氮硫氧化物解析版Word下载.docx
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A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色
D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠
【答案】D
A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；
B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；
C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；
二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；
D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；
故选：
D。
4．（2020·
云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是（ ）
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
【答案】A
A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；
B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误；
C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；
C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误；
故答案选A。
【点睛】
本题考查了二氧化硫、三氧化硫，明确两种氧化物的性质、熟悉酸性氧化物的概念是解题的关键，选项B是解答的易错点。
5．（2019·
亳州市黉学英才中学高一期中）下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（）
选项
操作
现象
解释或推论
A
铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C
二氧化硫通入溴水
溴水退色
说明二氧化硫具有漂白性
D
湿润红色石蕊试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
A．AB．BC．CD．D
A、常温下，铁片遇到浓硫酸发生了钝化，是已经发生了化学反应，铁片表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物膜，阻止了反应的发生，并非不反应，A错误；
B、将浓硫酸滴到白纸上，白纸炭化变黑，体现的是浓硫酸的脱水性，B错误；
C、二氧化硫使溴水褪色，是因为其还原性，C错误；
D、气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是碱性气体，则该气体是氨气，D正确；
故选D。
SO2使溴水褪色，是因为其还原性：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
SO2的漂白性是SO2和有色物质结合生成无色的物质，这个变色的过程是可逆的，该物质经过一段时间可以再恢复到原先的颜色，而SO2使溴水褪色是不可逆的。
6．（2016·
全国高一课时练习）下列有关二氧化硫说法中正确的是
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
【解析】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；
B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；
C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；
D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；
答案选A。
7．（2019·
山西应县一中高一月考）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
S有可燃性
S在纯氧中燃烧生成SO3
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
某溶液的焰色反应为黄色
该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A．S在纯氧中燃烧生成SO2，故A错误；
B．SiO2晶体不能导电但对光具有全反射作用，能传递光信号，所以SiO2可用于制备光导纤维，故B错误；
C．某溶液的焰色反应为黄色可证明该溶液中一定含Na元素，不能确定是否含K元素，故C错误；
D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe3+有强氧化性，可将铜氧化成铜离子，然后再还原出来，故D正确；
故答案为D。
8．（2019·
江苏省海头高级中学高一月考）下列关于SO2的说祛中，不正确的是（）
A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2在空气中极易被氧化为SO3
C．实验室中，尾气SO2可以用NaOH溶液吸收
D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
A．二氧化硫能漂白某些物质，能够结合有机色素为无色不稳定物质，所以使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A正确；
B．二氧化硫要在催化剂条件下才能氧化成三氧化硫，所以SO2在空气中不易被氧化成三氧化硫，故B错误；
C．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，故C正确；
D．SO2是一种大气污染物，可形成酸雨，它主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气，故D正确；
故选B。
本题的易错点为D，要注意二氧化硫与氧气的反应需要催化剂，一般而言，在空气中不容易被氧化，但在含有大量飘尘的空气中或溶于水后，容易被氧化。
9．（2018·
吉林高一期末）下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（ ）
A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO2
【答案】C
A.亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；
B.氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；
C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；
D.碳酸的酸性小于盐酸，则CO2与CaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故D错误；
C。
本题考查元素化合物知识，本题注意硫、钠、碳等元素及其化合物基础知识的积累，易错点A，亚硫酸酸性比盐酸弱，不能生成亚硫酸钙沉淀。
10．（2019·
全国高一专题练习）下列有关NO与NO2的叙述正确的是
A．NO是无色气体，可用排空气法收集
B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C．常温下NO不容易与空气中的O2化合生成NO2
D．NO2溶于水，与水反应生成NO
【解析】NO与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故A错误；
常温下，氮气与氧气不反应，故B错误；
常温下NO易与空气中的O2化合生成NO2，故C错误；
NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，故D正确。
11．（2019·
云南省大姚县第一中学高一月考）盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
【分析】
二氧化硫具有还原性与双氧水反应生成硫酸根；
二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，据此解答。
二氧化硫具有还原性与双氧水反应生成硫酸根，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；
所以甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；
当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。
所以A选项是正确的。
12．（2019·
郑州市第四十七中学高一月考）下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④B．①③④
C．③④D．②③④
①能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，可能是氯化氢等气体，故不选；
③能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，气体为二氧化硫，故选；
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选；
能证明的有③④，故选C。
13．（2019·
广西田阳高中高一月考）下列说法正确的是（）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．酸雨的pH小于5.6
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好
A.二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故A错误；
B.当大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性（水和二氧化碳结合为碳酸），pH为5.65，pH小于5.65的雨叫酸雨，故B正确；
C.漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；
D.二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；
正确答案是B。
本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理及发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大。
14．（2019·
福建三明一中高一月考）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
溶液
结论
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
溴水
橙色褪去
A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，选项A正确；
B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，表现了氧化性，选项B正确；
C．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，选项C错误；
D．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，选项D正确；
答案选C。
15．（2019·
上饶中学高一月考）将
分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）
A．试管a中实验可以证明
具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明
具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明
具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；
B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；
C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确；
D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误；
16．（2019·
吉林长春外国语学校高一期中）某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是
A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性
C．c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性
D．可以使用浓硫酸吸收尾气
亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，据此分析解答。
A．a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误；
B．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2的还原性，故C错误；
D．SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误；
答案选B。
本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性；
酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色——还原性；
滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。
17．（2019·
安达市第七中学高一月考）将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是
A．SO2、H2SB．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO2
A、氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，不选A；
B、氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不选B；
C、氯化钡中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，不选C；
D、氯化钡中通入二氧化碳和二氧化硫都不反应，不会出现沉淀，选D。
18．（2019·
山东高一期末）X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是
A.氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；
B.Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；
C.氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；
D.硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；
故答案选D。
19．（2019·
武汉市第六中学高一期中）SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（）
①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④高锰酸钾溶液和浓盐酸⑤过氧化钠和水⑥过氧化氢和二氧化锰
A．全部B．③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥
SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。
①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故①选；
②氨水滴入到氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故②选；
③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故③不选；
④高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故④选；
⑤过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故⑤选；
⑥过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故⑥选；
20．（2018·
内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一月考）有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
（1）a和b混合气体变红棕色
（2）c和d混合产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；
b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO；
c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；
c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；
e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。
综上可得答案选C。
21．（2020·
全国高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个（）
①1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA；
②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3NA个氧原子；
③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；
④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；
⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA；
⑥1molD2O含10NA个电子；
⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。
A．3B．4C．5D．6
①错误，该反应可逆，进行不到底，所以生成的NH3必小于2NA；
②错误，在标准状况下SO3不是气体；
③正确，1molC10H22分子中，含有碳碳键9NA，含有碳氢键共22NA，所以含有的共价键总数为31NA；
④正确，60g二氧化硅晶体的物质的量为1mol，其中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧键，且全部属于自己（没有均摊），所以60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；
⑤错误，因溶液体积未知，所以无法计算钠离子数目；
⑥正确，每个D2O分子中含有10个质子，10个电子，所以1molD2O含10NA个电子；
⑦错误，没有指明气体所处的条件是标准状况，所以无法使用22.4L·
mol-1进行计算；
所以答案选择A项。
H2O、D2O、T2O结构上差别在于中子数的不同，每个分子中含有的质子数和电子数仍都是10。
22．（2019·
巨野县第一中学高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA
B．100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA
C．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
D．16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA
A、标准状况下，SO3不是气体，无法直接用22.4L·
mol－1进行计算求SO3的物质的量，故A说法错误；
B、H2O2结构式为H－O－O－H，双氧水中除含有H2O2外，还含有H2O，即含有H－O的物质的量为
≈9.3mol，故B说法错误；
C、氢氧化铁胶体是由氢氧化铁聚合在一起，因此氢氧化铁胶粒的物质的量小于
=0.1mol，故C说法错误；
D、铁与水蒸气发生3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑，转移电子的物质的量为
=0.8mol，故D说法正确；
答案为D。
23．（2019·
平罗中学高三月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA
C．50mL18.4mol·
L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D．含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA
A．标准状况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．CO与C2H4摩尔质量都是28g/mol，2.8g
CO与C2H4的混合气体中所含分子数为
×
NA=0.1NA，故B正确；
C．50mL18.4mol/L浓硫酸中含有硫酸0.05L×
18.4mol/L=0.92mol，浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu不反应，反应到一定程度后，浓硫酸变为稀硫酸，不能再反应生成二氧化硫，所以50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；
D．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，1mol
FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成胶粒小于NA个，故D错误；
本题的易错点为D，要注意胶体微粒是多个分子和离子的集合体，具有较大的表面积，因此具有较强的吸附性。
24．（2019·
宾县第一中学校高三月考）设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH
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