化学知识点测试漂白粉和漂白精的制备原理Word格式文档下载.docx

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Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

4．有关氯及其化合物的说法，正确的是（）

A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B．氯碱工业中，阳极得到烧碱

C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成分为HCl）以增强漂白性

D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

5．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A．大气固氮B．工业制漂粉精

C．用SO2漂白纸浆D．天空一号中用Na2O2供氧

二、填空题

6．

（1）写出下列物质的化学式:

①漂白粉的主要成分_______________②纯碱的化学式___________

（2）①写出钠与水反应的离子方程式：

_____________________________

②漂白粉的漂白原理是（用化学方程式表示）__________________________________．

7．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为：

________________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______________。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________________________________________。

（4）反应

（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）___________。

三、实验题

8．甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。

（1）已知：

a.金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；

b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。

根据图甲装置回答：

①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。

②Ⅵ处装置最好选用________（填字母）。

③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。

④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有____________。

（2）已知：

①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；

②温度较高时Cl2与潮湿Ca（OH）2的反应为6Cl2＋6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。

根据图乙装置回答：

此实验所得Ca（ClO）2产率较低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

9．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。

（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

①请写出该反应的化学方程式________________________________。

②通电后，b侧产生的气体是______

填化学式

。

（2）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉

这是一个放热反应

，回答下列问题：

①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。

②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。

③装置C的作用是______________。

④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

I．温度较高时氯气与消石灰反应生成

，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。

II．试判断另一个副反应

用化学方程式表示

______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A.过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，都有O2产生，可作潜水艇里的供氧剂，A正确；

B.工业上用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，B正确；

C.纯碱的水溶液呈碱性，能吸收氯气，若发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离，C正确；

D.小苏打是NaHCO3的俗名，Na2CO3的俗名是苏打、纯碱，D错误；

答案选D。

2．C

A.氯化铝是共价化合物，不能电解制取金属Al，在工业上用电解熔融离子化合物氧化铝来制取金属铝，A错误；

B.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸，不能用于生产盐酸，B错误；

C.氯气与石灰乳作用产生CaCl2、Ca（ClO）2，二者的混合物就是漂白粉的主要成分，C正确；

D.在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气，在工业上用电解饱和食盐水制取氯气，D错误；

故合理选项是C。

3．D

A.次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，A错误；

B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气而中毒，B错误；

C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成次氯酸和CaCO3，C错误；

D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D正确。

4．A

A、工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；

B、电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；

C、“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；

D、Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用，而氯气没有漂白作用，D错误；

故正确选项为A。

【点睛】

干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。

5．C

【分析】

反应中所含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答。

A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.用SO2漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；

D.用Na2O2供氧，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；

故答案选C。

6．Ca（ClO）2和CaCl2Na2CO32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

（1）①漂白粉的主要成分Ca（ClO）2和CaCl2；

②纯碱的化学式为Na2CO3；

（2）①Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，对应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②漂白粉的漂白原理为次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，故化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO。

7．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO）2Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（1）

（1）工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水；

（2）次氯酸盐是漂白杀菌剂的有效成分；

（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；

（4）有化合价变化的反应是氧化还原反应。

（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）次氯酸盐是漂白杀菌剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；

（3）漂白粉的漂白原理是：

次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（4）反应

（1）中存在元素化合价的变化，反应（3）中没有元素化合价变化，所以

（1）属于氧化还原反应，故答案为：

（1）。

8．饱和食盐水浓H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、烧杯B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2OCl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，部分Ca（OH）2转化为Ca（ClO3）2

（1）①装置Ⅰ中制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，锡与盐酸反应生成SnCl2和氢气，SnCl4易水解，所以制备SnCl4，要用干燥纯净的氯气与锡反应，装置Ⅱ、Ⅲ的作用是除杂和干燥；

②根据SnCl4易水解，装置Ⅵ处连接的装置应具有干燥和吸收氯气的作用。

③Ⅰ处装置中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水；

④MnO2难溶于水，实验结束后，用过滤法回收装置Ⅰ中未反应完的MnO2；

（2）氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙；

Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，温度升高，Cl2与潮湿Ca（OH）2的反应为6Cl2＋6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。

（1）①装置Ⅰ中制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，锡与盐酸反应生成SnCl2和氢气，SnCl4易水解，所以制备SnCl4，要用干燥纯净的氯气与锡反应，装置Ⅱ、Ⅲ的作用是除杂和干燥，装置Ⅱ中盛放饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；

装置Ⅲ中盛放浓H2SO4除去氯气中的水蒸气；

②根据SnCl4易水解，装置Ⅵ处连接的装置应具有干燥和吸收氯气的作用，故选C。

③Ⅰ处装置中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

④MnO2难溶于水，实验结束后，用过滤法回收装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯；

（2）氯气中含有杂质氯化氢，B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O；

Cl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，Cl2与潮湿Ca（OH）2的反应为6Cl2＋6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O，部分Ca（OH）2转化为Ca（ClO3）2。

本题考查了氯气的除杂和干燥，实验室制漂白粉的装置分析和制备条件判断，知道温度不同产物不同，会根据需要连接实验装置，熟练掌握实验基本操作。

9．2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

吸收未反应完的氯气，防止污染空气冷却B装置2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O饱和氯化钠溶液

（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；

②b侧产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的升降相等配平方程式；

②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；

④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生应降低温度；

II．盐酸易挥发，会与消石灰反应，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。

（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式是：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

答案：

2NaOH+H2↑+Cl2↑

②b侧电极是阳极，氯离子放电，产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

Cl2

（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的变化配平方程式，MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

吸收未反应完的氯气，防止污染空气

④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应降低温度；

冷却B装置

II．盐酸易挥发，会与消石灰反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶；

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O饱和氯化钠溶液