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创新方案
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授课提示：
对应课时作业
（一）
一、选择题
1.（2008年上海化学）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
解析：
一般元素处于最低价态只具有还原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既具有氧化性又具有还原性。
F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即K只具有还原性；HCl中的Cl-处于最低价态只具有还原性，H+具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有还原性。
答案：
A
2.氧化还原反应中与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
解析：
阴影部分表示某化学反应属于氧化还原反应，但该化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应。
因此只有D项符合。
答案：
D
3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（）
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向所得上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，若只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④
解析：
已知氧化性的强弱：
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故还原性强弱：
I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。
通入氯气之后，发生反应的先后顺序为：
I-、Fe2+、Br-。
由题意知生成了Fe3+，则I-一定被氧化完全，但是不能确定溶液中是否含有Fe2+，也不能确定Br-是否被氧化；④中的实验说明溶液中已经没有Br-、Fe2+、I-。
答案：
B
4.（2010年黄岗模拟）下列叙述正确的是（）
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
解析：
还原能力与金属原子失电子难易有关，与多少无关，A错；阳离子被还原可以得到较低价态离子，不一定得到单质，如：
Fe3+→Fe2+，B错；有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，D错。
答案：
C
5.（2009年浙江十校联考）现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+N2+=M2++N
②P+2H2O（冷）=P（OH）2+H2↑
③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：
N-2e-=N2+，2H++2e-=H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）
A.M、N、P、EB.P、M、N、E
C.M、N、E、PD.E、P、M、N
解析：
由①可知还原性M>N，由②知P为活泼金属，③N为负极，还原性强于E。
答案：
B
6.（2010年北京模拟）为检测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。
发生的化学反应为：
4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
下列说法不正确的是（）
A.上述反应属于置换反应
B.该反应中的氧化剂为CuI
C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D.当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol
解析：
Cu2HgI4只是氧化产物，Cu为还原产物。
答案：
C
7.（2010年济南模拟）同位素示踪法可用于反应原理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）
A.2Na182O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B.2KMnO4+5H182O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
解析：
B项中H218O2只作还原剂，全被氧化为18O2。
答案：
B
8.（2010年广东省天河中学高三模拟）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）
A.制高铁酸钾用ClO-作还原剂
B.高铁酸钾中铁的化合价为+7
C.制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子
D.用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
解析：
Fe（OH）3为还原剂；高铁酸钾中铁的化合价为+6；制K2FeO4时1molFe（OH）3失去
3mole-；用高铁酸钾净水时，利用了K2FeO4的强氧化性和还原产物水解产生的胶体的吸附作用。
答案：
D
9.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS①
Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑②
关于反应①、反应②的说法正确的是（）
A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
解析：
选项A，分析各元素化合价变化可知，反应①中Sb和S元素的化合价没有变化，O2为氧化剂，反应②中，Sb4O6为氧化剂。
选项B，反应①中每生成6molFeS时共转移12mol电子，故每生成3molFeS时，共转移6mol电子。
选项C，反应②中C为还原剂，Sb为还原产物，可得出高温下C的还原性比Sb强。
选项D，根据反应①②可知，每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1。
答案：
B
10.将下列5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上：
++++H2O，组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（）
A.FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O
B.HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O
C.HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2O
D.Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
解析：
HNO3常作氧化剂。
答案：
B
二、非选择题
11.已知：
①氧化性BrO-3>ClO-3>Cl2>IO-3>I2，②HBrO3、HClO3、HIO3均为强酸。
试回答下列问题：
（1）反应Cl2+I2+H2OHCl+HIO3能否发生？
（填“能”或“否”）。
（2）现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
①开始滴入时，可观察到的现象是。
请写出能解释该现象的化学方程式：
，该反应能进行的原因是。
②滴入一段时间后至过量，反应的离子方程式是，可观察到的现象是。
解析：
（1）根据氧化性Cl2>IO-3>I2，可知Cl2与I2在水溶液中能发生反应5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。
（2）根据氧化性Cl2>IO-3>I2，可知开始滴入氯水时，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2使淀粉溶液变蓝，滴入氯水过量时，发生反应5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+，使溶液蓝色变浅，直至变为无色。
答案：
（1）能
（2）①溶液由无色变蓝色
Cl2+2KI=2KCl+I2氧化性Cl2>I2
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+
溶液蓝色逐渐变浅，直至无色
12.（2009年上海化学）某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
（3）根据上述反应可推知。
a.氧化性：
KBrO3>H3AsO4
b.氧化性：
H3AsO4>KBrO3
c.还原性：
AsH3>X
d.还原性：
X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
+
解析：
此题为氧化还原反应题。
（1）此题考点为氧化还原反应，其特征为元素化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。
已知KBrO3为得电子物质，故其元素化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为-3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。
（2）此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。
0.2molKBrO3在反应中得1mol电子，故每1molKBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。
（3）此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：
氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。
故选a、c。
答案：
（1）AsH3
（2）Br2（3）ac（4）
13.2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。
请写出反应的离子方程式：
。
（2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠不是发生了氧化反应的是。
A.MnO2B.KMnO4溶液
C.稀盐酸D.Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温、黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。
当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是。
（4）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
解析：
（1）已知反应物有KClO3、SO2，生成物有ClO2，可见，得电子，故SO2失电子，S元素化合价升高：
。
（2）MnO2催化H2O2分解，发生氧化还原反应；稀盐酸与Na2CO3发生复分解反应，Na2SO3具有还原性，H2O2有较强氧化性，与Na2SO3反应，过碳酸钠发生还原反应；KMnO4是强氧化性物质，能氧化H2O2生成O2，与KMnO4反应，过碳酸钠发生氧化反应。
（3）5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，当1molHClO2发生分解时，转移的电子数为45mol。
（4）NO-3在H+存在下具有强氧化性，能氧化Fe2+:
Fe2+→Fe3+，NO-3→NH+4，根据电子守恒得氧化产物（Fe3+）与还原产物（NH+4）的物质的量之比为8∶1。
答案：
（1）2ClO-3+SO2=2ClO2+SO2-4
（2）CD（3）4816×1023（4）8∶1
14学习了氧化还原反应原理之后，某化学兴趣小组根据H2、CO、C中氢、碳元素的化合价在化学反应中都能升高，它们都是常见的还原剂，类推：
NH3中氮为-3价（氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5价），氨气也具有还原性。
为了探究氨气是否具有还原性，他们选择氧化铜作氧化剂，设计了如下实验装置：
（1）实验室可采用浓氨水与生石灰混合（常温下）制氨气，装置A应选择下列发生装置中的（填序号）；
（2）根据氧化还原反应理论，写出装置C中发生反应的化学方程式：
；
（3）装置B的作用是，
D干燥管装入的物质是（填名称），作用是，D中的现象可能是；
（4）装置E的作用是；
（5）实验中，装置C的硬质玻璃管里黑色粉末逐渐变成红色，由此得出的结论是。
解析：
（1）浓氨水与生石灰混合产生氨气，属于“固+液→气”，因为生石灰是粉末状，所以不能放在多孔塑料板上。
根据反应物状态和条件，只能选用装置①制取氨气。
（2）联系氢气、一氧化碳还原氧化铜知氨气被氧化铜氧化为氮气（因为根据化合价邻位转化规律，氮元素从-3价升至0价最容易），氧化铜被还原为铜，还有另一种产物是水。
（3）装置B是干燥管，用于干燥氨气，防止氨气中的水蒸气干扰产物水的检验；装置D中装入无水硫酸铜，用于检验反应产物是否有水，若有水，现象是白色粉末变为蓝色晶体。
（4）因为氨气有刺激性气味，且极易溶于水，所以用水吸收尾气，防止污染空气。
（5）装置C的硬质玻璃管中物质由黑色粉末变成红色固体，说明黑色氧化铜被还原为铜，氨气具有还原性。
答案：
（1）①
（2）2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
（3）干燥氨气无水硫酸铜检验生成的水白色粉末变为蓝色晶体（4）吸收氨气，防止污染空气（5）氨气具有还原性
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