物理化学练习题.docx

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物理化学练习题

一、单选题

1、下列叙述中不具状态函数特征的是（）

A.系统状态确定后，状态函数的值也确定

B.系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定

C.经循环过程，状态函数的值不变

D.状态函数均有加和性

2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是（）

A.过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢

B.沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原

C.过程的初态与终态必定相同

D.过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功

3、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）

A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质

B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零

C.生成反应的温度必须是

D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa

4、选出下列性质参数中属于容量性质的量（）

A.温度TB.浓度cC.体积VD.压力p

5、有3molH2（可视为理气），由298K加热到423K，则此过程的△U为（）

、在293K时，1mol理气等温膨胀至体积增加一倍，则所做的最大功为（）

C-733J

7、N2+3H2=2NH3的反应进度ξ=1mol时，它表示系统中（）

A.有1molN2和3molH2变成了2molNH3

B.反应已进行完全，系统中只有生成物存在

C.有1molN2和3molH2参加了反应

D.有2molNH3参加了反应

8、对于化学反应进度，下面表述中正确的是（）

A.化学反应进度之值，与反应完成的程度无关

B.化学反应进度之值，与反应式写法有关

C.对于指定反应，化学反应进度之值与物质的选择有关

D.反应进度之值与平衡转化率有关

9、对于化学反应进度，下面表述中不正确的是（）

A.化学反应进度随着反应进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大

B.化学反应进度之值与反应式写法无关

C.对于指定的反应，反应进度之值与物质的选择无关

D.化学反应进度与物质的量具有相同的量纲

10、关于化学反应进度ξ，下列说法正确的是（）

A.ξ是状态函数B.ξ与过程有关

C.ξ与平衡常数有关D.ξ与平衡转化率有关

11、下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（）

A．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环

B．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环

C．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环

D．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环

12、不可逆循环过程中，体系的熵变值（）

A．大于零B.小于零C.等于零D.不能确定

13、下列过程中ΔG＝0的过程是（）

A.绝热可逆且W＇＝0的过程

B.等温等容且W＇＝0的可逆过程

C.等温等压且W＇＝0的可逆过程

D.等温且W＇＝0的可逆过程

14、下列对热力学第三定律的表述中，哪种是错误的（）

A.在0K时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵值为零

B.在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零

C.不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度

D.在0K时，任何晶体的熵等于零

15、已知1000K时，

（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）Kø⑴=×1010

（2）C（s）+CO2（g）=2CO（g）Kø⑵=

则反应C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的Kø⑶为（）

、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是（）

A.ΔrGmøB.ΔrHmøøD.ΔrGm

17、已知温度T时反应H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的平衡常数Kø

（1）及反应CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）的平衡常数Kø

（2），则同温度下反应

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

的平衡常数Kø（3）应为（）

ø（3）=Kø

（1）+Kø

（2）ø（3）=Kø

（1）Kø

（2）

ø（3）=Kø

（2）／Kø

（1）ø（3）=Kø

（1）／Kø

（2）

18、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm变化为：

（）

（A） κ增大，Λm增大 ；        （B）κ增大，Λm减少；

（C） κ减少，Λm增大 ；        （D）κ减少，Λm减少。

19、无限稀释的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：

（）

（A）；（B）；（C）；（D）。

20、科尔劳乌施定律

适用于：

（）

（A）弱电解质；（B）强电解质；（C）无限稀释溶液；（D）强电解质稀溶液。

21、原电池是指：

（）

（A）将电能转换成化学能的装置；（B）将化学能转换成电能的装置；

（C）可以对外作电功的装置；（D）对外作电功同时从环境吸热的装置。

22、对于下列两电池反应：

（1）1/2Zn（s）＋1/2Cl2（

）→1/2Zn2+（a＝1）＋Cl─（a＝1）

（2）Zn（s）＋Cl2（

）→Zn2+（a＝1）＋2Cl─（a＝1）。

则下列等式正确的是：

（）

（A）

（B）

（C）

（D）

23、某化学反应的速率常数k为mol•dm–3•s–1，该化学反应的反应级数为：

（）

（A）1；（B）2；（C）0；（D）–1。

24、对于任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是：

（）

（A）反应分子数等于反应级数；（B）反应分子数大于反应级数；

（C）反应分子数小于反应级数；（D）反应分子数小于或等于反应级数。

25、对于一个化学反应，（）反应速率越快。

（A）ΔGθ越负；（B）ΔHθ越负；（C）活化能越大；（D）活化能越小。

26、把玻璃毛细管插入液态汞中，凸面下液体所受的压力pr与平面液体所受的压力p0相比：

（）

（A）pr=p0（B）prp0（D）不确定

27、BET理论是对朗缪尔吸附理论的发展与完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的分子层吸附（）。

（A）单、物理（B）多、物理（C）单、化学（D）多、化学

28、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势如何：

（）

（A）大水滴分散成小水滴，半径趋于相等；（B）大水滴变大，小水滴缩小；

（C）大小水滴的变化没有规律；（D）不会产生变化。

29、溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生，下列不属于电学性质的是：

（）

（A）布朗运动；（B）电泳；

（C）电渗；（D）沉降平衡。

30、以下属于气溶胶的是：

（）

（A）泡沫；（B）珍珠；（C）烟尘；（D）乳状液。

31、298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将（）

A.增大B.减小C.不变D.不确定

32、某电池的电池反应可写成:

（1）H2（g）+

O2（g）

H2O（l）

（2）2H2（g）+O2（g）

2H2O（l）

相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则（）

=E2K1=K2≠E2K1=K2

=E2K1≠K2≠E2K1≠K2

33、如果有个基元反应D+2Z=2Y，假如将它的反应速率方程写成d[Y]/dt=k[D][Z]2；

-d[D]/dt=k＇[D][Z]2，那么k与k＇之间的关系应该是（）

=k＇=k＇=2k＇=k＇

34、如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是（）

A.一级反应B.零级反应C.三级反应D.二级反应

35、某反应的速率常数为×10-2s-1，那这个反应的t1/2为（）

ssss

36、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，

然后打开活塞使左右端相通，将会出现什么现象。

（）

A.大泡变小，小泡变大B.小泡变小，大泡变大

C.两泡大小保持不变D.不能确定

37、关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是（）

A.物理意义相同，量纲和单位不同

B.物理意义不同，量纲和单位相同

C.物理意义和量纲相同，单位不同

D.物理意义和单位不同，量纲相同

38、Langmuir气固吸附理论中，下列叙述中错误的是（）

A.吸附是单分子层吸附

B.吸附热是常数

C.在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡

D.吸、脱附速率都与气体的压力成正比

填空题：

1、所谓状态是指系统所有性质的。

而平衡态则是指系统的状态的情况。

系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。

2、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C（石墨）、CO（g）和CO2（g）之间，的标准摩尔生成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。

标准摩尔生成焓为零的是，因为它是。

标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。

3、熵是系统的状态函数，按性质的分类，熵属于性质。

在隔离系统中，一切可能发生的宏观过程都是过程，均向着系统的熵值的方向进行。

直至平衡时，熵值达到此条件下的为止。

在隔离系统中绝不会发生熵值的过程。

4、理想气体等温向真空膨胀，体积由V1变到V2，其△U，△S。

判据△G≤0的适用条件是。

5、在规定各物质的相对熵（通常为标准熵）时，所选择的参考状态是

的熵值为零。

6、反应的标准平衡常数K0=＿＿＿＿只是＿＿＿＿的函数，而与＿＿＿＿无关。

＿＿＿＿=K0

也是系统达到平衡的标志之一。

7、已知反应

的平衡常数K1；反应

的

平衡常数为K2；反应

的平衡常数为K3；则K2与K1、K2的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿。

8、根据系统与环境之间的关系，系统可分为封闭系统、敞开系统和；

9、某一理想气体Cv,m=

R，则Cp,m=；

10、298K无限稀释的水溶液中，是阳离子中离子摩尔电导率最大的。

11、反应

设计成电池为：

。

12、在一定温度下，反应A+B→2D的反应速率可表示为–dCA/dt=kACACB，也可以表示为dCD/dt=kDCACB，速率常数kA与的关系是kD的关系是。

13、当光束通过某胶体溶液，由于胶粒直径小于可见光波长，主要发生散射，可以看见乳白色的光柱。

这种现象称为。

14、已知Λm∞（Na+）=×10-4S·m2·mol-1，Λm∞（OH-）=×10-4S·m2·mol-1,在无限稀释的NaOH溶液中t∞（Na+）等于＿＿＿＿，t∞（OH-）等于＿＿＿＿。

15、电池Pt|H2（g,110kPa）|HCl（b）|Cl2（g,110kPa）|Pt，电池反应可写作：

判断题：

1、恒温过程的Q一定是零。

（）

2、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。

（）

3、不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。

（）

4、当热由系统传给环境时，系统的焾必减少。

（）

5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。

（）

6、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式

都适用。

（）

7、尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。

（）

8、所有绝热过程的Q为零，△S也必为零。

（）

9、负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

（）

10、可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。

（）

11、可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。

（）

12、标准电极就是标准氢电极。

（）

13、浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。

（）

14、温度越高，电解质溶液的电阻越大。

（）

15、电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。

（）

16、稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。

（）

17、电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。

（）

18、热力学第三定律认为在0K时，任何晶体的熵值为零。

（）

19、熵是状态函数，熵变与过程无关，因而绝热可逆过程和绝热不可逆过程的熵变亦相等。

（）

20、理想气体的内能和焓都只是温度的函数。

（）

21、系统经历一个可逆循环过程，其熵变ΔS>0。

（）

22、100oC、101325Pa的水变为同温同压下水气，该过程ΔG<0。

（）

23、克-克方程要比克拉佩龙方程的精确度高。

（）

24、用能斯特公式算得电池的电动势为正值，表示该电池反应在定温定压下可正向进行。

（）

25、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。

（）

26、弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲率中心。

（）

27、溶胶属于均相体系。

28、标准压力，298K下，某反应的△Gθ<0，反应一定能进行。

（）

29、双分子的简单反应一定是二级反应。

（）

30、一级反应在浓度为A时，其半衰期为1小时，当浓度为B时，其半衰期也为1小时，所

以CA=CB。

（）

31、反应H２+I２=2HI，r＝kCH2Ci2，其反应级数不清n=2，因此反应速率加快。

（）

32、温度升高，活化分子的数目增多，即活化分子碰撞数增多，反应速率加快。

（）

33、化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越小。

（）

计算题：

1、298K时，5mol的理想气体，在

（1）定温可逆膨胀为原体积的2倍；

（2）定压下加热到373K。

已知Cv,m=J·mol-1·K-1。

计算两种过程的Q、W、△U、△H和△S。

2、氧气由273K，1MPa经过

（1）绝热可逆膨胀

（2）对抗外压p=做绝热不可逆膨胀，气体最后压力均为，求两种情况所做的功。

（氧气的Cp,m=·K-1·mol-1）

3、10mol的理想气体分别经过下述（a）和（b）两个过程，在673K从×10-3m3等温膨胀到×10-3m3，试计算其膨胀功W及体系所吸收的热Q。

（a）可逆恒温膨胀；（b）对抗外压为×105Pa的等温膨胀。

4、1mol氮气（视为理想气体）自，5×105Pa经一绝热可逆过程膨胀至，1×105Pa，试计算该过程的ΔS、ΔG。

（已知，在5×105Pa下，Smø，N2）=·K-1·mol-1）

5、已知在25℃及×105Pa下，反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的ΔrHmø=·mol-1，

ΔrSmø=·K-1·mol-1，设ΔrHmø不随温度变化，试求500K时的Kø。

6、在298K时，AgCl饱和溶液的κ为×10-4S·m-1，水的κ为×10-4S·m-1，求AgCl的浓度。

（已知λm∞（Ag+）=×10-3S·m2·mol-1，λm∞（Cl–1）=×10-3S·m2·mol-1）（5分）

7、25℃时，浓度为mol•m-3的醋酸的摩尔电导率Λm为×10-3S·m2·mol-1，Λm∞（H+）=×10-4S·m2·mol-1，Λm∞（Ac-）=×10-4S·m2·mol-1，求该醋酸的电离度。

8、BaSO4饱和溶液在291K时，κ为×10-4S·m-1，水的κ为×10-4S·m-1，求BaSO4的溶解度。

（已知λm∞（1/2Ba2+）=55×10-4S·m2·mol-1，λm∞（1/2SO42+）=×10-4S·m2·mol-1）

9、在·dm-3HCl水溶液中（NH2）2CO+2H2O→（NH4）2CO3，334K时反应速率k1=×10-5min-1，344K时k2=×10-5min-1，求活化能Ea值。

10、乙醇气相脱水可制备乙烯，其反应为：

C2H5OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）

已知298K时有如下数据：

△fHm/kJmol-1

Sm/Jmol-1K-1

C2H5OH（g）

C2H4（g）

H2O（g）

（1）求298K下，上述反应的△rGm和K；

（2）设反应的△rHm不随温度变化，求633K下的K。

11、有一原电池Ag（s）,AgCl（s）|Cl–（a=1）||Cu2+（a=）|Cu（s）。

（1）写出上述原电池的电极反应和电池反应式；

（2）计算该原电池在25℃时的电动势E；

（3）25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（rGm）和平衡常数K

各为多少

已知：

φ

（Cu2+|Cu）=，φ

（Cl–|AgCl,Ag）=V