广东省中山一中等七校届高三第二次联考理综化学精校Word版含答案Word下载.docx
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mol-1,当放出9.2kJ热量时,反应的N2为2.24L
C．常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NA
D．1mol·
L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
10．下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是（ ）
11．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径:
Z>
Y>
X
B．稳定性:
A>
C
C．反应②和③均为吸热反应
D．X、Y、Z可以形成离子化合物
12．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。
下列说法不正确的是（ ）
A．阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑
B．阳极区c（H+）增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室
C．外电路每转移0.2mol电子,有0.2molNa+从b室进入c室
D．c室得到Na2SO3的原因是OH-+HS
O3-==H2O+SO32-
13．常温下,浓度均为1.0mol·
L-1的HX溶液、HY溶液、HY和
NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如右图所示,下列叙述正确的是（ ）
A．HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数为1.0×
10-4
C．溶液中水的电离程度:
a点大于b点
D．c点溶液中:
c（Na+）>
c（Y-）>
c（HY）>
c（H+）>
c（OH-）
26.（15分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·
H2O）为原料可制备碘化钠。
资料显示：
水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；
NaIO3是一种氧化剂.
回答下列问题：
（1）水合肼的制备有关反应原理为:
NaClO+2NH3======N2H4·
H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）.
ABCD
②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶
液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由。
（2）碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持
60～70℃至反应充分；
ii.继续加入稍过量的N2H4·
H2O（水合肼），还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是。
④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为。
⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是。
⑥本次实验产率为，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是
。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质.取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝.得出NaI中含有NaIO3杂质.请评价该实验结论的合理性:
（填写“合理”或“不合理”），
（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）.
27.（14分）据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：
已知萃取的主要反应原理：
KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；
其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________（用化学方程式表示）。
（3）副产品N的化学式是____________；
在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12，摩尔质量为504g/mol）来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4（摩尔质量为136g/mol）的质量为_______kg。
（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是________________。
（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
28.（14分）
（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH1=－aKJ/mol
C8H18（1
）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O
（1）ΔH2=－bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________。
（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
甲：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=—53.7kJ·
mol-1平衡常数K1
乙：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=+41.2kJ·
mol-1平衡常数K2
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K=______（用含K1、K2的表达式表示），该反应△H_____0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO2转化为CH3O
H平衡转化率的措施有___________（填写两项）。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。
下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：
2.2，经过相同反应时间（t1min）。
温度（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
综合选项
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
42.3
A
Cu/ZnO纳米片材料
11.9
72.7
B
553
15.3
39.1
12.0
70.6
D
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。
（3）以CO、H2为原料合成
甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。
下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。
35．［化学—选修3：
物质结构与性质］（15分）
镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
（1）基态Ni原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。
（2）Ni的两种配合物结构如图所示：
AB
①A的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。
A．σ键B．π键C．配位键D．金属键
③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
（3）人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_________。
（4）NiAs的晶胞结构如图所示：
①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·
cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。
36．[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：
M的结构简式为：
。
（1）A的化学名称是_______________，③的反应类型是___________。
（2）C中官能团的名称是__________________________。
（3）写出F的结构简式__________________________。
（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：
_____________。
（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种（不含立体异构）。
①能够发生银镜反应。
②含有硝基（–NO2），且硝基直接连在苯环上。
③含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：
化学参考答案
7、B8、D9、C10、A11、C12、C13、B
26.（15分）（除注明的外其余的每空2分）
（1）①fabcde（ab顺序可互换）
②过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率.
（2）③无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）
④2IO3-+3N2H4·
H2O=3N2↑+2I-+9H2O⑤趁热过滤或过滤（1分）
⑥80%水合肼能与水中的溶解氧反应
⑦不合理（1分）可能是I-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝（1分）
27、（14分）
（1）.增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率（2分）
（2）.4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O（2分，未配平或未“↑”扣1分）
（3）.NH4Cl（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4）.326.4kg（2分）（5）.阴极（1分）2H＋＋2e－＝H2↑（1分）
（6）.4Ca5P3FO12+21SiO2+30C
20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑（2分）
28、（14分）
（1）.8CO2（g）+25H2（g）=C8H18
（1）+16H2O
（1）ΔH=—（25a-b）KJ/mol（2分）
（2）.K=
（2分）（3）.小于（2分）（4）.降低温度、减小产物浓度（2分）
（5）.B（2分）（6）.0.0875mol/（L·
min）（2分）（7）.Ⅲ（2分）
35、（15分）
（1）.3d（1分）
（2）.
（2分）
（3）.A中含氢键（1分）（4）.ABC（3分）（5）.sp2（2分）（6）.1:
1（2分）（7）.4（2分）（8）.
或
（2分）
36、（15分）
（1）.2-羟基丙酸（或α-羟基丙酸或乳酸）（1分）加成反应（1分）
（2）.羰基（酮基），酯基（2分）（3）.
（4）.
（2分）（5）.15（2分）
（2分）（6）.（3分）
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