湖南省株洲市茶陵三中届高三化学上学期第五次月考试题.docx
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湖南省株洲市茶陵三中届高三化学上学期第五次月考试题
湖南省株洲市茶陵三中2020届高三化学上学期第五次月考试题
总分100分时量90分钟
可能用到的相对原子质量H1O16C12S32Cu64Na23Cl35.5Fe56
一、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。
）
1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法与氧化还原反应无关的是
（）
A.KNO、KCIOs与单质S、GH5OH不能混搭存放在同一库房内
B.缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用
C.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
D.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.水电离出的c（H+）•c（OH「）=10「22的溶液中：
MgJK+>Br「、HCO
B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：
Na*、€、1「、NQ
C.澄清透明溶液中：
Fe3*、｛、SO「、C「
D.使甲基橙变红的溶液中：
ca2*、NH"、CHCOO、C「
3.有一无色溶液，仅含有K*、AI3*、M『、NH\C「、SO「、HCO、MnO离子中的
几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量NaaQ固体，产生无色
无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分
溶液，加入HNO酸化的Ba（NQ）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是（）
A.肯定有AI3*、Mg*、，可能有NM
B.肯定有AI3*、Mg*、HCO，肯定没有MnO
C.肯定有K*、Al3*、MnO,可能有HCO
D.肯定有AI3*、Mg*、C「，可能有K*
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀HNO中加入过量铁粉，
再滴入少量KSCN溶液
溶液
变红
稀HNO将Fe氧化为Fe3+
B
向无色溶液中通入过量CO
产生白
色沉淀
溶液中一定含有AlO2
C
将可调高度的铜丝伸入到稀
HNO中
溶液
变蓝
Cu与稀HNO发生置换反应
D
将KI和FeCls溶液在试管中
混合后，加入CCb，振荡，
静置
下层溶液
显紫红色
氧化性：
Fe3+>12
5.用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是（）
A.用甲图装置电解精炼铝
B.用乙图装置制备Fe（0H）2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置验证NaHC3和口
NS2C0的热稳定性
6.下列示意图与对应的反应情况符合的是（）
汎捷山Mil1
K1
间Ut淀M“汕」
小沉沱Ml耐订
rtlH（.：
h/innl
A
B
c
D
A.向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO至过量
B.向NaHSO溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C.向KAI（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D.向NaAIQ溶液中逐滴加入盐酸至过量
A.用KIOs氧化酸性溶液中的KI:
51
+IO3+3h2O===3b+6OH
B.向NHHCO溶液中加过量的
NaOH溶液并加热:
NH4+OH====NHf+H2O
C.将过量SO通入冷氨水中：
SO2+NH・F2O===HSQ+NH"
D.用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：
Ag+2H++NO===Ag+NOT+HO
&下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）
向盛有Fe（NQ）2溶液的试
D管中加入0.1mol•L_1
H2SO4溶液
9.向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断
不正确的是（）
A、溶液中一定含有Cu2+B、溶液中一定含有Fe2+
10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO,N2Q,NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+€好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
（）
A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL
11•双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解
离成H和OH，作为H和OH离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如下图所示，MN为离子交换膜。
下列说法错误的是
A.阴极室发生的反应为2H++2e「===Hf
B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C.若去掉双极膜（BP），阳极室会有C12生成
D.电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体
_1_1
12.常温下，向25mL0.1mol•L弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L的HCI
溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）。
下列说法正
确的是（）
A.MOH勺电离方程式为MOH===M_OH
B.在b点，各离子浓度大小关系为：
C（OH「）>c（H+）>c（M+）>c（Cl_）
C.在c点，Vi>12.5mL
D.在d点，c（CI「）=2c（M0H）+2c（M+）=0.1mol•L
13.桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（）
A.
0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L
B.桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应
C.桶烯二氯取代产物只有三种
D.桶烯与苯乙烯（C6H5CH===CH互为同分异构体
14.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.在过氧化钠与水反应中，每生成0.1molO2,转移的电子数目为O.4Na
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
C.1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数目小于NA
D.将常温下含NA个NO、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L
15.一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，
如：
2ICl+2Zn===Zn0+ZnCl2。
以下判断正确的是（）
A.ICl3与水反应的产物为HI和HCIO
B.ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：
ICI+2OH===IO-+Cl-+HO
D.ICl与水的反应属于氧化还原反应
16.已知：
KCIO3+6HCI（浓）===KCI+3CI2f+3HO.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCIQ晶体上，并用表面皿盖好.下列描述
正确的是（）
A.淀粉KI溶液中变蓝，说明CI2具有氧化性
B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明CI2具有酸性
C.石蕊溶液先变红后褪色，说明CI2具有漂白性
D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明CI2具有还原性
二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。
）
17.（12分）醋酸亚铬水合物（[（CH3COO））Cr]2•2f0,深红色晶体）是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。
一般制备方法是先在封闭系统中利用锌作还原剂，将三价铬还原成二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬。
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示：
18.
（1）本实验中所有配制溶液的水需煮沸后迅速冷却，其目的
（3）将生成的CrCl2溶液与CHCOON溶液混合时的操作
（4）本实验中锌粒须过量，其原因
是
（5）为洗涤[Cr（CH3COO））]2•2HzO产品，下列方法中最适合的
19.（10分）铜是与人类关系非常密切的常见金属。
2亠亠亠2亠
I.已知常温下，在溶液中Cu稳定，Cu易在酸性条件下发生反应2CutCu+
Cuo
（1）铜的化合物CuH中H元素的化合价为价。
（2）目前制备纳米级CibO的一种方法：
在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H•H20水溶液，
充分反应后即可得到CitO,同时产生无色无味的气体。
上述制备过程中总反应的化
学方程式为o
（3）—定条件下，在CuSO中加入NHH反应生成氢化亚铜（CuH）。
将CuH溶解在足量稀硫酸中，发生反应的化学方程式为o
n.孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。
其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO。
某兴趣小
组为探究孔雀石的组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
HQn
步骤1:
检查装置的气密性，装好药品。
步骤2:
称量相关装置的质量，打开活塞K,鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤3:
加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4:
o
步骤5:
冷却至室温，关闭活塞K,称量相关装置的质量。
请回答下列问题：
（1）请补充步骤4操作内容：
X
（2）若无装置E,则实验测定的y的值将（填“偏大”“偏小”或“无
影响”）o
20.工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS,还含有FaQ、CdS等杂质）为原料生产
ZnSO-7fO的工艺流程如下:
［空气（物驕C
H除轶_除重金属―N1S8'了nr
请渣A溥渣B畐|］产品兔00口谒直D
氏SO47Ha0
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，浸取时Fq（SO4）3与ZnS发
生反应的化学方程式为。
（2）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式
为。
该过程在空气入口处设计了一个类
似淋浴喷头的装置，其目的是。
（3）置
换法除重金属离子所用物质C为。
（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/c
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、降温结晶、过滤、干燥。
21.
化工催化剂及医药工业，某工
二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、
7mal.I/1HC]
200X：
岛纯*r-r4；~I
可与强碱
已知：
GeO难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，
溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的GeCL（GeCl4的沸点是83.1C）.
（1）用水浸取焙烧物2小时的目的
是，操作"X”的名称为
。
（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：
。
（3）"酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol?
L-1时有利于生成GeCk,写出该反应的
化学方程式：
，若滤液“酸化”时
酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是
。
已知：
NaOHHjO^QH.GfijCOOKCH^CH^ON^^-
22.
（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:
对于化合物X,下列说法正确的是
A.
能发生水解反应
•不与浓硝酸发生取代反应
C.
能使BTCCI4溶液褪色
•能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于
F的同分异构体的是
CttptH0
CHCHCH.CHXHO
以
COOCI-UCHX'Hl
A-A4
2020年下学期高三第三次月考化学考试试卷答案
一、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题
卡上。
）
1~5DCDDA6~10BCBAA11~16DDDCCA
二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。
）
17.（12分）
（1）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（2）3；可以防止空气进入装置3。
（3）打开阀门A;关闭阀门B。
（4）产生足够的Hz；与CrCl3充分反应得到CrCl2
（5）C
18.（10分）I.⑴—1
（2）4Cu（OH）2+NH•HO===2CaN2f+7HzO
（3）2CuH+H2SQ===Ci^CuSO+2ff
n.
（1）打开活塞k,继续通入一段时间空气
（2）偏小
19.（10分）
（1）Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO+2FeSQ+S
（2）4Fe2++Q+6fO=4FeOOH-8H;增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率
（3）Zn（锌）（4）60C条件下蒸发浓缩
20.
（1）为了提高含锗化合物的浸出率；蒸馏。
（2）2NaOH+GeO加热==Na2GeO+HzO
（3）Na2GeO+6HCI=2NaCI+3HO+GeQ;生成了HGeO（或GeO或GeO?
nHC）沉淀
21.（10分）
（1）醛基
（2）
飞r
CHjCQOH+<
（4）AC（5）BC
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