陕西省宝鸡市眉县槐芽高中届高三下学期第二次月考化学试题Word格式.docx

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C．使用蒸发皿灼烧Fe（OH）3至分解

D．滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定

6．化学与生活密切相关，下表中物质的性质和用途正确且有因果关系的是

选项

性质

用途

A

SO2具有还原性

用于漂白纸张

B

NH3易升华

用作制冷剂

C

硅胶多孔，吸附性强

用作食品干燥剂

D

NaNO2无毒

用作肉类食品防腐剂

A．AB．BC．CD．D

7．合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）∆H=-92.4kJ/mol，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是（）

A．Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小

B．氨气分解达到平衡时，单位时间内N≡N键断裂数目和N—H键形成数目相同

C．低压有利于提高N2和H2产率

D．高温有利于提高工业合成氨产率

8．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是

A．a电极发生还原反应

B．H+由右室通过质子交换膜进入左室

C．b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O

D．电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极

9．某废液中含有大量K+和Cl－，可能含有Fe2+、Fe3+、

，对废液样品进行如下实验:

下列说法正确的是

A．该废液显碱性B．可能含有Fe2+，可用K3[Fe（CN）6]进一步判断

C．白色沉淀Y为BaCO3或BaSO4D．该溶液中至少含有三种离子

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的单质通常状况下为淡黄绿色气体，X的原子半径在短周期元素中最大，Y和Z的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是

A．简单离子半径：

Z＞W＞X＞YB．Y的氧化物一定为两性氧化物

C．Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸D．足量Z的单质可将Cu氧化为+2价.

11．现用如下实验装置在实验室制取溴苯（夹持装置已略去），反应引发后，扎紧软橡胶袋口。

A．托起A中软橡胶袋使铁粉落下引发反应

B．B中双球管中液体颜色逐渐变为橙色

C．若CCl4过量，则C中无明显现象

D．D中倒置的漏斗可增大吸收面积防止倒吸

12．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过如图工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是

铝土矿

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．③中需要通入过量的氨气

C．a、b中铝元素的化合价相同

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

13．下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是

实验操作

实验现象

离子方程式

大理石中加入足量醋酸溶液

大理石逐渐溶解

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

新制氯水中加过量氢氧化钠溶液

溶液由黄绿色变无色

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液

溶液紫色褪去，有气泡产生

2MnO

+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O

将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

4H++4I-+O2=2I2+2H2O

14．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（　　）

编号

气体

a

b

c

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

CO2

盐酸

碳酸钙

饱和NaHCO3溶液

NO

稀硝酸

铜屑

H2O

NO2

浓硝酸

NaOH溶液

二、填空题

15．2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。

实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。

（1）A中仪器甲的名称是__________，乙中反应的离子方程式为________________。

（2）装置B中试剂为__________，作用是_______________________________。

（3）写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_____________________（用小写字母表示）。

由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是__________。

（4）用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用的原因______。

（5）一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占

，每生成0.5molClO2，转移________mole-。

三、工业流程题

16．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等.用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如图。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如表：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

（1）“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）.“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：

_______。

（填一种）。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为_______。

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______。

溶液pH控制在[3.2，6.4）之间的目的是_______。

（4）“母液”中含有的盐类物质有_______（填化学式）。

四、原理综合题

17．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：

工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）∆H1=-116kJ•mol-1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______。

a.随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度

c.增大体系压强d.使用高效催化剂

（2）已知：

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）∆H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+

O2（g）=H2O（g）∆H3=-242kJ•mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______。

（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系.请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_______。

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）的平衡常数：

K=_______。

（4）如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题

①甲池是_______装置（填“原电池”或“电解池”），乙池中B为_______极

②写出电极反应式：

通入O2电极：

_______

③反应一段时间后，甲池中消耗（标况下）CH4体积为1.12L，则乙池中转移电子_______mol。

五、结构与性质

18．铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外未成对电子数为_______。

（2）1mol丙酮（

）分子中含有σ键的数目为_______。

（3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

（5）某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x-n）CunNy。

FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示，其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为_______。

六、有机推断题

19．有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。

用如图所示的方法可以合成F。

其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。

E是只含碳、氢、氧元素的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题：

（1）A的官能团是_______，分子式是_______。

（2）B的结构简式是_______。

（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是_______。

（4）反应④的化学方程式是_______。

参考答案

1．C

【详解】

A．由结构简式分析知，C6H5COOC27H45中含有酯基，属于酯类，故Ａ正确；

B．长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机，燃烧产物为水，绿色无污染，故Ｂ正确；

C．聚乙烯为聚合物，ｎ值不定，属于混合物，没有固定熔沸点，故Ｃ错误；

D．计算机芯片主要成分为硅，故Ｄ正确。

综上所述，答案为C。

2．B

A．砷位于周期表第VA族，常见价态有-3、+3、+5，A正确；

B．由信息知，As2O3受热未分解，而是升华冷凝后收集，B错误；

C．碘易升华，文中所示方法可用于分离碘单质和氯化钠，C正确；

D．砒霜为剧毒品，对应的危险化学品标志

，D正确；

故选B。

3．D

A．催化分解80gSO3，三氧化硫的物质的量为：

80g÷

80g/mol＝1mol，依据原子守恒分析，混合气体中氧原子数为3NA，故A正确；

B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为：

8.96L÷

22.4L/mol＝0.4mol，生成0.4mol氢气得到了0.8mol电子，则转移的电子数为0.8NA，故B正确；

C．混合过程中氯离子守恒，100mL1mol/LAlCl3与100mL3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl﹣的物质的量为0.1L×

1mol/L×

3+0.1L×

3mol/L＝0.6mol，溶液中所含Cl-数为0.6NA，故C正确；

D．过氧化钠中的非极性键为过氧根离子中的O－O键，非极性键的数目为NA的Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积为11.2L，故D错误；

故答案选D。

4．D

A.分子内存在形成四条单键的碳原子，不可能所有原子位于同一平面，Ａ项正确；

ＤＨＡ与

的分子式均为C8H8O4，二者互为同分异构体，Ｂ项正确；

C.乙酸可溶于饱和碳酸钠溶液，与ＤＨＡ分层，Ｃ项正确；

D.与高锰酸钾发生氧化反应，Ｄ项错误；

答案选D。

5．B

A．浓硫酸保存在无色玻璃瓶中即可，故Ａ错误；

B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故Ｂ正确；

C．蒸发皿用于加热浓缩，灼烧应使用坩埚，故Ｃ错误；

D．滴定管应先用蒸馏水清洗干净，然后用标准溶液润洗2-3次后才可装标准溶液进行滴定，故Ｄ错误。

综上所述，答案为B。

6．C

A．SO2与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，故Ａ错误；

B．NH3易液化，可用作制冷剂，故Ｂ错误；

C．硅胶多孔，吸附性强，用作食品干燥剂，故Ｃ正确；

D．NaNO2具有防腐性，可用作肉类食品防腐剂，NaNO2过量食用致癌，作为食品添加剂应严格控制用量，故Ｄ错误。

7．C

A．氨气分解反应活化能最大的即是反应速率最慢的，Ru作催化剂时，氨气分解反应活化能最小，A项错误；

B．氨气分解达到平衡时，单位时间内

键断裂数目和N-H键形成数目之比为1:

6，B项错误；

C．降低压强，反应2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）正向移动，有利于提高N2和H2产率，C项正确；

D．高温使反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）逆向进行，不利于平衡向生成氨的方向移动，不利于提高合成氨的产率，选择高温主要基于速率考虑，D项错误；

故选：

C。

8．C

A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；

B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；

C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：

2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；

D、原电池中电流从正极流向负极，电流由b电极沿导线流向a电极，故D错误；

故选C。

9．A

【分析】

废液加过量稀硝酸有沉淀生成，说明含有

，无Fe3+、Fe2+，废液红加入过量稀硝酸，有无色气体，无色气体遇空气变为红棕色气体，说明红棕色气体为NO2，无色气体含有NO，说明原溶液与硝酸发生氧化还原反应，则原溶液中可能含有

，将沉淀过滤后，滤液中加入氯化钡有白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，进一步说明原溶液中含有

A．废液中加入过量稀硝酸得沉淀Ｘ，则一定含有

，所以不存在Fe3+、Fe2+；

加入过量稀硝酸产生的无色气体中肯定有NO，知原废液中含有还原性离子

，该废液因

和

发生水解反应显碱性，故Ａ正确；

B．根据前面分析无Fe2+，故Ｂ错误；

C．因为所加稀硝酸过量，白色沉淀Ｙ不可能为BaCO3，故Ｃ错误；

D．该溶液中至少含有

、

、K+和Cl－，故Ｄ错误。

综上所述，答案为A。

10．A

W的单质通常状况下为淡黄绿色气体，则W为F；

X的原子半径在短周期元素中最大，则X为Na；

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和Z的最外层电子数之和为8，可知Y和Z可能为Mg和S或者Al和P，据此解答。

A.W、X和Y属于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，Z离子比W、X和Y多一层电子，半径最大，A项正确；

B.氧化镁不是两性氧化物，氧化铝是两性氧化物，B项错误；

C.Ｚ的最高价氧化物的水化物可能为硫酸或磷酸，磷酸是弱酸，C项错误；

D.Z的单质不是强氧化性物质，不能将Cu氧化为+2价，D项错误；

答案选A。

11．C

A.铁粉沿导管落下，与溴生成溴化铁，催化引发反应，故Ａ正确；

B.B中装CCl4的双球管吸收苯和溴蒸气，溶液颜色变为橙色，故Ｂ正确；

C.苯与溴反应为取代反应生成HBr，C中生成AgBr浅黄色沉淀，故Ｃ错误；

D.倒置的漏斗可增大吸收面积防止倒吸，故Ｄ正确；

12．B

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，向其中加入盐酸，氧化铝、氧化铁反应产生AlCl3、FeCl3，而SiO2不反应，通过过滤除去。

向滤液中加入过量NaOH溶液，发生反应，FeCl3变为Fe（OH）3沉淀；

AlCl3变为NaAlO2进入溶液，向滤液中通入过量CO2气体，NaAlO2反应产生Al（OH）3沉淀，将其过滤出来，洗涤干净，然后加热分解产生Al2O3，电解熔融Al2O3，反应产生Al。

A．由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，A正确；

B．③中需要把

转化为Al（OH）3沉淀，要通入过量的CO2气体，发生反应：

+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+

，B错误；

C．a为AlCl3，其中Al元素化合价为+3价；

b中为NaAlO2，其中Al元素化合价也是+3价，故a、b中铝元素的化合价均为+3价，C正确；

D．根据上面分析可知④是Al（OH）3受热分解生成Al2O3，所以d一定是Al2O3，D正确；

故合理选项是B。

13．C

A．大理石主要成分为碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，二者可以反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；

B．新制氯水中由于溶有大量氯气而显黄绿色，氢氧化钠可以和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，溶液褪色，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；

C．溶液紫色褪去，说明高锰酸钾可以将双氧水氧化生成氧气，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO

+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；

D．酸性环境下空气中的氧气可以氧化碘离子生成碘单质，从而使淀粉碘化钾溶液变蓝，离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故D正确；

综上所述答案为C。

14．B

A、浓氨水有挥发性，在加热条件下分解生成氨气，生石灰和水反应放出大量的热，所以可用浓氨水和生石灰制取氨气；

碱石灰一般应盛放在干燥管内，氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，A错误；

B、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，B正确；

C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，C错误；

D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，D错误。

答案选B。

15．分液漏斗

饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体acbd将C中的烧杯浸于冷水浴中

0.5

（1）A中仪器甲的名称是分液漏斗，乙中高锰酸钾和浓盐酸反应：

，则离子方程式为

（2）浓盐酸易挥发，氯化氢极易溶于水、氯气不溶于饱和食盐水，装置B中试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体。

（3）气流顺序依次为：

产生氯气，用饱和食盐水除去氯气中氯化氢，用氢氧化钠溶液吸收氯气制备NaClO溶液，故其连接顺序为acbd。

由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是将C中的烧杯浸于冷水浴中。

（4）84消毒液中次氯酸钠有强氧化性、若与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，则发生氧化还原反应产生氯气，氯气有毒，离子方程式为：

，化学方程式为：

，每生成2molClO2，电子转移总数为2mol，则每生成0.5molClO2，转移0.5mole-。

16．SiO2适当提高酸的浓度、粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3Fe2++

+7ZnO+9H+=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀，

变为MnO2沉淀，避免引入杂质ZnSO4、K2SO4

锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）加稀硫酸溶解，SiO2不溶，过滤，滤渣1为SiO2，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入锌粉发生置换反应：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+Fe2（SO4）3=2FeSO4+ZnSO4，滤渣2为铜与过量的锌粉，滤液中再加高锰酸钾溶液、纯ZnO与亚铁离子反应生成MnO2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·

7H2O晶体，以此解答该题。

（1）锌白矿加稀硫酸溶解，SiO2不溶，过滤，滤渣1为SiO2；

“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：

适当提高酸的浓度、粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）；

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，发生置换反应：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+Fe2（SO4）3=2FeSO4+ZnSO4；

（3）”氧化”-步中，KMnO4溶液、纯ZnO与Fe2+反应生成MnO2和Fe（OH）3沉淀，发生反应的离子方程式为：

3Fe2++

+7ZnO+9H+=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+7Zn2+；

由表知溶液pH控制在[3.2，6.4）之间的目的是使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀，

变为MnO2沉淀，避免引入杂质；

（4）由物质处理过程可知：

Zn2+、K+、

未除去，“母液”中含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4。

17．cCH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1Z＞Y＞X0.25原电池阳极O2+4e-+2H2O=4OH-0.4

根据影响化学反应速率的因素和化学平衡移动原理判断；

根据题中所给热化学方程式，由盖斯定律写出所求热化学方程式；

根据题中图示信息，判断温度高低；

由“三段式”计算平衡常数；

根据燃烧电池和电解池原理写出电极反应并进行相关计算；

据此解答。

（1）a．随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故a不符合题意；

b．由CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）∆H1=-116kJ•mol-1可知，该反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故b不符合题意；

c．由CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）∆H1=-116kJ•mol-1可知，该反应正反应为气体积减小的反应，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故c符合题意；

d．使用催化剂，反应速率加快，不影响化学平衡移动，故d不符合题意；

答案为c。

（2）已知①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1=-116kJ•mo