高考化学一模试题分类汇编铁及其化合物综合附详细答案docxWord文档格式.docx
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为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色；
Fe+2Fe3+=3Fe2+。
考点：
考查了无机物推断、
Fe、Cl、K元素化合物的性质的相关知识。
2．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回
收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：
（1）沉淀A中含有的单质是_________。
（2）通入的气体C的化学式是________。
（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：
_________________。
【答案】Fe、Cu
Cl
2+
3+
-
2Fe+Cl2=2Fe
+2Cl
【分析】
废液中含有Fe、Fe
、Cu
，废液中加入过量铁屑后发生反应：
Fe+2Fe=3Fe、
Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；
滤液中含有
Fe2+，滤液中通入气体
C，
得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体
C为氯气；
沉淀
A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯
化亚铁，而铜不反应，则沉淀
B为Cu，据此进行解答。
【详解】
根据上述分析可知沉淀
A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
、
（1）废液中含有Fe、Fe、Cu
，向废液中加入过量
Fe屑，发生反应Fe+2Fe
=3Fe
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的
Cu，即沉淀A中含有的金属
单质是Fe、Cu；
（2）A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成
FeCl，而Cu不溶解，过滤得到沉淀
B
是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】
本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
3．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔
复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生
成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得艺流程图：
FeCl3溶液所采用的工
请回答下列问题：
（1）实验室中检验溶液中存在
Fe3+的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是
_________；
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
__________；
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：
①_________，②________，
④_________；
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________；
（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余
B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余
D．铁、铜单质都无剩余
【答案】KSCN溶液溶液呈红色2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+FeFeCl2HCl
2FeCl2+Cl2═2FeCl3B
废液中含有FeCl2
Fe，发生的离子反应方程式为
、CuCl、FeCl，向滤液中加入过量
2+、Cu2+
，滤渣中含有Cu、Fe，
2Fe
+Fe═3Fe
+Fe═2Fe+Cu，然后过滤，滤液中含有
向滤渣中加入过量
HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质
Cu，滤液中含有
﹣，从而得到溶液
，向FeCl滤液中通入过量
Cl，发生的反应为
+Cl═2Fe
溶液，以此解答。
（1）铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液
检验铁离子，可观察到的现象是：
溶液由黄色转化为血红色；
（2）氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（3）通过以上分析知，①②④分别是Fe、FeCl2、HCl；
（4）含有②的滤液中含有亚铁离子、⑤为氯气，二者发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，化学方程式为：
2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（5）A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A
不符合题意；
B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情
形，故
B符合题意；
C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故
C不符合题意；
D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故故选B。
D不符合题意；
4．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物略），其中A、B、C为单质。
（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物
质，则这五种物质的化学式为：
A为__，B为__，C为__，D为__，E为__。
（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。
【答案】FeO22
4
34
H
FeO
HO
3Fe+4HO（g）
FeO+4H
A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，
D为黑色晶体，Fe和HO反应生
成黑色的Fe34
反应生成黑色的
O，Fe和O
FeO，氢气和氧气反应生成
HO，符合转化关
系，则A是Fe、B是O2
、C是H、E是HO、D是FeO，据此分析解答。
D为黑色晶体，Fe和H2O反应生
成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的
Fe3O4，氢气和氧气反应生成
H2O，符合转化关
系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；
（1）通过以上分析知，这五种物质的化学式为：
A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为
H2O；
（2）在高温条件下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以
A和E在一定条件下反应
生成D的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2。
5．A、B、C、D四种化合物，其中
A、C、D焰色反应均为黄色（含钠元素），而
B的焰色
反应为紫色（含钾元素），
A、C和盐酸反应均得到
D，将固体
C加热可得到
A，若在
A的
溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试写出各物质的化学式：
A：
__、B：
__、C：
__、D：
__、E：
___。
【答案】Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe（OH）3
A、B、C、D四种化合物，其中
A、C、D焰色反应均为黄色，含有钠元素。
而
B的焰色反
应为紫色，含有钾元素；
A、C和盐酸反应均得到
D，将固体C加热可得到A，若在A的溶
液中通入一种无色无味气体，又可制得
C，这说明C是碳酸氢钠，A是碳酸钠，D是氯化
钠，通入的无色气体是二氧化碳。
B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀→灰绿
色沉淀→红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：
Fe2+→Fe（OH）2（白色沉淀）→Fe（OH）3（红褐色
沉淀），E是氢氧化铁，由于B的溶液中阴离子只有一种，所以
B是KOH。
答案为：
Na2CO3；
KOH；
NaHCO3；
NaCl；
Fe（OH）3
要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。
如本题中，
Na2CO3
和
NaHCO3
之间可以相互转化：
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
，
2NaHCO3
=
Na2CO3+CO2↑+H2O；
Fe2+的转化：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
6．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的
金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
（
1
）写出下列物质的化学式：
A______
E______
；
（2）反应①的化学方程式是
_________________________；
反应②的化学方程式是
___________________________；
3）J与盐酸反应的化学方程式是
______________________；
反应后的溶液与足量的
D反应
的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：
______________________________________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取
K2FeO4，其反应的离子方程式为
__________________。
【答案】Fe23
高温
23
22
O
AlO2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑
3Fe+4HO
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，
不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-
+5H
+4OH-＝2FeO
2-+3Cl-+5H
2O
2O或2Fe（OH）3+3ClO
B为地壳中含量最高的金属，为Al；
J为磁性材料，故为Fe3O4，②反应条件为高温，该反
应为铁和水蒸气的反应，G为氢气；
B（Al）和C反应生成G（H2）和F，I加入过量
NaOH
得到F，故C为NaOH，F为NaAlO2，结合A和B的反应条件为高温，可知为铝热反应，
D
为Fe，E为Al2O3，据此解答。
（1）
根据以上分析，A和B在高温下的反应为
Al与Fe2O3在高温下发生的铝热反应，生成和
AlO和Fe，故A的化学式为：
FeO，E的化学式为：
AlO；
（2）
根据以上分析，B为Al，C为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝
酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
反应②是铁在高温下和水
蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（3）J为Fe34
与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是
，FeO
FeO+8HCl＝
与足量的
Fe
反应的离子方程式是
2Fe3+Fe
2FeCl
4HO
+＝
++
反应后的溶液含有
3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是
Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾
溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。
（4）次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱
性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：
2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。
7．某课外小组对金属钠进行研究。
已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。
（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：
______。
（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式
__________。
（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式：
____________。
【答案】碳酸钠或Na2CO32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】
Na和O2点燃生成M，则M为Na2O2；
Na和水反应生成B和C，其中C为单质，则C为
H2，B为NaOH；
F的水溶液为常见的强酸，则F为HCl，D为Cl2。
题中没有给出A、E、
G的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。
（1）金属Na在空气中，表面会被氧化为
Na2O，Na和Na2O都会和水蒸气反应生成
NaOH，NaOH会再和CO反应生成NaCO；
（2）从题中信息可以推出
A为Al，A、B反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）从题中信息可以推出
A为亚铁盐，白色絮状沉淀为
Fe（OH）2，E为Fe（OH）3，白色絮状
沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：
4Fe（OH）222
。
+O+2HO=4Fe（OH）
金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。
8．金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：
（1）写出A、C的化学式：
A_____；
C_____．
（2）检验B中阳离子的试剂是_____．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A→D的离子方程式_____
E→C的化学方程式_____
【答案】Fe
Fe（OH）
KSCN溶液或NaOH溶液
+
Fe+2H
═Fe+H2↑
4Fe（OH）+2H
O+O═4Fe（OH）
金属A能够被磁铁所吸引，则
A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成
B为FeCl3，Fe和HCl反应生
成FeCl2
，FeCl和
Fe反应生成FeCl，则D为FeCl，B和NaOH反应生成红褐色的C
为Fe（OH）3
和氧气、水反应生成
，D和NaOH溶液反应生成的白色
E为Fe（OH），Fe（OH）
Fe（OH）。
（1）通过以上分析知，
A、C分别是Fe、Fe（OH）3，故答案为：
Fe；
Fe（OH）3；
（2）B为氯化铁，铁离子用
KSCN或NaOH溶液检验，铁离子和
KSCN混合后溶液呈血红色，
和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以可以用
KSCN或NaOH溶液检验，
故答案为：
KSCN溶液或NaOH溶液；
（3）Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为
Fe+2H=Fe
+H↑，
氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
Fe+2H+
=Fe+H↑；
4Fe（OH）+2HO+O=4Fe（OH）
本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。
本题的突破口为C的颜色。
本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。
9．物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。
试回答（图中
有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：
（1）写出下列物质的化学式：
D是________，
I是______。
（2）写出“C→F反”应的离子方程
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