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6．（高考变式题）下列有关说法中正确的是（　　）

A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．焰色反应是元素表现出来的化学性质

C．由两种元素组成，原子个数比为1：

1的物质一定是纯净物

D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

7．（模拟原题）已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。

将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，在两种情况下均保持不变的是（　　）

A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量

C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量

8．（模拟原题）化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（　　）

A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系

9．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）

10．下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是（　　）

①纯碱　　②硝酸铜

③食盐④硝酸

⑤盐酸⑥硫酸钠

⑦硫酸⑧火碱

⑨生石灰⑩氯气

A．含氧酸盐有①②③⑥

B．①和⑧是同一种物质

C．可以把⑥归类为：

D．不能把⑦和⑧归为一类物质

二、非选择题（共50分）

11．（12分）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：

（1）写出相应物质的名称和类别：

A

B

C

D

E

名称

类别

（2）在以上反应中（用序号填空）：

属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。

（3）写出反应③的离子方程式：

___________________________。

12．（12分）在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、消石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。

（1）请推断出它们的化学式分别为：

①________；

②________；

③________；

④________；

⑤________。

（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：

①和②：

______________________________________________；

②和④：

_______________________________________________；

②和⑤：

③和④：

_______________________________________________。

13．（13分）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质。

（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加1～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。

（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到______（填“有”或“无”）丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______________________________________________________________________。

（3）若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________（填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是____________________________________________________________。

（4）若取上述半透膜内的Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________；

②随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是______________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是_____________________________________。

有关离子方程式为_____________________________________。

若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象？

________（填序号）。

14．（13分）用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。

例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：

根据这一分类方法请回答：

（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：

（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案Ⅰ：

将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

方法Ⅱ：

将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；

H2SO4溶液的pH小于7；

Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。

由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？

为什么？

________________________。

②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质____________________________________。

③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为________________________________________________________________________。

④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。

在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课时作业2　化学常用计量

1．（双选）NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子

D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA

E．1mol羟基中电子数为10NA

F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

2．（2010·

上海，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

3．（2011·

泉州模拟）下列叙述中正确的是（　　）

①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④　B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥

4．下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

A．用量筒取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸

B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

5．（2010·

江苏卷，5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，1L0.1mol·

L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。

将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是（　　）

7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是（　　）

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等

B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NA

C．500mL0.5mol·

L－1Al2（SO4）3溶液中，含SO

数目为0.75NA

D．常温常压下，0.5NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L

9．下列说法正确的是（　　）

A．把100mL3mol·

L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·

L－1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·

L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·

L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol·

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

10．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；

第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；

第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（　　）

A．V1>

V2>

V3B．V1>

V3>

V2C．V2>

V1D．V1＝V2＝V3

11．（12分）（2011·

龙岩模拟）一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2（l）＋3O2（g）===XO2（g）＋2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

（1）反应前O2的体积是______________________________________________________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是____________________________________________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：

16，则X、Y两元素分别为________和________（写元素符号）。

12．（12分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

3O2

2O3

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。

则原混合气中臭氧的体积分数为________。

13．（13分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

①称取ag样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面的叙述，回答：

（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________（填字母）。

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式：

___________________________________。

（3）洗涤沉淀的操作是___________________________________________________。

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应是______________________________________________________________。

（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为________________________________________________________________________。

（列出算式，不需化简）

14．（13分）（创新探究）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：

食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。

然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

①样品处理：

准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收：

把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：

用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。

试回答下列问题：

（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（　　）

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________。

（已知：

滴定过程中涉及到的反应方程式：

（NH4）2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3）

（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。

则三聚氰胺中氮的含量为________。

课时作业3　离子反应　氧化还原反应

1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（　　）

南京学情分析）下列离子方程式中正确的是（　　）

A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：

Cl2＋OH－===Cl－＋HClO

B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al（OH）3：

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）

A．甲、乙　　　　B．甲、丙C．乙、丙D．丙、丁

4．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（　　）

①反应中氧化剂得到电子总数　②铜片消耗完所需时间　③反应后溶液中铜离子浓度　④反应生成气体的体积（同温、同压）

A．①③　　　B．②④　　　C．①④　　　D．②③

5．（2011·

四川，10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH

、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO

、SO

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>

0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（　　）

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

6．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。

我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·

L－1。

已知KBrO3可发生下列反应：

2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是（　　）

A．溴酸钾既有氧化性又有还原性B．该反应说明I2也可以置换出Br2

C．该反应说明I2的还原性强于Br2D．该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾

7．已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；

②Br2能将I－氧化为I2；

③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　）

A．Br－、I2B．Br2、Br－、I2C．Br2、I2、IO

D．Br2、IO

8．（2010·

天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

9．（2011·

陕西西安质量检测）对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的质量比为1：

2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：

C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

10．（2011·

江西新余一中模拟）根据下列实验现象，所得结论不正确的是（双选）（　　）

实验

实验现象

结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：

Al>

Fe>

Cu

左侧棉花变橙色，右侧棉花变蓝色

氧化性：

Cl2>

Br2>

I2

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

溶解性：

AgCl>

AgBr>

Ag2S

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象

非金属性：

Cl>

C>

Si

11．（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO

＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

________________________________________________。

（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________________________________。

12．（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：

K＋、Cl－、NH

、Mg2＋、Ba2＋、CO

，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液

并加热

收集到气体1.12L

（标准状况）

③

加足量BaC