溶液中观察是否有现象出现

9．将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。

则下列说法中正确的是（）

A．滤液中的溶质一定含有硝酸锌

B．滤渣中一定含有铜

C．滤渣中一定含有银和铜

D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银

10．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

11．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　）

A．该物质只含碳、氢元素

B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．该物质由碳、氢、氧元素组成

D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：

1

12．通过一学期的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是（）

A．自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的

B．化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化

C．物质都具有两面性：

既可以造福人类，也可能造成危害

D．单质是只含一种元素的物质，所以只含一种元素的物质是单质

二、填空题

13．填写相应的化学用语：

（1）硫酸________

（2）8个水分子________（3）氧化亚铁________（4）3个氦原子________（5）＋1价的钠元素___________（6）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是________（7）钠离子_______

14．自然界有一种雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物会生长得更好。

下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：

①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合，生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；

②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应，生成红棕色的二氧化氮气体；

③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮；

④生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。

（1）上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是______（填序号）。

（2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是______（填字母）。

A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法

（3）写出二氧化氮与水反应的化学方程式：

_______________________________。

15．要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质。

可以在其溶液中加入足量________（填名称），充分反应后，再用_______方法除去杂质；

反应的化学方程__________________________________。

16．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是________________。

（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_________。

（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_________。

（4）a、b、c中肯定不是气体的是________。

（5）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_________的方法。

17．根据提示书写我们已经学习过的化学方程式：

（1）甲烷燃烧：

_____________。

（2）工业炼铁的主要原理：

18．完成下列计算。

（1）Ca（OH）2的相对分子质量是__________。

（2）NH4NO3中氮元素的质量分数是__________。

（3）蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固体，求原溶液中溶质的质量分数为_______。

三、综合应用题

19．中国是核电大国。

核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

（1）从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是_________________________；

（2）从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是________________________。

（3）下图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是__________。

A．钚是非金属元素B．钚原子核外有94个电子

C．钚元素的中子数94D．钚的相对原子质量为244g

四、实验题

20．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是________，②的名称是_______

（2）选用上图仪器可组装成气体发生装置：

用KClO3和MnO2制O2应选则_______组装发生装置（填字母，下同）。

用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并欲控制产生H2的速率，应选______组装，反应的化学方程式________

（3）某同学欲制取二氧化碳，他选择组装B、C做发生装置，检查该装置气密性的方法是________

（4）某同学用F装置用排水法收集氧气，气体应从___端进___端出，若用此装置用排水法收集氢气，则气体应从___端进___端出。

（填b或c）

21．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验。

实验过程如下：

打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_______。

由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是__________________，试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理_______________。

（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。

开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2。

请解释小强否定原假设建立新假设的理由：

______________________________。

（3）请写出过氧化钙与水反应的化学方程式：

___________________________________。

五、计算题

22．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

（1）生成CO2的质量_______________。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

_____________

参考答案

1．B

【详解】

A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不能做可燃物，故A错误；

B、氮气的化学性质在常温下很稳定，可用作保护气、防腐剂等，故B正确；

C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气主要污染物可吸入颗粒物、氮氧化物（NOX）和二氧化硫（SO2）的含量就越高，空气质量越差，故C错误；

D、二氧化碳是空气的一种成分，没有列入空气污染物监测范围．故D错误。

故选B。

2．B

【解析】

A.酒香不怕巷子深，说明分子在不停地运动，正确；

B.分子在不停地运动，错误；

C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，说明分子间有间隔，正确；

D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，正确。

3．C

A.物质由元素组成，故苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，错误；

B.苯酚分子由碳、氢、氧三种原子构成，错误；

C.苯酚的相对分子质量为94，正确；

D.一个苯酚分子中含有13个原子，错误。

故选C。

4．A

由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：

1，则可判断6gA和8gB2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。

故选A。

5．A

混合气体通过足量的灼热的铜网，

，通过澄清石灰水，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，通过灼热的CuO，

，最后剩余的气体有反应生成的CO2，没参与反应的N2，故选A。

6．B

，

，两个反应中，可燃物与氧气的分子个数比都是2:

1，因为同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子，故两个反应中，可燃物与氧气的体积比是2:

1，aLH2和CO的混合气体，完全燃烧后用去

LO2，则H2和CO混合气体中，两种气体的体积比是任意比，故选B。

7．C

燃烧、自燃和缓慢氧化三者的相同之处是：

①都放出热量，正确；

②缓慢氧化不发光，错误；

③都有氧气参与反应，都是氧化反应，正确；

④缓慢氧化是缓慢的反应，错误；

⑤都要与氧气接触，正确；

⑥燃烧、自燃都要使温度达到着火点，缓慢氧化没有发生燃烧现象，不需要使温度达到着火点，错误。

8．D

A.铝的密度小，银的密度大，利用水、天平和量筒测密度可鉴别出，正确；

B.铝与稀盐酸反应有气泡冒出，银不与稀盐酸反应，无气泡产生，正确；

C.铝可与CuSO4溶液反应，铝表面有红色固体出现，银不与CuSO4溶液反应，银的表面不变色，正确；

D.铝、银都不与CaCl2溶液反应，都无现象出现，错误。

故选D。

9．A

金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属活动性差距越大，越容易进行，将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，待锌反应完以后，铜才与硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无锌。

A.滤液中的溶质一定含有生成的硝酸锌，正确；

B.滤渣中一定含有生成的银、不能确定是否含有铜，错误；

C.滤渣中一定含有生成的银，不能确定是否含有铜，错误；

D.滤液中的溶质不能确定是否含有硝酸银，错误。

10．B

【解析】对于A，饱和的硝酸钾溶液加入一定质量的硝酸钾晶体，不再溶解，故其溶质的质量分数不变；

对于B，溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶质的质量分数会变小；

C中溶质的质量和溶剂的质量均无变化，其溶质的质量分数不变；

D中恒温蒸发溶剂，虽然会导致溶质晶体的析出．但由于析出晶体后所得的溶液依然是该温度下的饱和溶液，故溶液中溶质的质量分数不变．

11．C

4.4gCO2中含有碳元素的质量为：

4.4g×

100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：

1.8g×

100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：

3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．

A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．

B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．

C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．

D、根据化合物原子的个数比=

，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为

：

=1：

2，故选项说法错误．

故选C．

12．D

A.自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的，正确；

B.化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化，正确；

C.物质都具有两面性：

既可以造福人类，也可能造成危害，正确；

D.单质是只含一种元素的物质，只含一种元素的物质不一定是单质，如:

金刚石与石墨的混合物，只含有一种元素，但不属于单质，错误。

13．H2SO48H2OFeO3He

CO2Na+

（1）硫酸的化学式是H2SO4

（2）化学式前面加数字一般表示分子个数。

（3）氧化亚铁中铁元素的化合价是+2，其化学式是FeO（4）元素符号前加数字，表示原子个数。

（5）化合价标在元素符号的正上方。

（6）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子。

（7）一个钠离子带一个单位的正电荷。

14．③A、B3NO2+H2O====2HNO3+NO↑

（1）毒性属于化学性质，描述二氧化氮化学性质的是二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮。

（2）一氧化氮常温下就易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故选AB。

（3）二氧化氮与水反应的化学方程式：

3NO2+H2O====2HNO3+NO↑

15．铁粉过滤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。

除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质，可以在其溶液中加入足量铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，再用过滤方法除去杂质铁粉和铜。

16．t1℃时，b、c的溶解度相等b>

a>

c75ga、b降温结晶

（1）P点的含义是在t1℃时，b、c的溶解度相等。

（2）t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b>

c，故它们的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为b>

c。

（3）t2℃时，b的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50gb，50g水中最多能溶解25gb，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为25g+50g=75g。

（4）气体的溶解度随温度的升高而减少，故a、b肯定不是气体。

（5）b的溶解度受温度影响较大，若要提纯b，可采用降温结晶的方法。

17．

（1）甲烷燃烧的化学方程式为：

。

（2）工业炼铁的主要原理为：

。

18．7435%=20%

（1）Ca（OH）2的相对分子质量是40＋（16+1）×

2=74

（2）NH4NO3中氮元素的质量分数是：

×

100%=35%

（3）蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固体，原溶液中溶质的质量分数为：

100%=20%

19．都产生新的物质核变化中原子发生变化，化学变化中原子不变B

（1）从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生新的物质。

（2）从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是核变化中原子发生变化，化学变化中原子不变。

（3）A．钚是金属元素，错误；

B．原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核外电子数，钚原子核外有94个电子，正确；

C．钚元素的质子数94，错误；

D．钚的相对原子质量为244，错误。

20．锥形瓶长颈漏斗A、EB、DFe+H2SO4=FeSO4+H2↑用止水夹夹住出气口，通过长颈漏斗向容器内注水，长颈漏斗内有一段稳定的水柱，证明装置气密性良好bcbc

（1）仪器①是锥形瓶，②是长颈漏斗。

（2）实验室可用加热KClO3和MnO2固体混合物的方法制O2，应选择AE组装发生装置。

用废铁屑固体与稀盐酸液体反应制取H2，并欲控制产生H2的速率，应选带有分液漏斗的装置，故选B、D，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）检查该装置气密性的方法是：

用止水夹夹住出气口，通过长颈漏斗向容器内注水，长颈漏斗内有一段稳定的水柱，证明装置气密性良好。

（4）用F装置用排水法收集氧气，因为氧气的密度比水小，所以气体应从b端进c端出；

用此装置用排水法收集氢气，因为氢气的密度比水小，所以气体应从b端进c端出。

21．氧气向鱼塘中增加氧气过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出反应前有氢元素，反应后也必须有氢元素2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

（1）氧气能使带火星的木条复燃。

养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是向鱼塘中增加氧气。

过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出。

（2）化学反应前后元素的种类不变，反应前有氢元素，反应后也必须有氢元素。

（3）过氧化钙与水反应的化学方程式：

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。

22．3.3g75%

（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克=3.3克。

（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，算出碳酸钙的质量，再除以样品质量即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

解：

设样品中碳酸钙的质量为x

100∶44=x∶3.3g解得x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数：

答：

（1）生成CO2的质量为3.3克；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。