4、
（1）核电荷数
（2）原子，阴离子（3）S2-
（4）MN
5、原子的最外层电子用“∙”或“×”表示元素原子最外层电子的式子。
二、电子式、原子结构示意图
1、最外层
①Na∙②
③
④Mg2+⑤
NeN3－O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋HFOH－H2ONH2－
NH3H3O＋CH4NH4＋ArS2－Cl－K＋Ca2＋F2HClHS－
H2SPH3H2O2
【基础练习】
1．D2．D3．A4．B5．B
【提高练习】
6．A7．D8．B9．D10．1.58g
【高考链接】
11．A12．D13．B14．C15．C
第四讲综合练习
一、选择题
1.B2.D3.B4.A5.B6.D7.B8.B9.D10.AB11.C12.B13.BC14.C15.A16.D17.D18.A19.C20.BD21.A22.B23.A24.C25.A26.C
二、填空题
27.完成下表：
原子符号
名称
质子数
中子数
电子数
126C
碳原子
6
6
6
2412Mg2+
镁离子
12
12
10
3517Cl-
氯离子
17
18
18
4020Ca
钙原子
20
20
20
28.写出核电荷数小于20，符合下列情况的原子结构示意图及元素符号。
（1）略、Lisi
（2）略、BeAr（3）略、Lisi（4）略、LiP（5）AlF3
29.下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。
请按下列要求填写化学式：
（1）H2
（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF，CH4
30.
（1）写出它们的元素符号：
AHBOCAlDSEK。
（2）略。
（3）略。
（4）S2-和Ca2+。
第五讲
一）、1、物理量物质的量的单位。
2、微观微粒的宏观物质分子、原子、离子、电子、质子、中子小数、分数。
二）、1摩尔物质式量相对分子质量相对原子质量23981762
三）、0.012NA6.02×1023/mol
【基础练习】
1．A2．BD3．CD4.C,A5.C
【提高练习】
6．D7．AD8．C9．AD10．D
【高考链接】
11．Bl2．D13.
（1）10.7％
（2）0.25（3）3︰2
第六讲
一）、①大小、②间距温度和压强③多少
（1）大小，温度、压强
（2）分子间的平均距离10温度和压强增大相等
二）、01.01×105S.T.P
三）、相同数目气体同温同压同体积
四）、
（1）物质的量所含微粒数
（2）压强物质的量（3）体积温度
（4）体积压强（5）密度式量相对密度（6）体积式量
（7）相对分子质量质量
【基础练习】
1．BC2．A3．CD4．A5．D
【提高练习】
6．BC7．AD8．CD9．B10.B
【高考链接】
11．C12．B13．A14．A15．AD
第七讲
一、单位体积物质的量
例10.125mol/L例20.3mol/L
二、溶质的物质的量
例356mL
三、溶质的物质的量1.40mol/L。
四、例5：
18.4mol/L。
五、0.10×2=0.20mol/L0.10×1=0.10mol/L
2.00×2=4.00mol/L2.00×3=6.00mol/L
【基础练习】
1．B2．AC3．A4．B5．B
【提高练习】
6．C7．BD8．C9．0.96mol/l10．12.02mol/L
【高考链接】
11．0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L12．0.01mol2242
13．
（1）17.80mL
（2）1044.6（3）659.1（4）NaHCO
Na
CO
2H
O
第八讲
例1：
①氧气4.8克②二氧化锰3.25克氯化钾7.45克
例2、
（1）0.1mol
（2）0.1mol（3）0.1mol16.1g（4）增加了0.1g
例3.m[Ba（OH）2]:
m（NaOH）=171:
26
例4.
（1）500ml
（2）104ml
（3）不能。
因不知混合后溶液的密度。
【基础练习】
1.A2.B3.A4.A5.B、D6.C7、C8．BC9．A10．B
【提高练习】
11．C12．BD13.8.4g14、①7.3％②5.85
15．
（1）四种①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHC03
（2）K2CO36.9gKHC035.0gKOH溶赦浓度为0.50mol／L
【高考链接】
16．
（1）1mol／L0.4mol／L
（2）1.12L.
17．24，40，56
18．42：
11
19．
（1）0.01mol
（2）样品总量为
（1）的1.5倍（3）
第九讲综合练习
物质的量A：
1.240.3mol2.11.73.11.44.4085.16g/mol6.9.3*10-23g7.181.88.16:
99.32m
物质的量B:
1.1.34*10-212.150.53.AB4.74.55.10nMB/mMA6.16（100-a）n/am7.61.1%8.CD
气体摩尔体积：
1.BC2.C3.B4.D5.D6.BC7.AC8.B9.C10.A11.D12.B13.D14.6.72L15.64g/mol16.10.94g17.5d18.4.48L19.2.8g1.12L
物质的量浓度：
1.B2.AB3.BD4.C5.C6.C7.CD8.AB9.C10A11.C12.B13.B14.D15.3.01*102316.0.5mol2mol/L17.110.040.02318.2mol/L19.7.86mol/L14.53%20.1.26mol/L1.57mol/L
第十讲阶段练习
一、1．C2．D3．A4．D5．B6．D7．C8．A9．D
10．B12．A13．B14．A15．A16．A17．B18．A19．D20．B
21．C22．D23．B24．B25．D
二、21．①铍
②碳
③锂
、硅
22．⑴35Cl的相对原子质量⑵35Cl的质量数
⑶氯元素的平均相对原子质量⑷氯元素的近似相对原子质量
23．24.5,3:
7,1:
1
三、2428.9%25①+3价②56g·mol-1
第十一讲氧化还原反应
【知识归纳】
1.转移
4.氧化还原反应的几组概念判断规律
1）电子—化合价升还原性、氧化反应→还原剂
2）电子—化合价氧化性、还原反应氧化剂
5.电子转移表示方法
1）单线桥式2）双线桥式
6.
置换反应复分解反应化合反应、分解反应其中有单质参加的化合反应、生成单质的分解反应7.
①：
KMnO4+7价Mn
还原性。
如：
S2-
氧化性还原性。
如：
Fe2+
②还原性
a.从前到后还原性减弱
b.减弱
④
氧化性：
氧化剂>氧化产物
还原性：
还原剂>还原产物
⑤越低，越强。
越高，强。
③先后规律
例：
1）Fe3+先被还原2）I-先被氧化3）C
第十二讲氧化还原反应的配平
【知识归纳】
（1）完全氧化还原
2531258
（2）部分氧化还原
2162258
_3.2______mol,___2____mol
（3）歧化反应36213（4）归中反应
例4．153333
Br2Br25:
1
（5）特殊氧化还原方程式类型：
1离子型
2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
2缺项配平
例：
2KNO3＋6FeSO4＋4_H2OK2SO4＋3Fe2（SO4）3＋2NO＋4H2O
【练习】：
14.KMnO4＋6H2SO4＋5C2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋_6__H2O
2．8P＋9KOH＋3H2O3K3PO4＋5PH3
3.3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO＋4H2O
4.KClO3和浓盐酸在一定温度下，会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
1）KClO，HCl。
HCl，KClO3。
-1价的Cl，+5价的Cl。
Cl2，ClO2。
2）KClO3>Cl2、HCl>ClO2
3）2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
4）0.2mol，0.4mol，0.2mol。
5）2.63倍。
6）若12.25克KClO3与足量HCl反应，产生标况下Cl23.36升，则KClO3被还原的价态为。
第十三讲氧化还原反应综合训练
1.C2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.B9.C10.D11.D
12．配平下列化学方程式：
3→32162
13．完成并配平下列化学方程式：
3418→348
14．完成并配平化学方程式在空格内填入系数或化合物的分子式。
253→2153
15．配平下列化学方程式，将系数填在括号内。
322→61038
16．配平以下氧化还原反应方程式：
523→10128
当KMnO4消耗005mol时，产生的CO2的体积为5.6L标准状况。
17．在下列化学方程式中指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
（1）3S+6KOH→K2SO3+K2S+3H2O
（2）S+2KNO3+3C→K2S+N2+3CO2
氧化剂S还原剂S氧化剂KNO3S还原剂C
氧化产物K2SO3还原产物K2S氧化产物CO2还原产物K2SN2
（3）3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（4）4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
氧化剂HNO3还原剂Cu氧化剂O2还原剂FeS2
氧化产物Cu（NO3）2还原产物NO氧化产物Fe2O3SO2还原产物Fe2O3SO2
18．H+、F2，降低，氧化性，氧化剂，Fe、Cl－，失氧化，升高。
19．KMnO4，HCl，73g。
20．H+、Mg2+、Fe3+，S2-、I-，Fe2+S。
21．KClO3，HCl，_1:
1_，5:
1，略
22．
（1）3Cl2，NH3
（2）__6e___（3）213：
28（4）34g。
23.
（1）_6_CuS+18HNO3_6_Cu（NO3）2+5S+_1_H2SO4+6NO+8H2O
（2）CuS，HNO3NO。
（3）3（4）4.5NA
（5）两种氧化产物系数比可变，故化学方程式系数可有多组。
24．6kI+8HNO3→6KNO3+2NO+3I2+4H2O（电子转移略）
（2）_+5价的N，KI。
（3）0.45NA。
（4）增大
第十四讲化学键和离子键
二、知识整理
1、核外电子低，高，最外层电子数。
2、构成物质的微粒有原子、分子、离子等。
3、电子式：
略常见微粒的电子式的书写（略）
4、化学键
（1）定义：
相邻的两个或多个之间的强烈的相互作用。
（2）种类：
离子键、共价键、金属键
5、小于4，失电子；大于4，倾向于得电子；得失电子。
6、离子键：
阴阳离子静电作用
（1）失去负电荷离子。
概念：
①构成微粒：
阴阳离子②相互作用：
离子键（4）略
7、离子化合物
（1）离子键
（2）强碱、大部分盐
三、巩固与提高
1．D2．D3.D4．C5．D
6．D7．A8．B9．D10．A11．B
12．
（1）Na+[:
H]-；
（2）NaH+H2O→NaOH+H2↑。
第十五讲共价键
二、知识整理
1、略②③⑤⑦2、略3、略4、略
5、___原子_________共用电子对____________。
共价原子共价键。
5、共价键略
【讨论】思考与讨论
思考总结：
原子间形成共用电子对的数目由什么决定？
①电子数目_②稳定
（3）结构式：
小，共用电子对
[练习2]略
3、共价键的极性：
_强_，_偏离_____
（1）不共价键。
如H2、Cl2、F2、N2
（2）极性键：
共价键。
如HCl、HBr、H2O
思考：
_是否_①、_同___②、_不__[练习3]极性键、极性键、极性键、极性键、非极性键
三、巩固与提高
1．C2．D3．C4．B5.D6．C7．A8．D
9．略
10．
（1）钠、硫、碳，略，第三周期第VIA，CS2。
（2）略（3）离子键，共价
11．
（1）：
A钾B碳C磷D氯；
（2）略：
（3）KOH、H2CO3、H3PO4、HClO4；HClO4，KOH。
12．
①K；②BF；③AD；D。
④J；⑤CE；⑥I；⑦H；
⑧A、D、G、H、J、K。
13．叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。
N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有同N3－相同电子数的微粒的化学式（三种）。
14.有下列化合物和单质：
①HBr；②NaOH；③KI；④MgO；⑤CO2；⑥N2；
⑦NH3；⑧金刚石
（1）③④，①⑤⑥②
（2）②③④；①⑤⑦。
①⑤⑦
略
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