广东省揭阳一中潮州金山中学届高三下学期期初联考理综试题及答案Word文档格式.docx
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C．含抗草甘磷基因的野生油菜是经自然选择进化出的新物种
D．大量使用单一除草剂可以减轻环境污染，提高农作物产量
5．建立数学模型是生态学研究的重要方法，图1坐标系中的曲线可
表示生态学中相关研究对象的变化规律，以下描述中，错误的是:
A．1和2可分别表示出生率和死亡率随种群数量的变化
B．2可表示种群数量的S型增长在一定时间范围内的曲线
C．若X和Y分别表示年龄和数量，则2表示的年龄结构为增长型
D．1可表示群落初生演替至森林的过程中生态系统抵抗力稳定性随时间的变化
6．蝴蝶的性别决定为ZW型。
有一种极为罕见的阴阳蝶，即一半雄性一半雌性的嵌合体，
其遗传解释如图所示．据此分析，下列说法不正确的是
A．由图可推断，决定蝴蝶雌性生殖器官生长发育的基因可能位于W染色体上
B．若阴阳蝶能产生配子，则其次级卵母细胞比次级精母细胞多1或2条染色体
C．阴阳蝶的出现属于染色体变异的结果，这种变异可以通过光学显微镜观察到
D．过程I依赖了细胞膜具有流动性的特点，也体现了细胞膜信息交流的功能
7．下列说法正确的是
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
C．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为1nA
B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5nA
C．1L0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2nA
D．1mol氨基（—NH2）中含电子数为10nA
9．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe-3e-=Fe3+
10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：
选项
陈述I
陈述II
A
常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
B
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色
铁粉与水蒸气在高温下发生反应
11．室温下，对于0.10mol·
L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）·
c（OH-）变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13
12．下列实验操作正确的是：
A．保存液溴时，上层用水液封并装在带橡胶塞的试剂瓶中
B．在蒸发皿中加热Na2CO3·
10H2O使其脱水
C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
13．飞人刘翔2010年11月24日在广州亚运会上以13秒09的好成绩获得110米栏冠军，这说明他
在这次比赛中下列的哪一个物理量比其他运动员的大
A．起跑时的速度B．终点撞线时的速度
C．全程的平均速度D．起跑时的加速度
14．如图所示，两个小孩共同提一桶水维持同一高度匀速前进，则有
A．水桶受到的重力对水桶做功的功率不为0
B．手臂对水桶的作用力的大小之和等于水桶和水的总重力
C．两个小孩手臂对水桶的合力一定是竖直向上
D．手臂对水桶的作用力一定小于水桶和水的总重力
15．在图中，PQ，MN为光滑金属导轨，ab为金属棒，与电源组成闭合
电路，该装置在竖直平面内。
为使ab静止，可将该装置放在匀强
磁场中，其磁场方向应是
A．竖直向上
B．竖直向下
C．垂直于纸面向外
D．垂直于纸面向内
16．电阻R、电容C与一线圈连接成闭合回路。
现使磁铁开始自由下落，在N极接近线圈上端的过程中，流过R的电流方向和电容器极板的带电情况是
A．从a到b，上极板带正电B．从a到b，下极板带正电
C．从b到a，上极板带正电D．从b到a，下极板带正电
二、双项选择题：
本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。
17．某卫星绕地球做圆周运动的周期约为1.5小时，它与同步卫星相比
A．动能一定大B．向心力一定大
C．向心加速度一定大D．距离地面的高度一定小
18．右图所示的电路中，当滑动变阻器R2的滑动触头P向下滑动时
A．电压表的读数增大B．R1消耗的功率增大
C．电容器C两板间的电场强度减小D．电容器C所带电量增多
19．物体只在力F的作用下从静止开始运动，其F-t图象如图所示，则物体
A．在t1时刻加速度最大B．在0~t1时间内做匀加速运动
C．从t1时刻后便开始返回运动D．在0~t2时间内，速度一直在增大
20．如图所示，乘坐游乐园的翻滚过山车时，质量为m的人随车在竖直平面
内旋转，下列说法正确的是
A．车在最高点时人处于倒坐状态，全靠保险带拉住，没有保险带，人就会
掉下来
B．人在最高点时对座位仍可能产生压力
C．人在最低点时对座位的压力等于mg
D．人在最低点时对座位的压力大于mg
21．如图为电子以水平向右的初速度进入M、N板产生的匀强电场中的运动轨迹，则
A．M板可能带正电
B．M板电势比N板的低
C．电子的电势能越来越小
D．电子受到的电场力越来越大
22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水
中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于IA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则
A．气态氢化物的稳定性：
乙>
丁B．原子半径：
甲＜乙
C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁最高价氧化物对应水化物酸性依次增强
23．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200oC左右供电。
电池总反
应为：
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
24．下列关于生物学实验的叙述，正确的是：
A．用双缩脲试剂分别与生长素和胰岛素作用，均能产生紫色反应
B．平板划线法和稀释涂布平板法均可分离和提纯细菌，但前者不能用来计数
C．观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片时，可观察到部分细胞有两个染色体组
D．观察叶绿体的实验中，可观察到菠菜叶肉细胞中叶绿体呈长条带状
25．下列有关细胞工程的说法正确的是:
A．在愈伤组织形成过程中，除适宜的温度、pH和无菌条件外，还需要有植物激素进行调节
B．基因工程需要构建基因表达载体，蛋白质工程不需要
C．通常选用囊胚或原肠胚进行胚胎移植
D．聚乙二醇（PEG）可作为动物细胞融合的诱导剂
第Ⅱ卷（本卷共计182分）
三、非选择题：
本题共11小题，共182分。
26．（16分）龙眼是广东常见的一种水果。
某研究小组进行4个龙眼品种的光合特性研究，实验结果如下表，请回答相关问题：
龙眼
品种
叶绿素含量
（mg﹒g-1）
气孔导度
（mmolCO2﹒m-2﹒s-1）
胞间CO2浓度
（μmol﹒mol-1）
净光合速率
（μmolCO2﹒m-2﹒s-1）
蒸腾速率
品种Ⅰ
1.53
144.38
261.31
9.63
3.39
品种Ⅱ
1.75
278.17
304.27
12.99
3.72
品种Ⅲ
1.58
242.79
323.20
8.17
3.51
品种Ⅳ
1.56
308.61
334.54
8.47
3.91
（备注：
气孔导度表示气孔张开的程度）
（1）提取叶绿素时，除了添加CaCO3和SiO2外，还需添加的化学试剂是，
原因是。
（2）测定叶片净光合速率时，叶肉细胞中能产生ATP和[H]的细胞器是；
若要测定叶片真正光合速率，除了表中数据外，还需要测定叶片的。
（3）据表分析，品种利用较低浓度CO2的能力最强；
品种Ⅱ净光合速率较高的主要原因是。
（4）在降雨量较小的地区，最好种植品种，原因是
。
27.玉米是一种雌雄同株的二倍体（2n=20）植物，玉米籽粒的颜色与细胞中的色素有关，当细胞中含有甲物质时呈紫色，含有乙物质时呈红色，无甲和乙时呈白色。
与这些色素合成有关的部分酶和基因情况如下表所示（注：
显性基因对隐性基因完全显性，并且在形成配子过程中不发生交叉互换），请回答问题：
（1）现有纯合红色玉米粒，请在右上图框中画出基因在染色体上可能的位置关系。
（注：
方框内只要画出与上述基因相关的染色体，用竖线表示染色体，黑点表示基因的位点，并标上相应的基因）。
（2）若红色的籽粒长成的某一玉米植株自交，所结籽粒的性状分离比为紫：
红：
白=
0:
3:
1，
则该植株的基因型为。
（3）若某一基因型为AaBbDd的玉米植株自交，所结籽粒的性状及分离比为。
（4）低温处理野生型玉米正在有丝分裂的细胞会导致染色体不分离，从而获得四倍体细胞并发育成植株。
推测低温处理导致细胞染色体不分离的原因是。
四倍体玉米与野生型玉米是否属于同一物种？
为什么？
。
（5）从玉米中分离了PEPC基因（下图为该基因结构示意图，由能够编码氨基酸序列——外显子（J、L、N区段）和不编码氨基酸序列——内含子（K、M区段）间隔而构成），其编码的PEPC酶能增加气孔导度,从而增强光合速率。
①若该基因一条单链中（G+T）/（A+C）=2/3，则其互补链中（G+T）/（A+C）=
。
②若PEPC基因的一个碱基对被替换，使PEPC酶的第50位氨基酸由谷氨酸变成缬氨酸，则该基因突变发生的区段是（填字母）。
28．某湿地是由长江携带的泥沙长期淤积逐渐形成的，将该湿地由近水边到岸边分为光滩区、近水缓冲区、核心区等区域，如图1所示。
据图回答问题:
（1）湿地生态系统被称为“地球之肾”，是因为其具有功能。
从光滩区到核心区这几个区域的植物分布不同主要体现了群落的结构。
区别核心区和近水缓冲区这两个群落的重要特征是。
（2）植物细胞吸收的磷酸根离子用于合成的生物大分子主要是。
（3）当湿地生态系统遭到生活污水的轻微污染时,主要通过的降解作用消除污染保持原状。
但生活污水过量流入会使该生态系统遭到破坏,这说明生态系统的_是有一定限度的.为了防止污水过度排放，某食品厂自主设计了污水处理池来对厂里产生的污水进行处理，实验表明污水池中同时使用水绵和好氧细菌能够大大提高污水处理效果，请简述其原理：
。
（4）前些年，人们为了追求农业的高产出，大量使用农药化肥，使得河流受到的污染也慢慢加剧，使生态系统的抵抗力稳定性降低。
请问，在该事例过程中人们违背了生态工程的____________原理。
29、（16分）高浓度的铅对植物的生长发育有害。
某生物兴趣小组做了以下实验。
（1）请为实验拟一个题目：
（2）实验材料：
大豆、系列浓度的氯化铅溶液、培养皿、吸水纸、蒸馏水
（3）实验步骤：
①将籽粒饱满的大豆种子，随机分为6组，并编号。
②分别用浓度为50、100、200、400、800、1600ppm的氯化铅溶液浸泡种子
③待种子吸水膨胀后，移至铺有吸水纸的湿润培养皿中，在相同且适宜的条件下培养
④定期观察、记录、统计。
请指出上述实验设计的不足：
（4）实验结果与结论：
由表中数据可知，随培养液中铅离子浓度的增高，萌发率、主根长及侧根数
；
这说明
（5）在大豆培养中，受铅危害的植株，根变短变粗，主根顶端圆钝、膨大或畸形，这是由
于铅影响根尖细胞的
另外，由于
作用，土壤的铅污染也会影响人类的健康。
（6）从实验可知，生物的性状是
的结果。
（7）研究表明，睾丸内分泌机能受下丘脑—垂体—睾丸轴调控，铅进入动物体内，可使性
激素含量下降，并通过调节机制影响下丘脑和垂体相应激素的合成和释放。
30.（16分）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中间体，其合成方法如下：
反应①：
化合物II也可以由化合物IV（C3H6Cl2）经以下途径合成：
（1）化合物II的分子式为，1mol化合物III最多与molH2发生加成反应。
（2）化合物IV转化为化合物V的反应类型是，化合物V和化合物VII能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式。
（3）由化合物VI转变成化合物VII分两步进行，其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式。
（4）E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢，1molE能与2molNaHCO3反应，写出化合物E的结构简式（不考虑顺反异构）。
（5）化合物I与化合物（）在催化剂条件下也能发生类似反应①的反应得到另一医
药中间体，写出该反应的化学方程式。
31．（16分）铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。
含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：
请回答下列问题：
（1）第①步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O，请写出该反应的平衡常数表达式，K=，若平衡体系的pH=2，则溶液显色，下列能说明第①步反应达到平衡状态的是。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）c．溶液的颜色不变
（2）为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，作对比实验如下表：
I.完成实验设计表（表中不要留空格）；
在图a上画出实验丙中Cr2O72-的浓度变化曲线。
II.测得实验甲和乙溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明；
实验甲中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=mol/（L·
min）（用含字母的代数式表示）；
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，溶度积Ksp[Cr（OH）3]＝1×
10-32，要使c（Cr3+）不高于10-5mol/L，溶液的pH应调至。
32．（16分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，从水钴矿中提取钴的主要工艺流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。
考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+
Na2SO4+CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；
CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。
已知KSP（CaF2）=1.11×
10-10、KSP（MgF2）=7.40×
10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c（Ca2+）/c（Mg2+）=。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、和；
“操作X”包括和。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。
充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。
电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式。
33．（16分）研究性学习小组用Na2SO3与较浓的硫酸溶液（硫酸与水体积比1:
1）制备SO2并进行性质探究实验。
（1）D中的实验现象是：
_______________________________，C、E中溶液都褪色，这分别体现SO2的__________、_________性质。
（2）请在答题卡方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标注相关试剂）。
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为确定沉淀物的成分，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是_________，形成该沉淀的化学方程式有：
____________________________________________________________。
为进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
研究小组改进A装置（如右图），再进行试验，B中没有出现浑浊。
下列气体可以作为X气体的是________（填序号，不定项选择）。
A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，并将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子天平称得其质量为0.233g，则：
①检验上述沉淀已经洗涤干净的实验操作是。
②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）。
34．
（1）某实验小组利用如图甲所示的装置验证牛顿第二定律。
他们将拉力传感器一端与细绳相连，另一端固定在小车上，用拉力传感器及数据采集器记录小车受到的拉力F的大小；
小车后面的打点计时器，通过拴在小车上的纸带，可测量小车匀加速运动的加速度。
图乙中的纸带上A、B、C为三个计数点，每两个计数点间还有打点计时器所打的4个点未画出，打点计时器使用的是50Hz交流电源。
①由图乙，AB两点间的距离为S1=3.27cm，AC两点间的距离为S2=8.00cm，小车此次运动经B点时的速度vB=m/s，小车的加速度a=m/s2；
（保留三位有效数字）
②要验证牛顿第二定律，除了前面提及的器材及已测出的物理量外，实验中还要使用
来测量出。
（2）某实验小组准备探究某种元件Q的伏安特性曲线，他们设计了如图甲所示的电路图．请回答下列问题：
①图乙中的实物连线按图甲的电路图补充完整．
②考虑电表内阻的影响，该元件电阻的测量值_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）真实值．
③图甲中闭合开关S，电流表、电压表均有示数,但无论怎样移动变阻器滑动片，总不能使电压表的示数调为零．原因可能是图甲中的________（选填a、b、c、d、e、f）处接触不良．
④据实验测得的数据,作出该元件的，I-U图线如图丙所示，则元件Q在U=0.8V时的电阻值是___________，I-U图线在该点的切线的斜率的倒数1/K________（选填“大于”、“等于”或“小于”）电阻值．
35．如图所示，质量M=3.0kg的小车静止在光滑的水平地面上，其右侧足够远处有一挡板A，质量m=2.0kg的b球用长l=2m的细线悬挂于挡板正上方。
一质量也为m＝2kg的滑块（视为质点），以υ0=7m/s的初速度从左端滑上小车，同时对小车施加水平向右、大小为6N的恒力F，当滑块运动到平板车的最右端时，二者恰好相对静止，此时撤去恒力F。
平板车碰到挡板时立即停止运动，滑块水平飞出小车后与b球正碰并粘在一起。
已知滑块与小车间的动摩擦因数μ=0.3，g=10m/s2，问：
（1）撤去恒力F前，滑块、小车的加速度各为多大，方向如何?
（2）撤去恒力F时，滑块的速度为多大？
（3）悬挂b球的细线能承受的最大拉力为30N，a、b两球碰
后，细线是否会断裂?
（要求通过计算回答）
36．如右图甲所示,间距为d的平行金属板MN与一对光滑的平行导轨相连,平行导轨间距L=d/2，一根导体棒ab以一定的初速度向右匀速运动，棒的右侧存在一个垂直纸面向里，大小为B的匀强磁场。
棒进入磁场的同时，粒子源P释放一个初速度为0的带电粒子，已知带电粒子质量为m,电量为q.粒子能从N板加速到M板，并从M板上的一个小孔穿出。
在板的上方，有一个环形区域内存在大小也为B，垂直纸面向外的匀强磁场。
已知外圆半径为2d，里圆半径为d.两圆的圆心与小孔重合（粒子重力不计）
（1）判断带电粒子的正负，并求当ab棒的速度为v0时，粒子到达M板的速度v；
（2）若要求粒子不能从外圆边界飞出，则v0的取值范围是多少？
（3）若棒ab的速度v0只能是
，则为使粒子不从外圆飞出，则可以控制导轨区域磁场的宽度S（如图乙所示），那该磁场宽度S应控制在多少范围内
2013-2014学年度高三联考理科综合测试物理科参考答案
题号
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16
17
18
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答案
C
CD
AD
BD
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