氢氧化钠的变质探究题.docx
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氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的原因：
______________________________。
反应原理_________________。
探究氢氧化钠是否变质：
试剂选择
现象
化学方程式
酸
碱
盐
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：
实验步骤
实验目的
实验现象
结论
①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。
②取①所得的上层清液滴加___________。
提纯变质的氢氧化钠：
将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为：
。
1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：
只含NaOH猜想2：
只含Na2CO3猜想3：
含有NaOH和Na2CO3
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 _______________________（用化学方程式表示）
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立．
（2）进一步他探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是 _________；
②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 ；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ．
A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液
2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
[猜想假设]
猜想一：
只有氢氧化钠
猜想二：
是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：
．
[查阅资料]
（1）BaCl2溶液显中性
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀
[实验探究]
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 不正确
（2）取
（1）中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液
猜想二正确、猜想三不正确
[实验结论]
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为 ．
[反思交流]
（1）实验室应 保存氢氧化钠；
（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：
CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现 ．因为Ca（OH）2是 ．
3．（2014.泰安）（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：
已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：
部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入
；
白色沉
淀产生
该反应的化学方程式为
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入；
证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计如右下图所示的装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。
反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是；
（2）B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是
；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？
（填“有”或“没有”）。
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。
（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8
g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③分别是，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是 ；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
【实验反思】
（
1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。
为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有
（填数字序号）；
①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地
④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是。
4．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论和反应的化学方程式
加少量水，
振荡
1.
白色粉末
白色粉末溶于水，形成无色溶液。
滴几滴，
酚酞试液
2.
酚酞变红
溶液呈性。
燃着的
木条
再滴加
稀盐酸
3.
溶液由红色变为无色，并有气泡产生。
产生的气体使燃着的木条熄灭。
溶液中还含有离子。
白色粉末中有氢氧化钠变质生成的。
产生气体反应的化学方程式：
。
5．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
可能是NaOH；
可能是Na2CO3；
可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想
，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？
请简述理由。
____________________________________________________________________。
6.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：
是不是拿错了药品？
我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
氢氧化钠溶液变质的原因是。
利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加
该氢氧化钠溶液已变质
该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠
溶液变质
写出
中所涉及到的一个化学方程式
如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？
7.（益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】
猜想
（1）：
该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想
（2）：
该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：
该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想
（2）不成立
第2组同学认为：
此方案结论不正确，理由是：
___________。
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是：
_________，则猜想
（1）不成立。
第3组同学认为：
此方案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成立。
第3组
第一步第二步
若滤液不变红，则猜想
（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立。
第1组同学认为：
不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
______________
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入
一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是
_________________________________。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是___________。
8.在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。
请你参与探究该白色固体的化学成分。
［提出假设］A、白色固体可能是；
B、白色固体可能是；
C、白色固体可能是。
［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。
后续实验步骤如右图所示：
［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。
［实验结论］白色固体是（填化学式）
［联系实际］
（1）实验室中氢氧化钙应如何保存？
（2）建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？
。
5.甲同学在“旺旺雪饼”包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）生石灰（CaO）可作用于干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
若小纸袋内白色颗粒状固体A溶于水无放热现象，固体A（能或不能）作干燥剂。
（2）猜想一：
块状固体B中除氧化钙外还可能有：
、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；
。
（3）猜想二：
块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
①；
②；
③。
（4）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：
氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：
碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：
。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方案
现象和结论
氢氧化钠变质的探究
9．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：
通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
乙
甲
实验装置和现象如图所示。
请你一起参与。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是。
【计算验证】小李同学通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。
因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：
。
10.（海南）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关
实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】
猜想I：
没有变质；
猜想Ⅱ：
已经变质；
【实验和推断】
（1）加入的适量A溶液是（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠
已经变质。
（2）若现象b为，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是（填“A”或“B”）。
A.密封保存B.不需密封保存
部分参考答案
3.【提出猜想】CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（1分）
【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
过量CaCl2溶液（1分）
或BaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO
3↓（1分）
或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
酚酞试液（1分）
溶液变红色（1分）
【实验探究2】
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）避免二氧化碳溶解在水中而损耗，导致测定结果偏低（1分）
（3）没有（1分）
（4）48%（1分）
【提出问题3】
（1）溶解、过滤、蒸发（1分）玻璃棒（1分）
（2）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（或Na2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+2NaOH，1分）
（3）大于（1分）
【实验反思】
（1）①②④⑤⑥（1分）
（2）检验中将Na2CO3转化为NaCl，以排除对NaOH检验的干扰；除杂中是将Na2CO3转化为产品NaOH
7.结论不正确的理由：
碳酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案）
产生沉淀的方程式：
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓（未配平不给分）
更简单的操作方法：
第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案）
甲装置中可能发生反应的方程式：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（或其他合理答案）乙装置中可能放入的固体：
Zn（或其他合理答案）
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