届江西省九江一中高三上月考三化学卷.docx
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届江西省九江一中高三上月考三化学卷
【最新】江西省九江一中高三上月考三化学卷
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
2．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：
2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：
Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
3．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g
C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同
4．常温下，有下列四种溶液：
①0.1mol/LNaOH溶液②pH="11"NaOH溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液④pH="3"CH3COOH溶液⑤pH="3"HCl溶液，下列说法正确的是（）
A．由水电离出H+的浓度c（H+）：
①＞③
B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6，加入水的体积：
④＞⑤
C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：
V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7
5．关于下列各图的叙述，正确的是（）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B[来源:
学科网ZXXK]
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
二、填空题
6．研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式；
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为；
（3）SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
0.10
0.05
4
0.04
0.02
6
0.02
8
0.01
①反应在0-4min内的平均速率为v（SO2）=；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=；
③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02molSO2（g）和0.01molO2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”、“增大”或“不变”）。
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。
写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（填“盐酸”或“硫酸”）。
三、实验题
7．亚硝酸钠是重要食品添加剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应：
3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程式是；
（2）D装置的作用是；
（3）C中反应生成NaNO2的化学方程式是；
（4）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是（填序号）；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2
（5）经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。
为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）；
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是；
8．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。
已知：
酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是；
（2）反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是；
（3）在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是；
（4）反应II之后的“操作”依次为、、过滤、洗涤、低温干燥；
（5）某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：
①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3溶液；③用0.2000mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价）至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。
四、有机推断题
9．已知：
①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O，E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3
②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰
③
④
芳香酯I的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为，E的名称为；
（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是；
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为；
（4）I的结构简式为；
（5）符合下列要求A的同分异构体还有种（不包括A）；
①与Na反应并产生H2②芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
参考答案
1．B
【解析】A．CO32-在溶液中水解，使溶液中阴离子总数增加，故A错误；B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（NO3-），则溶液中NH4+数目为NA，故B正确；C．标准状况下甲醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．Cl2通入水中，除HClO、Cl－、ClO－粒子数外，还有Cl2，故D错误，答案为B。
点睛：
主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件；易错点是选项A，不能只注意到CO32-的水解，还要考虑其水解后的结果，使溶液中阴离子总数增加。
2．B
【解析】试题分析：
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正确；B．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，正确的反应为：
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故B错误；C．硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO4+PbS═CuS+PbSO4，故C正确；D．石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-浓度降低，使得CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱，故D正确；故选B。
考点：
考查化学方程式、离子方程式的书写及应用。
3．D
【解析】
【详解】
A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：
O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；
B．电解精炼铜时，a极是粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，故B错误；
C．铁表面镀铜时，阳极a为铜，b为铁，工作一段时间硫酸铜的浓度基本不变，故C错误；
D．a、b两极均是石墨时，电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以燃料电池需要消耗1molO2，二者的体积相等，故D正确；
故选D。
【点晴】
解答此种类型的题目的关键是能把握电化学原理，能正确书写电极反应式；左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料氢气的电极为负极，投放氧化剂氧气的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：
O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答。
4．B
【解析】试题分析：
A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c（H+）：
③＞①，故A错误；B.将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6，盐酸是强酸稀释1000位，醋酸是弱酸，稀释时促进弱酸的电离，若稀释1000倍，溶液的pH略小于6，需要继续加适量水，则所加入水的体积：
④＞⑤，故B正确；C．如①与③等体积混合，生成强碱若酸盐，溶液呈碱性，如溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故C错误；D．②④等体积混合，溶液显酸性，故D错误；答案为C。
【考点定位】考查弱电解质的电离平衡
【名师点晴】明确强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释时pH的变化是解题关键，0.1mol•L-1NaOH溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液相比较，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，CH3COOH溶液水的电离程度较大，二者混合，溶液呈碱性；pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液相比较，因CH3COOH为弱酸，不能完全电离，CH3COOH溶液浓度较大，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，以此解答该题。
5．C
【解析】
试题分析：
A．在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：
①反应物用量：
可燃物为1mol；②产物要求：
充分燃烧成稳定氧化物（如H→H2O），本题生成的水为气体，不是燃烧热，故A错误；B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：
1，故B错误；C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者T1℃溶解度相同，即浓度相同，所以T2℃时溶质的质量分数相等，故C正确；D．常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，所以NaB溶液中B水解程度大，即同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；故选C。
【考点定位】考查燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等
【名师点晴】紧扣概念及图像信息是解题关键，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，化学平衡图像题的解题技巧：
①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
②先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
6．
（1）酸雨SO2+H2O
HSO3-+H+
（2）H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）ΔH=-806.39KJ/mol
（3）①7.5×10-3mol/（L·min）②3200③减小
（4）CO2+8H++8e-=CH4+2H2O硫酸
【解析】试题分析：
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是形成酸雨，二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：
SO2+H2O
H2SO3；H2SO3
H++HSO3-；
（2）由图可知，第一步热化学反应为：
H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H="-221.19"kJ•mol-1；第二步反应为：
S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42-（aq））△H="-585.20"kJ•mol-1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：
H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H="-806.39"kJ•mol-1；
（3）①0-4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol-0.040mol=0.060mol，反应速率v=
=7.5×10-3mol/（L•min）；
②结合图表数据，5min时n（O2）=
=0.04mol，剩余氧气物质的量=0.05mol-0.04mol=0.01mol，6min时氧气物质的量为0.01mol，说明5分钟反应达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，5min时，
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），
起始量（mol）0.10.050
变化量（mol）0.080.040.04
平衡量（mol）0.020.010.04
平衡常数=
=
=200（mol/L）；
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2（g），0.010molO2（g），Qc=
=100＜K，反应正向进行，平衡移动程度小重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小；
（4）①由电池装置图可知，Cu上二氧化碳得电子生成甲烷，则Cu电极上的电极反应为：
CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
②可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，所以选用硫酸，不用盐酸；
考点：
考查物质性质、热化学方程式书写、化学平衡计算、化学平衡常数和反应速率概念计算、影响平衡的因素判断及原电池原理。
7．
（1）分液漏斗；C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）除去未反应的NO，防止污染空气（3）2NO+Na2O2=2NaNO2
（4）a（5）①碱石灰②打开弹簧夹，通入N2一段时间
【解析】试题分析：
（1）a名称是分液漏斗；C和HNO3（浓）发生反应生成CO2、NO2、H2O，反应方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）NO有毒不能直接排空，NO和酸性高锰酸钾溶液反应生成硝酸根离子和锰离子，从而除去NO；
（3）NO和Na2O2发生反应生成NaNO2，反应方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2；
（3）a．亚硝酸钠能和稀硫酸反应生成无色气体NO，NO不稳定易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，该实验现象说明含有亚硝酸钠，故a正确；b．A中生成二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，B中出来的气体中还含有水蒸气能和C中的过氧化钠反应生成NaOH而呈碱性，所以不能根据其水溶液判断含有亚硝酸钠，故b错误；故选a；
（4）①从B装置中出来的气体中含有NO、二氧化碳和水蒸气，这几种物质都能和过氧化钠反应，要使C中只有NO和过氧化钠反应，则BC装置间的E装置应该能吸收水蒸气和二氧化碳，使用的药品是碱石灰；
②要排除空气防止发生反应，应该先通入一段时间的氮气。
【考点定位】考查物质制备，涉及氧化还原反应、物质检验、实验操作、实验评价及方程式计算等。
【名师点晴】明确化学反应原理、实验基本操作方法、物质性质差异性是解本题关键，A装置中C和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，反应方程式为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O，NO2通入B中和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu和稀硝酸发生反应3Cu+8HNO3=3CuNO3+2NO↑+4H2O，C中发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2，剩余的NO被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硝酸，据此解题。
8．
（1）抑制SnCl2水解
（2）Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑
（3）取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；
（4）蒸发浓缩、冷却结晶；（5）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；90%
【解析】试题分析：
（1）SnCl2在水中发生水解反应：
SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；
（2）反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，反应离子方程式为Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；
（3）沉淀SnO的表面附着液中含有氯离子，反复洗涤后，取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，即可证明洗涤干净；
（4）通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥即可从反应II后的溶液中获得SnSO4晶体；
（5）Fe2（SO4）3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，其中酸性K2Cr2O7溶液氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
设粉中锡的质量分数为x，则：
3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～K2Cr2O7
3×119g1mol
1.19g×x0.200mol/L×0.015L
故（3×119g）：
（1.19g×x）=1mol：
（0.200mol/L×0.015L）
解得x=90%。
【考点定位】考查物质分离的方法和实验操作、中和滴定原理的应用与计算。
【名师点晴】准确分析制备流程是解题关键，具体是：
SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，反应I滤液的溶质为氯化钠和碳酸钠，SnO中加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体。
9．
（1）氧化反应对氯甲苯或4-氯甲苯
（2）如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H＋氧化
（3）
（4）
（5）13
（6）
【解析】
A-I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中含有苯环和侧链-CH2CHO结构，故B的结构简式为
，A为
，则C为
，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为
；E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为
；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为
；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为
，G和D发生酯化反应生成I，则I为
。
（1）A→B为
催化氧化生成
，该反应为氧化反应；E为
，氯原子位于4号C，其名称为4-氯甲苯或对氯甲苯，故答案为氧化反应；对氯甲苯或4-氯甲苯；
（2）B分子中含有醛基，能够与与银氨溶液发生反应生成单质银，反应的化学方程式为：
，故答案为
；
（3）G和D发生酯化反应生成I，I的结构简式为：
，故答案为
；
（4）A为
，其同分异构体符合：
①与Na反应并产生H2，说明该有机物分子中含有羟基；②芳香族化合物，有机物分子中含有苯环，满足条件的有机物分子中可能含有的侧链为：
①-CH（OH）CH3，②-OH、-CH2CH3，③1个-CH3，1个-CH2OH，④1个-OH、2个-CH3，其中①存在1种结构，②③都存在邻、间、对3种结构，④：
当3个取代基都在间位时存在1种结构，当3个取代基相邻时存在2种结构，当有2个取代基相邻时有3种结构，所以④总共有6种结构，
根据以上分析可知，满足条件的有机物总共有：
1+3+3+6=13种，故答案为13；
（5）CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息②中的反应生成CH3CH=CHCHO，与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程为
，故答案为
。
点睛：
本题考查有机物推断，综合分析确定B的结构简式，再根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。
（4）为易错点，需要明确同分异构体的书写原则及题中限制条件，避免重复和遗漏现象。
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