广东省广州市高三二模化学试题Word格式.docx
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①×
2+②+③得反应3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正确。
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
Fe2（SO4）3可作净水剂
B
浓硫酸有腐蚀性
常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C
Cl2是非金属单质
Cl2能使湿润的有色布条褪色
D
熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-
电解熔融状态的Al2O3制备Al
【答案】D
【命题立意】本题考查元素化合物知识。
【解析】A．Fe3+有氧化性，陈述Ⅰ正确，Fe2（SO4）3可作净水剂，陈述Ⅱ正确，Fe2（SO4）3作净水剂的原理是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质，无因果关系，故A错误；
B．浓硫酸有腐蚀性，陈述Ⅰ正确，因浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，故常温下浓硫酸能用铁罐盛装，陈述Ⅱ错误，故B错误；
C．Cl2是非金属单质，陈述Ⅰ正确，Cl2能使湿润的有色布条褪色，陈述Ⅱ正确，氯气使湿润的有色布条褪色是利用氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性，无因果关系，故C错误；
D．熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-，陈述Ⅰ正确，电解熔融状态的Al2O3制备Al，陈述Ⅱ正确，有因果关系，故D正确。
10．常温下，浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氨水中，c（NH4+）=c（OH－）=0.1mol·
L-1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl－）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42－）＞c（OH－）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）
【答案】C
【命题立意】本题考查弱电解质的电离、盐类的水解，电解质溶液中微粒浓度关系。
【解析】A．一水合氨为弱电解质，微弱电离，0.1mol·
L-1氨水中存在：
NH3·
H2O
NH4++OH-、H2O
H++OH-，则c（NH4+）＜c（OH－）＜0.1mol·
L-1，故A错误；
B．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4Cl溶液中存在：
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+，则c（NH4+）＜c（Cl－），故B错误；
C．Na2SO4为强酸强碱盐，Na2SO4溶液呈中性，则c（Na+）＞c（SO42－）＞c（OH－）=c（H+），故C正确；
D．根据物料守恒知Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32－）+2c（HSO3－）+2c（H2SO3），故D错误。
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1mol·
L－1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA个OH－
B．1molNa与足量水反应，转移2nA个电子
C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子
D．常温常压下，46gNO2含有2nA个氧原子
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算。
+
【解析】A．缺少溶液的体积，无法计算0.1mol·
L－1Ba（OH）2溶液中OH－的数目，故A错误；
B．1molNa与足量水反应，转移nA个电子，故B错误；
C．条件不是标准状况，常温常压下，22.4L乙烯的物质的量小于1mol，含有的CH2=CH2分子数小于nA，故C错误；
D．常温常压下，46gNO2的物质的量为1mol，含有2nA个氧原子，故D正确。
【举一反三】此类题目为高考的常见题型。
解该类题要注意：
涉及相关物质体积时要注意物质的状态和温度、压强；
要注意相关物质的组成和结构及要求微粒种类；
涉及氧化还原反应要注意方程式的书写及电子转移；
要关注电离和水解；
要注意理清运算关系等。
12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
【命题立意】本题考查原电池原理。
【解析】A．若X为Fe，Y为Cu，铁为负极，故A错误；
B．若X为Fe，Y为Cu，铁为负极，铜为正极，电子由铁片流向铜片，故B错误；
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上的电极反应式为Cu2++2e-====Cu，有红色固体析出，故C正确；
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片为负极，发生氧化反应，故D错误。
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有氧化性
B
向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2
产生白色胶状物质
酸性：
H2CO3＞H2SiO3
将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液呈橙红色
氧化性：
Cl2＞Br2
向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水
溶液先浑浊后澄清
Al3+与NH3·
H2O不能大量共存
【答案】BC
【命题立意】本题考查化学实验方案的分析、评价。
【解析】A．向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质，说明酸性：
H2CO3＞H2SiO3，故B正确；
C．将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色，说明氧化性：
Cl2＞Br2，故C正确；
D、氢氧化铝与氨水不反应，故向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水溶液变浑浊，故D错误。
23．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是
A．最外层电子数：
Z＞R＞Y
B．气态氢化物的稳定性：
Y＞Z
C．R、X的氧化物均为离子化合物
D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】AD
【命题立意】本题考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构与性质。
【解析】根据题意知短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，R的气态氢化物的水溶液呈碱性，则R为氮元素；
X是同周期原子半径最大的元素，则X为钠元素；
Y的单质是常见半导体材料，则Y为硅元素；
Y与Z的原子序数相差3，则Z为氯元素。
A．Cl、N、Si原子的最外层电子数分别为7、5、4，则最外层电子数：
Z＞R＞Y，故A正确；
B．同周期元素由左向右非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：
Cl＞Si，故B错误；
C．氮的氧化物为共价化合物，钠的氧化物为离子化合物，故C错误；
D．氢氧化钠与硅酸能发生中和反应，故D正确。
30．（16分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：
Ⅱ
Ⅰ
Fe/稀HCl
一定条件
Ⅴ
Ⅳ
Ⅲ
C6H13Cl
（1）Ⅰ的分子式为________．1molⅤ完全燃烧至少需要消耗________molO2．
（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为________．
（3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________．
（4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3︰2．Ⅵ的结构简式为________（写出一种）．
（5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：
X的结构简式为________，Z的结构简式为________．
【答案】
（16分）
（1）C8H9NO2（2分）4（2分）
（2）
（3分）
（3）
（2分）
（4）
（或：
，邻、间位均可）（3分）
（5）
（2分）
（2分）
【命题立意】
【解析】
（1）Ⅰ为对硝基乙苯，根据其结构简式判断化合物Ⅰ的分子式为C8H9NO2；
化合物Ⅴ的分子式为C3H6O，1molⅤ完全燃烧至少需要消耗4molO2。
（2）根据题给流程推断Ⅲ为2—氯—2,3—二甲基丁烷，与NaOH水溶液共热发生消去反应生成2,3—二甲基—2—丁烯、氯化钠和水，化学方程式见答案。
（3）Ⅳ为2,3—二甲基—2—丁烯，发生聚合反应时碳碳双键断裂，生成的高分子化合物的结构简式见答案。
（4）Ⅰ的分子式为C8H9NO2，它的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，含有酯基；
生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；
Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3︰2，Ⅵ的结构简式为）
，邻、间位均可）。
（5）分析题给流程和信息知苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下发生硝化反应生成X，X为硝基苯，结构简式为
，Y为苯胺，结合合成路线①中信息及产物的结构分析，Z的结构简式为
。
31．（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：
WO42－（aq）+Ca（OH）2（s）
CaWO4（s）+2OH－（aq）。
（1）右图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解
平衡曲线。
①计算T1时KSP（CaWO4）=________。
②T1________T2（填“>
”“=”或“<
”）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：
温度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的△H________0（填“>
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol·
L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数。
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其的作用：
________。
（1）①1×
10—10（2分）②<
（2分）
（2）①
（2分）②>
③（4分）
CaWO4（s）+2OH－（aq）
起始/mol·
L-10.50.5
变化/mol·
L-10.5×
60%=0.30.6
平衡/mol·
L-10.21.1
（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42—的沉淀率。
（4分）
【命题立意】本题考查化学平衡和沉淀溶解平衡，图像、图表、数据的分析能力。
（1）①分析T1时CaWO4的沉淀溶解平衡曲线知KSP（CaWO4）=c（Ca2＋）c（WO42－）=1×
10—10。
②氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）的溶解度均随温度升高而减小，分析图像中的数据知温度为T1时两物质的溶解度较大，故T1＜T2。
（2）①平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积的比，根据反应Ⅰ的化学方程式知该反应平衡常数K的表达式为
②分析表中数据知反应Ⅰ的平衡常数随温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应的△H＞0。
③利用三行式解答。
详解见答案。
（3）根据平衡移动原理作答。
制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸的作用为：
加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42—的沉淀率。
32．（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能
节约资源，又能保护环境。
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________。
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。
烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。
电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。
阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。
（1）SO2+2NH3·
H2O＝（NH4）2SO3+H2O（2分）（生成物写NH4HSO3也得分）
（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）①锌粉（或铁粉）（3分）②CuO（2分）H2SO4（2分）
（3）Ag++e—＝Ag（2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O（3分）
【命题立意】本题考查化工生产流程的分析评价，化学方程式的书写及电解原理的应用。
（1）氨水与SO2反应生成亚硫酸铵和水（或亚硫酸氢铵），亚硫酸铵与硫酸反应生成SO2和（NH4）2SO4。
相关反应的化学方程式为SO2+2NH3·
H2O＝（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2↑+H2O。
（2）烟灰中锌、铅、铜、铁等金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，加水“一次浸取”，浸出渣为硫酸铅和金属氧化物，浸出液为硫酸铜、硫酸锌及铁的硫酸盐等的混合溶液，浸出液经沉铜、除铁、结晶得ZnSO4·
7H2O；
浸出渣经硫酸二次浸取后得3PbO·
PbSO4·
H2O。
①浸出液中含有硫酸铜，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）。
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO残留在浸出渣中，“二次浸取”为防止引入杂质离子，不利于ZnSO4·
7H2O的生成应选择H2SO4作浸取剂。
（3）电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，粗银作阳极，发生氧化反应，纯银作阴极，发生还原反应，阴极的主要电极反应式为Ag++e—＝Ag。
根据题给信息知阴极发生的副反应为硝酸根发生还原反应生成一氧化氮，该副反应的电极反应式为NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O。
【易错警示】
（3）根据题给信息确定阴极得电子的微粒为硝酸根，生成物为一氧化氮，电解质溶液呈酸性，抓住原子守恒和电荷守恒进行配平，写出电极反应式。
33．（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：
探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c=________mol·
L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
②实验步骤：
a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：
（2）实验二：
现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·
L-1NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________
__________
（1）①1.0（2分）
②每隔1min记录一次生成H2的体积（2分）
③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）
盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）
（2）（每空2分）
醋酸溶液的物质的量浓度
碱式滴定管
H+的物质的量浓度
取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
【命题立意】本题以醋酸的电离为载体考查化学实验方案的分析、评价和设计。
（1）①分析题给实验方案知该实验通过测定醋酸和盐酸与镁反应生成氢气的速率来探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，必须保证醋酸和盐酸的起始浓度相同，故表中c=1.0mol·
②分析题给图像知该实验测定的数据每隔1min记录一次生成H2的体积。
③分析题给图像知0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：
醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小。
（2）根据题给信息和醋酸的电离方程式知测定醋酸的电离程度需测定醋酸的物质的量浓度和溶液中氢离子浓度（pH）。
设计实验方案如下：
①醋酸溶液的物质的量浓度
L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②H+的物质的量浓度
取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。
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