D．X2＋的离子半径大于W2－的离子半径
3．下列说法不正确的是（）
A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物
B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成
C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同
D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
4．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），于2019年5月20日正式生效。
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-数目为0.01NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA
D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO-两种粒子数之和为0.2NA
5．如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（ ）
A．pH试纸变蓝
B．KI﹣淀粉试纸变蓝
C．通电时，电能转换为化学能
D．电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸
6．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的
A．离子半径b>d
B．b可以和强碱溶液发生反应
C．c的氢化物空间结构为三角锥形
D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱
7．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）
A．原子半径：
M＜Z＜YB．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火
C．可用XM2洗涤熔化过M的试管D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
M＞Z
8．某温度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积的关系如图所示。
已知：
Ksp（ZnS）=3×10-25，下列有关说法正确的是
A．Na2S溶液中：
c（H+）＋c（HS-）＋c（H2S）＝c（OH-）
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点
C．c点溶液中c（Cu2+）=10-34.4mol·L-1
D．向100mLZn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
9．下列说法正确的是
A．CH3Cl（g）+Cl2（g）
CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．室温下，稀释0.1mol·L−1NH4Cl溶液，溶液中
增大
C．反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的溶液：
NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．0.1mol·L−1的氨水：
Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．1mol·L−1的NaClO溶液：
Fe2+、Al3+、NO3-、I−
D．0.1mol·L−1的NaHCO3溶液：
K+、Na+、NO3-、OH−
11．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是
A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水
12．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．在滴定过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=5时，c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c（CH3COO-）持续增大
13．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5gNaHCO3
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2gNa2CO3
20℃
24.3℃
③
35mL盐酸
2.5gNaHCO3
20℃
16.2℃
④
35mL盐酸
3.2gNa2CO3
20℃
25.1℃
下列有关说法正确的是
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
14．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As（V）]的研究成果，其反应机制模型如图所示。
Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，下列叙述错误的是
A．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
B．1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键
C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：
SO4-•+OH-=SO42-+•OH
D．室温下，中间产物Fe（OH）3溶于水所得饱和溶液中c（Fe3+）约为2.7×10-18mol·L-1
15．钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．a极为电池的阳极
B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑
C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+
D．b膜为阳离子交换膜
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：
步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：
①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5
③乙醚是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。
请回答下列问题：
（1）写出步骤2的操作是_________。
（2）仪器A的名称是__________。
装置中碱石灰的作用__________。
冰水浴的目的__________。
（3）该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：
①_________②_______。
（4）制备MgBr2装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是_________。
（5）有关步骤4的说法，正确的是__________。
A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯
C加热至160℃的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（6）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4-═MgY2-
①先称取0.7500g无水MgBr2产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______（保留4位有效数字）。
②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．
已知：
ROH+R’OH
ROR’+H2O
完成下列填空：
（1）F中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__；
（2）写出反应⑤的化学方程式__．
（1）写出高聚物P的结构简式__．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__．
①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：
CH1CHO
CH1COOH
CH1COOCH2CH1．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。
Hg2Cl2（甘汞）毒性较小，而HgCl2（升汞）有剧毒。
（1）K元素的基态原子的电子填充于_____个不同的能级。
（2）Hg的价层电子排布式为5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______区。
（3）Hg2Cl2在400~500℃时升华，由此推测Hg2Cl2的晶体类型为____。
（4）KCl和NaCl相比，____的熔点更高，原因是________。
（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。
用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b=419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。
①该晶体的化学式为________。
②晶体中Cl-的空间环境_____________（填“相同”或“不相同”）。
用题中数据说明理由_______________
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3（列出计算表达式）。
19．（6分）钙钛矿（主要成分是CaTiO3）太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。
（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：
化学键
C−C
C−H
C−O
Si−Si
Si−H
Si−O
键能/kJ▪mol-1
356
413
336
226
318
452
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。
（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，则CO32-的空间构型为___。
（4）Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：
该配离子中含有的化学键类型有__（填字母）。
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键
一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。
（5）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca2+的配位数为__，与Ti4+距离最近且相等的O2-有__个；晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之间的距离为__nm（填计算式）。
（CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
铯（55Cs）位于第六周期第ⅠA族，铊与铯（55Cs）同周期，可知铊（81Tl）位于第六周期第ⅢA族，金属性：
Cs>Tl。
A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：
Cs>Tl，A项正确；
B.金属性：
Cs>Tl，则碱性：
CsOH>Tl（OH）3，B项正确；
C.金属性：
Cs>Tl，则与水反应的剧烈程度：
Cs>Tl，C项错误；
D.Tl是第六周期第ⅢA元素，D项正确；
答案选C。
【点睛】
本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个（除第一层外），次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。
2．A
【解析】
【分析】
W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；
Z元素化合价为+5、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；
X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
【详解】
根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则
A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；
B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO，而不能直接生成NO2，故B错误；
C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：
Mg>Al，即X>Y，故C错误；
D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2＋的离子半径小于O2－的离子半径，故D错误；
答案选A。
3．C
【解析】
【详解】
A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确；
B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应过程中有共价键断裂和形成，故B正确；
C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，故C错误；
D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8，NCl3中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8，所有两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。
故选C。
【点睛】
明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。
4．A
【解析】
【详解】
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同（都为13个）。
混合物共58g，其物质的量为1mol，共价键数目为13NA，正确；
B.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；
C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子数不一定是0.1NA，错误；
D.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，溶液中除Cl-、ClO-两种粒子外，可能还有ClO3-等含氯离子，它们的数目之和为0.2NA，错误。
故选A。
5．D
【解析】
【详解】
A．连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，故A正确；
B．连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；
C．该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；
D．电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；
故答案为D。
【点睛】
考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。
6．B
【解析】
【分析】
a和b分别位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。
【详解】
A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故bB.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；
C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；
D.无论是铍还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；
故选：
B。
7．B
【解析】
【分析】
元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。
【详解】
A.同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：
S＜Si＜Mg，故A正确；
B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；
C.S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；
D.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确；
答案选B。
8．B
【解析】
【分析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：
Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。
【详解】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：
Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：
CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此时-lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L。
A．Na2S溶液显碱性，根据质子守恒，c（H+）＋c（HS-）＋2c（H2S）＝c（OH-），故A错误；
B．a、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电
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