高考化学 回扣知识夯实基础随堂演练 151化学实验Word格式文档下载.docx

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试管、胶头滴管

D

用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

根据物质的物理性质、化学性质分离提纯物质，应注意分离和提纯的不同，知道化学实验基本操作中仪器的选用。

A项乙醇和乙酸乙酯都是有机溶剂，可相互溶解，靠分液漏斗和烧杯不能分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，然后再蒸馏出乙醇；

B项缺少量取酸的仪器量筒；

C项利用溴置换出碘，通过碘遇淀粉变蓝色的特性检验出生成的碘，可证明溴的氧化性强于碘；

D项实验室中制氨气是利用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体在大试管中加热，此项缺少大试管。

3．（2012年福州模拟）下列有关实验的内容正确的是（　　）

A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

KMnO4溶液会氧化碱式滴定管的乳胶管，A错；

温度计水银球没在蒸馏烧瓶支管口处，B错；

D项缺500mL容量瓶。

4．（2012年合肥模拟）不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（　　）

①浓硝酸　②稀氢氧化钠溶液　③液溴　④纯碱溶液　⑤水玻璃　⑥氢氟酸

A．①③⑥　　　　　　　　B．①④⑥

C．①⑤⑥D．除⑥外全部

浓HNO3、液溴易挥发腐蚀橡胶塞，HF与玻璃反应。

5．（2012年高考山东卷）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

沉淀反应器→过滤→洗涤沉淀→干燥→高温焙烧→MgAl2O4

（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________。

F中试剂的作用是________。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

（1）Mg（OH）2的溶解度小于Al（OH）3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2＋先产生沉淀，为使同时生成沉淀，应先向反应器中加入B。

（2）过滤操作中的错误为漏斗下端尖嘴未紧贴在烧杯内壁上。

（3）判断沉淀是否洗涤干净（看有没有Cl－即可）的试剂为AgNO3溶液；

高温焙烧时用于盛放固体的仪器为坩埚。

（4）B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；

用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。

（1）B　

（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）　坩埚

（4）除去HCl　吸收水蒸气　碱石灰（或NaOH与CaO混合物）

6．（创新预测）下列叙述正确的是（　　）

A．配制50g质量分数为5%KCl溶液：

将45mL水加入到盛有5gKCl的烧杯中，搅拌溶解

B．鉴定SO

：

向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

C．量取液体：

用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL的KMnO4溶液

D．除杂质：

用过量的氨水除去AlCl3溶液中混有的少量FeCl3

A项质量分数为10%；

B项应先加盐酸无沉淀，排除Ag＋后，再加BaCl2。

D项过量氨水会同时生成Al（OH）3、Fe（OH）3且引入杂质NH

。

7．（创新预测）下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是（　　）

实验操作

预期实验目的或结论

下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，然后再将上层液体从上端倒入另一容器

取出分液漏斗中的上层液体

将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀

CH3CH2Br未发生水解

将混有少量乙烯的乙烷气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

除去乙烷中的少量乙烯

将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色

该气体一定是Cl2

B项未加酸中和掉NaOH，C项乙烯被氧化生成CO2会引入新杂质。

D项不一定是Cl2，NO2，O3均能氧化I－，生成I2使溶液变蓝。

一、选择题

1．（2012年高考海南卷）两种盐的固体混合物：

①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。

满足上述条件的混合物是（　　）

A．BaCl2和（NH4）2SO3　　　　B．AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3D．KCl和Na2CO3

A选项中有铵盐，加热时能产生气体，加水溶解得到BaSO3沉淀且该沉淀溶于稀盐酸；

B选项，加热固体混合物有气体产生，加水溶解固体混合物得到的AgCl沉淀不溶于稀盐酸；

C选项中有碳酸氢盐，加热时能产生气体，加水溶解固体混合物时Fe3＋与HCO

双水解生成Fe（OH）3沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸；

D选项，加热固体混合物无气体产生且溶解固体混合物得不到沉淀。

AC

2．（2012年高考天津卷）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

实验

用CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

从KI和I2的固体混合物中回收I2

配制100mL0.1000mol·

L－1K2Cr2O7溶液

装

置

或

仪

器

因为Br2易溶于CCl4，不易溶于水，且CCl4与水不相溶，故可以用CCl4萃取溴水中的Br2，然后用分液的方法分离即可，A对；

乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法分离，B错；

用蒸发皿加热可以分离KI和I2，但是没有回收装置，无法回收I2，同时该装置中蒸发皿的加热不需要垫石棉网，直接在酒精灯上加热即可，C错；

D中缺少容量瓶，D错。

3．（2010年高考安徽卷）下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）

A．量取15.00mLNaOH溶液　B．定容

C．电解制Cl2和H2　　　　　D．高温煅烧石灰石

由于此滴定管的活塞是耐强酸、强碱的新型活塞，因此A正确；

容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线1～2cm处时，再改用胶头滴管滴加，B错；

电解饱和食盐水制H2和Cl2，Cu不能作阳极，C错；

高温煅烧石灰石时，不能用酒精灯加热，应用酒精喷灯，故D也不正确。

4．（2012年广州模拟）下列除杂的实验方法不正确的是（　　）

A．除去CO2中的HCl气体：

通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体

B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：

置于坩埚中加热

C．除去Cl2中的HCl气体：

通过NaOH溶液后再干燥气体

D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：

通入足量的Cl2

NaOH与Cl2、HCl都反应。

5．（2012年大连模拟）为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

分离方法

NH3（H2O）

浓硫酸

洗气

H2O（Br2）

CCl4

分液

KCl固体（I2）

KOH溶液

加热

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

A项NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4；

C项3I＋6KOHKIO3＋5KI＋3H2O会引入新杂质KIO3、KI；

D项三溴苯酚也溶于苯，无法过滤除杂。

6．（2012年南通模拟）下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（　　）

物质及其杂质

检验

除杂

A.Cl2（HCl）

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水

B.NaHCO3溶液

（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

过量CO2

C.CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

饱和Na2CO3溶液

D.NO（NO2）

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

水

KI和HCl不发生反应，A不正确；

NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液发生反应，B不正确；

饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。

7．（2012年枣庄模拟）下列叙述中正确的是（　　）

A．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应

D．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存

长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶中由于三价铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀，可用盐酸洗涤，A正确；

由于Na2CO3溶液显碱性（CO

水解显碱性），可与酸式滴定管活塞（打磨处）反应，B错误；

做焰色反应时应用灼烧后的洁净铂丝蘸取待测物质的浓溶液，C错误；

由于镁、铝能够与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜，阻止金属进一步与氧气反应，故不用密封保存，D错误。

二、非选择题

8．（2012年北京东城模拟）某课外活动小组设计下列实验装置（夹持仪器略），验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________，该反应中，反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂是________（填序号）。

a．稀盐酸　b．稀硫酸　c．小苏打　d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹________（填K1或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为了观察到木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______________________________________________________________；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_____________________________________________________。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：

取最终反应后Ⅲ中所得固体，_________________________________________________________。

本题是一道以CO2与Na2O2的反应为背景的实验题，考查了实验方案的设计与评价。

（1）CO2与Na2O2反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。

（2）稀盐酸会挥发出HCl气体，对实验产生影响，故选用稀硫酸；

稀硫酸与石灰石反应生成微溶物CaSO4会阻止反应进行，故选择小苏打。

（3）先关闭K1，打开K2，CO2被浓硫酸干燥，观察干燥的CO2是否与Na2O2反应，然后再关闭K2，打开K1，观察含水蒸气的CO2与Na2O2的反应现象。

（4）①从a中出来的O2中会含有大量未反应的CO2，故在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管除去CO2；

②H2O与Na2O2反应也会产生O2，故通过检验是否有O2生成来达到实验目的也不可靠。

（5）CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，而水与Na2O2反应生成的是NaOH，故可通过检验反应后固体产物的成分来达到实验目的。

（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于

（2）bc　（3）K2

（4）①除去未反应的CO2　②水与Na2O2反应生成氧气

（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）

9．（2012年安徽十校模拟）某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO

、MnO

、CO

、SO

、SiO

中的若干种组成（不考虑水的电离）。

取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

请回答下列问题：

（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含的离子是______________________；

一定含有的离子是____________________。

（2）由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是________；

生成甲的离子方程式为_________________________________________________________。

（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为__________________________

_______________________________________________________________。

（4）原溶液中还可能存在的离子是________；

检验该离子的方法是________

本题主要考查离子反应，离子共存问题。

加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含MnO

，一定含有CO

，若有CO

，则一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈电中性，可知一定含有Na＋。

在实验Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al（OH）3，Al（OH）3是AlO

与过量盐酸反应生成的Al3＋与HCO

双水解得到的，故原溶液中一定含有AlO

至此，SO

还不能确定，可通过检验白色沉淀乙的成分来确定。

由题意可知乙中一定含有BaCO3[Ⅱ中过量HCO

与Ba（OH）2反应生成]，若加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，可证明原溶液中SO

的存在。

（1）MnO

、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO

、Na＋

（2）AlO

　3HCO

＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（3）2OH－＋NH

＋HCO

＋Ba2＋BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O

（4）SO

　取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO

；

若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO

10．（2012年高考大纲全国卷）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________________________________________________________；

________________________；

（2）试剂Ⅰ的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________；

（3）试剂Ⅱ的化学式为______________，②中加入试剂Ⅱ的目的是___________________________________________________________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________；

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·

L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为___________________________

________________________________________________________________

（列式并计算结果）。

根据混合物分离提纯的原则，结合化合物的主要化学性质来分析和解答问题。

（1）因混合物中有K2CO3，CO

的水解使溶液呈碱性。

（2）溶液中真正的杂质离子是CO

和SO

，故可加入Ba2＋除去，考虑不能引入新的杂质离子，故选BaCl2溶液。

（3）除杂试剂需过量，为了除去过量的Ba2＋，可以加入K2CO3溶液。

（4）为了除去加入的过量的K2CO3，可加入稀盐酸。

（5）产品的纯度＝×

100%

×

100%≈98.40%

（1）大于　弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性

（2）BaCl2　Ba2＋＋CO

===BaCO3↓、

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

（3）K2CO3　除去A中的Ba2＋离子　（4）盐酸　CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（5）

11．（2012年大连模拟）某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝。

（1）在实验中需用1mol/L的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：

托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________。

在④灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。

（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________________

（3）操作③中洗涤如何操作____________________________________。

（4）甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：

甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？

________。

若合理，请用离子方程式解释其原因___________________________________________。

（若你认为不合理，该空不作答）丙同学分析认为：

甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。

请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

（1）需用480mL溶液应选500mL的容量瓶，题中缺少该仪器，称量的NaOH应在烧杯中溶解、冷却，故还缺少烧杯。

灼烧固体选用坩埚。

（2）（3）略。

（4）因滤液B中还有过量的NaOH，CO2先与NaOH反应，再与NaAlO2反应，若CO2不足无法与NaAlO2反应生成Al（OH）3，故乙分析正确。

除去CO2中的HCl应用饱和NaHCO3溶液。

（1）500mL容量瓶、烧杯　坩埚

（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

（3）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作2～3次

（4）合理

2OH－＋CO2===CO

＋H2O