高中化学化学中常用的物理量物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式文档下载.docx
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假设现在你是银行的工作人员，你打算通过哪些方法或途径可以知道这3吨1毛硬币的个数？
我们可以以小组为单位讨论一下。
在20世纪80年代之前近30年的时间里有这样一个难题困扰着化学家们：
当我们具体做实验的时候不论是单质还是化合物宏观上大多是肉眼可以见并且可以称其质量或量出他的体积的，而实际上化学反应是微观的原子、分子或离子按照一定的数目比进行的。
而这些粒子又是肉眼看不见且难以称量的，那么人们迫切的想知道一定质量的物质中到底含有多少数量的微粒，以便反应中物尽其用。
换句话说宏观上可以称量的物质和微观上的微粒数两个之间到底存在什么关系。
那引入的这个中间量是什么呢？
这
为了解决类似的问题，科学上建立了一个中间物理量，叫做“物质的量”。
介绍七个基本物理量及其单位和符号。
【板书】物质的量
1、单位:
符号：
2.含义：
表示含有一定数目微粒的集体，符号用n表示。
【强调】
①“物质的量”是一个整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
③使用物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等,或者用化学式来表示。
例：
1molNa+或n（Na+）=1mol
产生疑问，思考。
倾听
使学生明白引入“物质的量”的必要性。
使学生头脑中首先有一个“物质的量”是一种“物理量”的粗略印象。
【板块2】
任务1.物质的量概念的解释
【过渡】
【提出问题】那么，“物质的量”这个物理量，衡量标准是什么呢？
大家分组讨论，计算以下数据。
12C
H2O
Al
一个分子或原子的质量
1.990×
10-23克
2.990×
10-23克
4.485×
相对原子或分子质量
12
18
27
给出质量
12克
18克
27克
计算微粒个数
请三组同学去黑板上计算出给出质量的微粒中所含的微粒个数。
计算结果都为6.02×
1023。
国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相等。
积极讨论，思考方案
引发学生思考“物质的量”概念的内涵
组织和利用学生思考计算发现6.02×
1023的特殊意义，加强学生对衡量标准的理解。
任务2.阿伏加德罗常数的提出
任务3.推导n=N/NA
【过渡】由于6.02×
1023每摩尔的特殊意义，把它命名为阿伏加德罗常数。
【板书】二、阿伏伽德罗常数：
1定义：
0.012Kg12C中所含的原子数
2符号：
NA
3NA=6.02×
1023mol-1
【提出问题】现有1mol氧分子，那么氧分子的数目是多少？
现有2mol氧分子，那么氧分子的数目是多少？
【提出问题】如果我们用符号N表示微粒数，请找出物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数三者之间的关系。
【板书】三与物质的量n和微粒数N的关系式：
n=N/NA
倾听，思考，记忆
倾听，类比理解，记忆
思考，回答问题，进行类比，试图找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数之间的关系
利用原有知识为学生搭建理解“摩尔”和“阿伏伽德罗常数”的阶梯
学生可以通过例子找出物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数之间的关系
【板块3】
任务1.摩尔质量的提出
任务2.推导M=m/n
【提出问题】假设同学们的手中有1克金子，老师的手中有一亿个金原子，老师想和你交换，哪位同学愿意和老师交换？
讨论：
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
化学式
相对原子质量或相对分子质量
质量
Fe
56
56g
NaCl
58.5
58.5g
18g
H2
2
2g
O2
32
32g
C2H5OH
46
46g
通过观察得到结论：
1mol任何物质的质量，以克为单位时在数值上等于其相对原子或相对分子质量。
根据摩尔质量的定义,给出定义式M=m/n.
【板书】四摩尔质量
1、定义：
单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。
2、定义式：
M=m/n
3、单位：
g/mol或g·
mol-1,kg/mol
4、数值：
在以g/mol或g·
mol-1为单位时，在数值上等于相对原子（分子）质量.
倾听，思考，讨论。
创设情境，提出问题。
1克金子和一亿个金原子换不换？
产生疑问，思考，引起学习兴趣。
观察表格得到结论。
学习摩尔质量后，让学生进行简单的计算1克金子和一亿个金原子换不换。
【板块4】总结
【板书】总结
物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系。
强调物质的量的作用，将宏观量和微观量联系起来。
加强对物质的量，粒子数目和物质的质量之间的理解。
【板书】物质的量
一、物质的量
1涵义：
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
2符号：
n
3单位：
摩尔mol
二、阿伏加德罗常数：
0.012Kg12C中所含的原子数。
2NA=6.02×
三物质的量n和微粒数N的关系式：
四摩尔质量
2定义式：
3单位：
4数值：
mol-1为单位时，在数值上等于相对原子（分子）质量
五物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系。
【教学反思】
课后反思：
物质的量是中学化学中的一个十分重要的概念，贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
因此，教好物质的量概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章介绍的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的化学计算打下基础。
但是物质的量是一个非常抽象的概念，对于刚从初中升入高中的学生来说不好理解,灵活运用更是需要较长时间的磨练。
这从学生的学习状态上也看的出来,部分学生一说到物质的量的计算就茫然，特别容易混淆。
因此我不断的反思怎样才能让学生更容易理解明白。
因此我在导课中使用了一段与生活中密切相关的视频，通过数硬币来引发学生思考，通过学生小组合作、讨论拿出中间变量法，继而引出阿伏伽德罗常数。
在摩尔质量的教学中，通过“金不换”引发学生强烈的讨论愿望。
在实际授课过程中,学生的讨论情况基本与我的预设吻合,说明我对学情的把握度比较高,大部分同学积极活跃、勇于提问和思考，但是在课堂上还是有一位女同学不知所谓,张口结舌,这说明小组的合作还任重道远，此时如果小组长可以发挥它的应有作用的话，相信这节课会相当完美。
在之前的教学中我着重培养了学生善于质疑的能力，所以学生的思考可以百花齐放，百家争鸣，我在教学中能妥善处理课堂的生成性问题，使之成为我课堂的亮点。
在教学中我更注重学生的自我体验，尽最大可能发挥学生的主动性，能动手写的一定要学生上黑板展示，能小组合作得出结论的绝不告知他，放弃满堂灌的落后教育思维，用合作、思考的思维去影响他。
综上所述，通过本堂课的学习，学生锻炼了动手能力、勇于展示自己，积极融入小组合作，锻炼了综合能力。
美中不足的是课堂改革正处于攻坚阶段，仍有部分学生不敢于展示自己、表现自己，对新型课堂仍有畏惧之心、逃避之意，在今后的教学中我会努力改善学生的学习情境，用情感、态度和价值观去影响他们，以帮助他们尽早尽快的成长。
【学情分析】
物质的量的单位——摩尔在必修一第一章的内容，在中学化学计算中处于重要地位，是教学的重点和难点，由于摩尔的概念比较抽象，学生刚接触“摩尔”概念，不像接触“长度”、“质量”这样有生活经验的概念容易理解，经常会出现应用错误。
因此，本节课的导入以生活中的一段小视频入手，将数量级从个提升到某些数量的集体，继而衍生到6.02×
1023个，再用摩尔这个新概念取代之，让学生顺利建立起摩尔与微观粒子的联系，从本质上理解摩尔的概念，为学习“摩尔质量”、“气体摩尔体积”和有关摩尔的计算奠定基础。
【效果分析】
本节课的学习对于高中化学计算的意义重大。
学生通过本节课的学习，通过物质的量的概念理解，顺利建立微观粒子与宏观物质之间的联系，为下一步理解和形成摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多与化学计算联系密切的概念打下基础。
通过导学案及课后练习与调查，有87%的学生明显能够独立完成练习题，仅个别上课听讲不认真的学生，有这样和那样的问题。
本节从生活的常见情景入手，层层递进建立物质的量的概念，学生容易理解，符合学生的学习心理和循序渐进的教学原则，达到了预期的目的。
【教材分析】
本节课内容选自鲁科版必修1第一章第三节《化学中常用的物理量—物质的量》第一课时。
学习物质的量的知识可以帮助学生从微观层面去深入认识物质，从而建立物质的宏观数量与微观粒子之间的关系。
作为第一课时，旨在帮助学生建立圻物质的量的概念，了解物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的关系，初步学会从物质的量的角度认识具体物质与具体化学反应。
物质的量不仅是中学化学的重点内容，而且是中学化学的难点内容，学生疑点颇多。
本节的内容起到了抛砖引玉的作用，本节内容分为三课时，第一课时涉及物质的量及其单位、摩尔质量。
第二课时谈及气体摩尔体积，第三课时探究物质的量浓度及配置一定体积、浓度准确的溶液，从而借助物质的量这一物理量，把宏观与微观顺利的联系在一起。
教学重点：
物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
［解决方法］借助预习案通读教程，进行知识梳理，认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来。
教学难点:
以物质的量为核心的计算方法
［解决方法］通过学生小组合作、讨论拿出中间变量法，继而引出阿伏伽德罗常数。
注重学生的自我体验，尽最大可能发挥学生的主动性，通过小组合作探究的模式强化知识内化，为今后的知识熟化提供扎实的基础。
烟台第四中学高一化学导学案
【课 题】第三节第1课时 物质的量
【学习目标】
D、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。
【过程与方法】采取目标分层教学法、自主学习、互动展示
课前预习
使用说明与学法指导
1依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一.
2认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
利用15分钟高效完成
（一）课前导学案
预习案——预习自主学习《我自学，我学会》
一.物质的量
1）.将一定数目的_与可称量的之间联系起来的物理量
2）.符号:
.
3）.单位：
符号：
注意：
1）.度量对象:
2）.物质的量是专有名词，不可增删。
①“物质的量”是一个整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
二.阿伏加德罗常数
1）定义：
____________________________所含的碳原子个数，符号_____单位：
________
2）1molO2所含微粒数=___________
2molO2所含微粒数=___________
三.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：
填空（NA在此题中表示阿伏加德罗常数常数的值）
1.3molH2SO4中有个H2SO4，可以电离出molH+
2.4molO2含有molO原子，mol质子
3.1.204×
1024个Na+中约含有molNa+
4.N个C的物质的量是mol
四.摩尔质量
分析下表列出的有关数据，回答下列问题：
1mol不同物质的质量
CO2
44
44g
1.1mol物质的质量在数值上有什么特点？
2．摩尔质量的定义。
符号，常用的单位有。
你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？
3．由摩尔质量的定义可知，物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间存在以下关系：
注意 做有关概念辨析题时要特别注意其单位；
摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。
练习：
1.3.01×
1022个OH-的物质的量为0.05mol，质量为，
含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，
这些OH-与NH3的质量相同，这些OH-和Na+含有的离子数相同。
2.将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?
【教学反思】
【课标分析】
①知道物质的量是度量物质所含微粒的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的关系
②知道物质的量及其单位摩尔的含义，并能进行物质的量和微粒数之间的换算。
③知道摩尔质量的含义，能进行物质的量和物质质量之间的相互换算。
④通过模拟化学家解决实际问题的探究活动，提高学生的实验操作能力，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
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