九年级化学第二单元我们周围的空气汇总.docx

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九年级化学第二单元我们周围的空气汇总

锦绣前程·一对一学科教师辅导讲义

Wherethereisawill,thereisaway!

学生姓名：

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课次：

第次

课题：

我们周围的空气

【学习目标】：

知识点、考点：

1.了解空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用；

2.了解自然界中的氮循环及空气污染的危害；

3.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应；

4.能结合实例说明氧气的主要性质和用途；

5.初步学习氧气的实验室制法；

6.知道催化剂对化学反应的重要作用。

重点、难点：

1.知道空气的主要成分及空气中氧气含量的测定方法和原理；

2.区分混合物和纯净物；

3.氧气的性质及化合反应，氧化反应概念的建立；

4.氧气的制法及实验操作，分解反应。

【知识网络详解】

一空气的组成

1．空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。

空气的主要成分是氮气和氧气。

按体积计算：

氮气（N2）约占（约4/5）；氧气（O2）占（约1/5）；占0.94％（氦、氖、氩、氙、氪等）；二氧化碳（CO2）占；其它气体和杂质0.03％。

2.研究空气成分的实验：

【实验原理】4P+5O2

2P2O5

（1）实验现象：

红磷燃烧，打开弹簧夹后，；

（2）由此实验可得出的氮气的性质是：

物理性质是，化学性质是；

（3）若测定的氧气的体积含量小于1/5，可能的原因有，装置漏气，等。

3.混合物和纯净物

（1）混合物：

由两种或两种以上的物质混合而成的物质，混合物中各物质之间化学反应，各物质仍保持其原有的性质。

常见实例：

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等。

（2）纯净物：

只由一种物质组成的物质，纯净物有固定的组成，它可用专门的化学符号来表示，该符号叫做化学式。

常见实例：

能用化学式表示的所有物质；冰水混合物、水蒸气、铜锈等。

二空气的污染及防治

1.空气的污染物主要有有害气体和烟尘两大类。

有害气体主要有、、、这些气体主要来自化石燃料（天然气、煤和石油）的燃烧，工厂的废气和汽车的尾气。

2.如何防治大气污染

（1）减少煤等化石燃料的燃烧；

（2）开发和使用清洁能源，如太阳能、风能、潮汐能等；（3）大量植树造林，禁止乱砍乱伐等。

【备考提示】1.氮气，二氧化碳不属于我国环境污染质量标准基本监控项目；2.二氧化碳是引起温室效应的主要气体；二氧化硫、二氧化氮是引起酸雨的主要气体。

三氧气的性质

1.物理性质：

密度略大于空气的密度。

溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是的。

2.化学性质：

氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和。

氧气的检验方法：

证明是氧气。

3.氧气与常见物质发生的反应

物质

反应现象

化学方程式（表达式）

磷

产生大量白烟、放热

木炭

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光

②放热、生成能使变浑浊的气体

硫

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出火焰

②放热、生成有的气体

氢气

①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

②放热、生成能使无水硫酸铜变的液体

铁

铁在氧气中剧烈燃烧，，放热，生成固体

铝

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜

镁

镁在空气中燃烧，发出、放热、生成白色粉末

铜

红色的固体逐渐变成黑色

汞

银白色液体逐渐变成红色

一氧化碳

产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

甲烷

产生明亮的蓝色火焰，放热

【备考提示】1.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止；2.做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染，有关方程式为。

四化合反应、分解反应和氧化反应

1.化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

其特点是“多变一”。

2.分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

其特点是“一变多”。

3.氧化反应：

物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

4.氧化反应分剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

五氧气的制法

1.工业制法：

分离液态空气（属于变化）。

2.实验室制法：

（1）反应原理：

2KMnO4

2H2O2

2KClO3

（2）

固固加热型：

用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气

发生装置

固液不加热型：

用过氧化氢制取氧气

实验装置

法（根据氧气不易溶于水且不与水反应）

收集装置

法（根据氧气的密度比空气大）

（3）实验步骤

①查：

；②装：

将药品装入干燥的试管；③定：

将试管固定在上；④点：

点燃酒精灯，加热；⑤收：

收集气体；⑥移：

把导管移出水槽；⑦熄：

熄灭酒精灯。

（4）验满：

（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）。

（5）检验：

将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果，说明是氧气。

（6）注意事项：

①停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止。

②加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，；若不放棉花，会看见水槽中的水变红，或收集的氧气变红色。

③加热时试管口要略微向下倾斜，防止。

六氧气的用途

氧气的用途主要有：

（1），如登山、潜水、医疗救急；

（2），如炼钢、气焊等。

七催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

【经典例题解析】

1．（2016重庆中考）空气中氮气的体积分数大约是（　　）

A.

　　　B.

　　　C.

　　　D.

2．（2016原创）下列说法错误的是（　　）

A．空气的主要成分是氧气和氮气

B．氧气可用于医疗急救

C．焊接金属时氮气作保护气

D．新鲜空气中不含二氧化碳

3．（2015青海中考）1774年科学家拉瓦锡加热氧化汞制得了汞和氧气，反应的化学方程式为2HgO

2Hg＋O2↑，则该反应的基本反应类型是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

4.下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（）

A.硫在空气中燃烧B.石蜡在空气中燃烧

C.过氧化氢分解生成水和氧气D.铁丝在空气中燃烧

5．【2015年天津市】下列物质属于纯净物的是（）

A．食醋B．液氮C．空气D．石油

6．在“测定空气中氧气的含量”的实验中，最后集气瓶内剩余的气体的成分是（）

A．纯净的氮气B．五氧化二磷

C．主要成份为氮气的混合气体D．主要成份为氮气和氧气

7.工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了（）

A.分解反应B.化合反应

C.氧化反应D.液态氧和液态氮的沸点不同

8.下列变化中，属于缓慢氧化的是（）

　A．木炭燃烧                 B．白炽灯泡通电发光发热

　C．铜制品在潮湿环境里生成“铜绿”      D．水受热慢慢蒸发

9.现代化学对催化剂的作用机理学没有完全弄清楚。

大多数的情况下，人们认为催化剂与反应物一起参加了化学反应，生成了易分解的中间产物，中间产物分解时，又生成了催化剂本身。

已知A、B、C三种不同的物质，将它们混合后产生的两步反应为A+C→AC；B+AC→A+BC，按照上述理论推断该反应物的催化剂是（）

A．BB．AC．BCD．C

10.结合以下实验装置回答。

（1）仪器名称：

a.  ；b.  。

（2）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮  （填“①”、“②”或“③”），为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是，写出该反应的化学方程式  。

（3）实验室用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为  （用字母表示），反应方程式为。

【课堂练习】

1.空气中氧气与氮气的体积比约为（）

A4：

1B1：

4C1：

5D5：

1

2．空气是人类生产活动的重要资源，空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（　　）

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳

3.下列物质中属于纯净物的是（）

A空气中分离出来的稀有气体C食盐水

B水D自来水

4．西藏地区独特的高原风景早就吸引了丫丫，她很想在国庆期间前往观光。

但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于（）

A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同

B．高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感

C．高原地区，氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄

D．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息

5.下列图像中能表示过氧化氢（或氯酸钾）和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a%）随时间（T）变化的曲线图是（t时表示反应已完全）（）

A．

B．

C．

D．

6.下列反应属于氧化反应的是（　　）

A．碳酸钙-→氧化钙+二氧化碳

B．二氧化硫+水-→亚硫酸

C．氯化钠+硝酸银-→氯化银+硝酸钠

D．酒精+氧气-→二氧化碳+水

7.下列对部分实验现象的描述正确的是（）

A．镁带在空气中燃烧，生成黑色固体  B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

C．铁丝在氧气中燃烧，生成红色Fe3O4   D．煤炭燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊

8.如右图进行测定空气中氧气含量实验（玻璃管分为6等分，实验前液面停留在管内5刻度处）。

⑴澄清石灰水的作用有___________     （填序号）。

  ①加快降温②吸收有毒生成物，防止污染空气  ③保证实验成功的关键之一

⑵实验结束后,玻璃管内液体增加了25mL，玻璃管总容积为 ___________mL，

9.下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据

（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快；

（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是；

（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的，所以反应速率受到影响；

（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好。

10.下图是实验验证空气中氧气含量的装置。

红磷与氧气反应后生成固体五氧化二磷，该固体极易溶于水，而木炭与氧气反应后生成气体二氧化碳，该气体在水中溶解性不大。

下图为两个同学设计的测定空气中氧气含量的实验示意图。

          图Ⅰ          图Ⅱ   

（1）图Ⅰ实验时，燃烧匙里盛过量的红磷是因为。

（2）图Ⅰ实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？

（3）图Ⅱ装置燃烧匙中放点燃的木炭，可以得到氧气约占空气体积1/5的结论吗？

为什么？

【学生作业】

1.为了测定空气中氧气的含量，某同学设计了如图所示的实验，燃烧匙内装有红磷，若测定结果比实际空气中氧气的含量偏低，下列原因分析不可能的是（）

A．装置气密性不好B．红磷太多

C．红磷太少D．实验后集气瓶内温度没有冷却到室温

2.下列物质前者是纯净物，后者是混合物的是（）

A．洁净的空气、液氧B．冰水混合物、碘酒

C．生锈的铁钉、澄清石灰水D．二氧化碳、铁水

3．下列有关空气成分的说法，错误的是（　　）

A．空气中分离出的氧气可用于炼钢气焊B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐

C．空气中氧气约占空气体积的21%D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

4．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下

列做法不利于减少空气污染的是（　　）

A．减少化石燃料的使用B．提倡居民驾驶私家车出行

C．积极植

树、造林、种草D．提倡使用太阳能灯清洁能源

5.下列气体不是空气中固定成分的是：

（）

A、氧气B、氮气C、二氧化硫D、稀有气体

6．学校运动会100米开赛时，发令枪响后产生一缕白烟。

白烟的主要成分是（）

A．二氧化碳B．四氧化三铁C．五氧化二磷D．二氧化硫

7.你的生活中有很多化学物质，生活中的下列物质，属于纯净物的是（    ） 

A.洗衣粉    B.蒸馏水 C.酸奶    D.精制碘盐

8.为了研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是（  ）

A.在同一瓶氧气中，先后进行不同粗细铁丝的

燃烧实验

B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗细铁丝的燃烧实验

C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗细铁丝的燃烧实验   

D.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验

9.有五种物质，其中能对空气造成污染的是（    ） 

①汽车排出尾气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③天然水蒸发成水蒸气④植物光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟尘 

A.②④      B.①②⑤    C.⑧⑤     D.①③④ 

10.医院里的下列物质属于纯净物的是（）

A．生理盐水B.止咳糖浆C．液氧D．碘酒

11．下列物质中，属于氧化物的是（　）

A．O2B．MnO2C．H2SO4D．NaCl

12.某容器所盛的空气里含有氧气10g，则此容器所盛的空气是50g。

这句话（正确/不正确），原因是：

。

13.某同学可如右图所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数。

图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40℃），右端跟空

气相通，实验开始前，活塞处在5cm处。

①向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是              

②可以观察到玻璃管内开始发生的现象：

白磷（足量）               ；活塞向（填左或右）           移动。

实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约      cm处，据此可得出的结论是               。

14.某学习小组用右图进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。

（1）右图中A仪器的名称是   __________              

（2）瓶底铺细沙的原因是 __________

（3）待镁条完全燃烧后冷却至室温，打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是是：

（4）据水进入集气瓶中可以推断集气瓶中剩余气体的性质是                        

（5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的__________%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定有  __________       ．

（6）【提出问题】除氧气与镁条反应外，瓶内气体减少的可能原因还有哪些？

 【假设一】二氧化碳能与镁条反应而减少；

【假设二】

【查阅资料】：

①镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．

②镁条点燃后，能在二氧化碳中继续燃烧，生成碳和氧化镁．该反应的文字表达式为 __________                                    

（7）小明同学由该实验

得到启发，设计了如图所示的测定实验：

但是他看到的现象是水面并没有上升约1/5，原因是由此我们总结出测定空气中氧气含量时，所用的反应物应满足的条件是__________                      。

作业2