高考化学上海卷Word文档下载推荐.docx

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5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A邓稼先B李四光C华罗庚D侯德榜

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．下列物质属于分子晶体的化合物是

A石英B硫磺C干冰D食盐

7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A阴极B正极C阳极D负极

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第8、9题：

8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A两种都是极性分子B两种都是非极性分子

CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子

9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

ACH4·

14H2OBCH4·

8H2OCCH4·

（23/3）H2ODCH4·

6H2O

10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是

AH2S、SO2BO2CH2SDSO3

11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤

12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋

CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－

13.下列反应的离子方程式错误的是

A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·

H2O＋H2O

C氢氧化铝与足量盐酸反应

Al（OH）3＋3H＋→Al3＋＋3H2O

D过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2＋2OH－→CO32－＋H2O

14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A分散质颗粒直径都在l～100nm之间B能透过半透膜

C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色

15．下列实验中用错试剂的是

A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝

B用酒精萃取碘水中的碘

C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B18g水中含有的电子数为10NA

C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主

结构）共有

A2种B3种C4种D5种

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

ANaHSO4和Ba（OH）2BAlCl3和NaOH

CNaAlO2和H2SO4DBa（HCO3）2和Ba（OH）2

19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

Ac（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）

Bc（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）

Cc（Ac－）＝c（Cl＋）＞c（H＋）＞c（HAc）

Dc（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝

，则下列叙述正确的是

A中性溶液的AG＝0

B酸性溶液的AG＜0

C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

21．已知短周期元素的离子。

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞a

C离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C

22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是

A28B30C38D40

第Ⅱ卷（共84分）

1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、高考座位号、校验码等填写清楚。

2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，请考生用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

四、（本题共24分）

23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

24．某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·

min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是

25．请阅读下列短文：

在含羰基

的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。

当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮

；

都是芳香烃基时，叫芳香酮；

如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮

。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。

加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式

（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。

（多选扣分）

（a）HCHO（b）HCOOH（c）

（d）HCOOCH3

（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮

是属于（多选扣分）

（a）脂肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮

（4）樟脑也是一种重要的酮

，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为。

五、（本题共24分）

26．用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处

、

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是

（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）

（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于

（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

六、（本题共20分）

28．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

该化合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数K1＝3.99×

10－4，K2＝5.5×

10－6

②A＋RCOOH（或ROH）

有香味的产物

③1molA

慢慢产生l.5mol气体

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是（多选扣分）

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基

（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团

（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：

（4）A的一个同类别的同分异构体是

29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。

J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：

（l）反应类型；

a、b、P

（2）结构简式；

F、H

（3）化学方程式：

D→E

E＋K→J

七、（本题共16分）

30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。

为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。

将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。

试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：

Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2

反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。

（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是（选填a、b、c多选扣分）

（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6

（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率

（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。

A％＝

请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。

（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：

3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2

Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。

将结果填入下表。

混和物组成（用化学式表示）

a的取植范围

参考答案与评分标准

第Ⅰ卷（共66分）

一、（本题共10分）

1．B2．A3．C4．C5．D（各2分，共10分）

二、（本题共36分）

6．C7．D8．D9．B10．C11．A12．A13．D14．C15．B16．A17．B（各3分，共36分）

三、（本题共20分）

18．A、D19．B、D20．A、D21．C22．B、C（各4分，共20分）

四、（本题共24分，每小题8分）

23．（本题共8分）

（1）①、④（各1分，共2分）

（2）Cr（OH）3（1分）

（3）161422637H2O（3分，1不写也给分，H2O,1分）

（各1分，共2分）

24．（本题共8分）

（1）0.013（2分）

（2）1.0催化剂（各1分，共2分）

（3）＞＞（各1分，共2分）

（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动（各1分，共2分）

25．（本题共8分）

（l）

＋HCN→

（2分）

（2）c（2分）

（3）b（2分）

（4）C10H16O（2分）

26．（本题共12分）

（1）100mL容量瓶（注：

未标明规格的扣1分）（2分）

（2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分）

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现

不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）

（注：

本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。

第Ⅱ卷得分不超过84分）

27．（本题共12分）

（1）3H2S＋2Fe（OH）3→Fe2S3＋6H2O（2分）

（2）27n（3分）

（3）b（3分）

（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（2分）

（5）

28．（本题共8分）

（1）bc（多选扣分）（2分）

（2）

（2分）（

同样给分）

（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→

（

＋Br2→

也给分）

（4）

（其它合理答案也给分）（2分）

29．（本题共12分）

（1）加成消去水解（或取代）（各1分，共3分）

（各2分，其4分）

（3）

＋C16H33OH

＋H2O（2分）

n

＋n

（3分）

30．（本题共5分）

解：

每千克食盐中含KIO3：

（1分）

∴该加碘食盐是合格的

31．（本题共11分）

（1）ac（各1分，共2分）

（2）解法一：

取Fe2O3mFe︰mO＝21︰9FeOmFe︰mO＝21︰6

解法二：

设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有

（4）Fe2O3Fe3O48＜a＜9

Fe3O4FeO6＜a＜8

Fe2O3Fe3O4FeO6＜a＜9（各1分，共3分）