最新四川省遂宁市高中学年高一下学期教学水平监测期末化学试题word版有配套答案.docx
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最新四川省遂宁市高中学年高一下学期教学水平监测期末化学试题word版有配套答案
遂宁市高一第二学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
Cu:
64
第Ⅰ卷（选择题，满分42分）
一、选择题（1～12题每题2分，13～18题每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
2．下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是吸热反应
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
3．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是
A．热稳定性：
PH3＜NH3
B．金属性强弱：
Na＞Mg＞Al
C．酸性强弱：
HF＞HCl＞HBr＞HI
D．原子半径：
K＞Si＞Cl＞F
4．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。
下列说法不正确的是
A．装置甲中X电极附近有气泡产生
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2＋+2e－＝Cu
C．装置丙中溶液的pH增大
D．四种金属的活动性强弱顺序为W＞X＞Y＞Z
5．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应M（s）＋3N（g）
2P（g）＋Q（g）已达平衡状态的是
A．M的质量B．混合气体的密度
C．P的物质的量浓度D．混合气体的压强
6．下列各组物质中一定属于同系物的是
A．CH3Cl与CH3CH2ClB．烷烃和环烷烃
C．C2H4和C4H8 D．正丁烷和异丁烷
7．分子式为C7H16的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体数目是
A．2种B．3种C．4种D．5种
8．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是
A．C3H6 B．C6H6 C．C4H10 D．C4H8
9．某有机物其结构简式为
，关于该有机物下列叙述
正确的是
A．在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
B．不能使溴的CCl4溶液褪色
C．不能发生氧化反应
D．一定条件下，能与乙酸发生酯化反应
10．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜
B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C．Fe与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片
D．Na与水反应时增大水的用量
11．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
12．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是
A．NaOH溶于水B．NH4HCO3受热分解
C．HCl溶于水D．I2的升华
13．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e－＝2CO32－。
下列说法正确的是
A．该电池可在常温或高温时工作
B．负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2O
C．该电池工作时负极有CO2生成
D．该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子
14．有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为①Z-4 ②Z+4 ③Z+6 ④Z+18。
其中正确的组合是
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
15．某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应
A．①②③④⑥ B．②③④
C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
16．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是
A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的
目的是防止实验过程中产生倒吸现象
B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试
管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
C．1mol乙酸与1mol乙醇充分反应达限度时，得到的乙酸乙酯小于1mol
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
17．在一定条件下发生反应：
2A（g）+2B（g）
xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是
A．A和B的转化率均是20%B．x=2
C．平衡时B的物质的量为1.2molD．平衡时气体压强比原来减小
18．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．2LB．1LC．0.5LD．3L
第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
19．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题。
（1）元素C、G的名称▲，▲；
（2）F元素在周期表中的位置▲；
（3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为
▲（填化学式）；
（4）D、E两元素形成的1：
1的化合物的电子式▲，其中含有的化学键的类型为▲；用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程▲；
（5）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式▲；
20．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为▲。
（2）反应开始至2min，以气体X表示
的平均反应速率为▲。
反应达限度时，
Y的转化率为▲，反应开始时与反应达
平衡状态时的压强之比为▲。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中
v（X）＝9mol/（L·min），乙中v（Y）＝0.1mol/（L·s），则▲中反应更快。
21．（11分）I.有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如：
CH3－CH＝CH－CH3可简写为
某有机物X的键线式为
（1）该有机物X的分子式为▲；X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有▲种。
（2）X属于（填下列选项代码）▲。
A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃
（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为▲，
该芳香烃Z在常温常压下与溴水发生反应，写出生成物的结构简式▲。
II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（1）该物质的结构简式为▲。
（2）该物质中所含官能团的名称为▲。
（3）写出该物质与CH3CH2OH发生反应的化学方程式▲，该反应的类型为▲。
22.（13分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
（1）实验步骤：
连接仪器、▲、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是▲。
（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是▲，▲。
证明气体中有CO2的现象是▲。
（4）若证明SO2具有氧化性，同时证明碳的非金属性比硅强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。
则：
B中的现象为▲；E中应加入▲溶液（填化学式），现象为▲,反应的离子方程式为
▲。
23．（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。
请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为▲，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为▲g。
（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
则正极电极反应式为▲。
（3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。
则X极为电池的▲（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为 ▲。
遂宁市高中2018级第二学期教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（1～12题每小2分，13～18题每小3分，共42分）
1、B2、C3、C4、D5、D6、A7、C8、C9、A10、A11、D12、B
13、C14、C15、C16、B17、C18、B
19．（12分）
（1）氮硫
（2）第三周期VIIA族（3）H2SO4
（4）
、离子键与（非极性）共价键、
（5）H++HSO3-=H2O+SO2↑（前4空每空1分，后4空每空2分）
20.（10分）（每空2分）
（1）3X+Y
2Z
（2）0.075mol/（L·min）10%10:
9（3）乙
21．（11分）（没标注分数的每空1分）
I.
（1）C8H8、2
（2）BC
（3）
II.
（1）
（2）碳碳双键、羧基
（3）
（3分）
酯化反应（或取代反应）
22.（13分）（没标注分数的每空1分）
（1）检查装置气密性
（2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+SO2↑+2H2O（3分）
（3）检验SO2检验SO2是否除尽D中品红褪色，E中澄清石灰水变浑浊。
（4）产生淡黄色沉淀Na2SiO3产生白色沉淀
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（3分）
23.（12分）（没标注分数的每空2分）
（1）Cu,3.2
（2）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O（3分）
（3）负，CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O（3分）
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