2020年高考化学命题预测与模拟试题：金属元素及其化合物教师版.docx

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精品教学·备战中考

考点15金属元素及其化合物

【命题趋向】

金属的单质和化合物占中学元素化合物的主体,它们是基本概念、基本理论的载体,高考主要从以下角度考查钠、镁、铝、铁、铜及其化合物特点,它们有变化、有颜色,因此,选择一些重要的化合物或新型的化合物联系氧化还原、盐类水解、难溶物转化等核心考点命题,特别是铁及其化合物每套试卷必考,重点考查铁元素化合价变化的相关性质,拓展一些铁的重要化合物。

从近几年高考命题看,一些新物质出现在高考试卷中,如NaH,MgH2,Mg3N2,NaBh4,NaAlH4,NaAlF6,Al2Fe（SO4）4,NH4Al（SO4）2等。

给基础知识考查注入活力。

【命题预测】

高考中一般不会出现单独元素化合物知识的题目,而是分散在不同的题型和题目中,从题型来看,选择题和填空题中均会出现,在选择题中一般直接考查金属元素及其化合物的性质,常见形式为正误的判断,所涉及的都是元素化合物基本性质的识记和应用；在填空题中一般有两种考查形式,一是直接考查元素及其化合物的性质,通常以物质的判断（化学式的书写）、化学方程式的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合,如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等知识点结合考查。

【试题汇编】

一、选择题

1．（2020·山东省六地市部分学校高三下学期线上考试）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO

A．①②③ B．②③④C．①③⑤D．②④⑤

【答案】C

【解析】①Al2O3为两性氧化物,与NaOH反应生成NaAlO2,向该溶液中通入CO2,发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－,故①能够实现；②S与O2反应生成SO2,不能直接生成SO3,故②不能实现；③利用NaHCO3溶解度小于Na2CO3,NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl,碳酸氢钠不稳定,受热易分解成Na2CO3,故③能够实现；④FeCl3属于强酸弱碱盐,Fe3＋发生水解,加热FeCl3溶液得到无水FeCl3,需要在氯化氢的氛围中,故④不能实现；⑤Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶,加入石灰乳,发生MgCl2＋Ca（OH）2=Mg（OH）2＋CaCl2,Mg（OH）2受热分解成MgO,故⑤能够实现；综上所述,能够实现的是①③⑤,故选C。

2．（2020·驻马店市高三年级线上模拟测试理科）下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（）

【答案】B

【解析】A项,硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀,继续滴加氨水,白色沉淀会生成氢氧化二氨合银,沉淀溶解；A项正确；B项,铝粉中滴加氢氧化钠,会生成偏铝酸钠,继续滴加氢氧化钠,无现象；B项错误；C项,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠,出现氢氧化铜蓝色沉淀,滴加乙醛,加热,新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；C项正确；D项,氯水中滴加氢氧化钠,颜色褪去,再加盐酸,中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气,颜色恢复,D项正确；故选B。

3．（2020·辽宁省葫芦岛协作校高三第二次联考）我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。

下列说法不正确的是（）

A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B．将青铜器放在银质托盘上,青铜器容易生成铜绿

C．《本草纲日》中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,则铜青就是青铜

D．用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机物

【答案】C

【解析】A项,我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早,A正确；B项,将青铜器放在银质托盘上,会形成原电池,Cu比银活泼做负极,加快腐蚀,所以青铜器容易生成铜绿,B正确；C项,《本草纲日》中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜,C错误；D项,用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸,为有机物,D正确；故选C。

4．（2020·安徽省皖江联盟高三联考）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）

A．纯碱可用于去除餐具的油污

B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D．煤经过气化、液化等化学变化过程,可以转化为清洁能源

【答案】C

【解析】A项,纯碱溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性,促进油脂水解,所以可用于去除餐具的油污,故A正确；B项,金属灼烧发出特殊的焰色,“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应,故B正确；C项,碳酸钡可溶于盐酸,碳酸钡不能用于钡餐,一般硫酸钡用于胃肠X射线造影检查,故C错误；D项,煤经过气化、液化等化学变化过程,可以转化为CO、氢气、甲醇等清洁能源,故D正确。

5．（2020·邢台市高三第四次联考）我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。

下列说法不正确的是（）

A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B．将青铜器放在银质托盘上,青铜器容易生成铜绿

C．《本草纲日》中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,则铜青就是青铜

D．用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机物

【答案】C

【解析】A项,我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早,A正确；B项,将青铜器放在银质托盘上,会形成原电池,Cu比银活泼做负极,加快腐蚀,所以青铜器容易生成铜绿,故B正确；C项,《本草纲日》中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜,故C错误；D项,用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸,为有机物,故D正确；故选C。

6．（2020·山东省德州市高三期末考试）创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。

下列做法正确的是（）

A．Na2O能与SO2反应,用Na2O作工业废气脱硫剂

B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子

C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果

D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染

【答案】B

【解析】A项,Na2O是碱性氧化物,能与SO2反应,但Na2O在空气中容易变质,不容易保存,因此不能用Na2O作工业废气脱硫剂,A错误；B项,FeS难溶于水,在溶液中存在沉淀溶解平衡,由于其溶度积常数大于CuS、PbS等,因此其溶解电离产生的S2-与溶液中的Cu2+、Hg2+等重金属离子形成沉淀,故可作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子,B正确；C项,“84”消毒液主要成分是NaClO,洁厕灵主要成分是盐酸,将“84”消毒液与洁厕灵混合,会产生有毒的Cl2,所以不能混合使用,C错误；D项,废旧电池中含有重金属离子,将废旧电池进行深埋会导致土壤污染和水污染,D错误；故选B。

7．（2020·河北衡水中学高三七调）硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。

有关下列制备方法错误的是（）

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢氧化性

B．为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

【答案】D

【解析】A项,在FeSO4溶液中Fe是+2价,在碱式硫酸铁中Fe是+3价,向FeSO4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性,A正确；B项,NH4HCO3不稳定,受热容易分解,所以为防止NH4HCO3分解,在生产FeCO3需在较低温度下进行,B正确；C项,若（NH4）2Fe（SO4）2被氧化,则Fe的化合价由+2价变为+3价,检验Fe3+的方法是利用SCN-与Fe3+结合产生血红色的络合物的现象,C正确；D项,向FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4晶体,冷却、结晶就可以产生（NH4）2Fe（SO4）2,是因为（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小这一性质,D错误。

8．（2020·山西大学附中高三第二次模块诊断）某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是（　　）

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿

【答案】D

【解析】A项,浓硫酸溶于水放热,正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中,A错误；B项,应该用红热的铜丝,B错误；C项,Cu2＋水解,加热CuCl2溶液不能得到CuCl2固体,C错误；D项,铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸,故可用盐酸除去铜器表面的铜绿,D正确。

故选D。

9．（2020·山东省师范大学附中高三第三次质检）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A．NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂

B．铁比铜金属性强,FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C．SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维

D．铝热反应能放出大量的热,常用作焊接钢轨

【答案】D

【解析】A项,NaHCO3能与盐酸反应,所以可用于制胃酸中和剂,故不选A；B项,Fe3+具有强氧化性,所以FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,故不选B；C项,SiO2能传导光信号,可用于制光导纤维,故不选C；D项,铝热反应能放出大量热,使铁熔化,常用作焊接钢轨,故选D；故选D。

10．（2020·安徽淮北市高三第一次模拟考试）优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等,下列说法正确的是（　　）

A． 四种钾肥化合物都属于正盐,硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B． 磷酸二氢钾在碱性土壤中使用,有利于磷元素的吸收

C． 上述钾肥化合物中,钾元素含量最高的是硫酸钾

D． 氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

【答案】D

【解析】A项,磷酸二氢钾为酸式盐,故A错误；B项,磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子,磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀,所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用,不利于磷元素的吸收,故B错误； C项,依据化学式计算可得：

硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾元素含量最高的是氯化钾,故C错误； D项,氯化钾是重要的化工原料,可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾,故D正确； 故选D。

11．（2020·四川省遂宁二中高三质检）化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是（）

A．MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料,氧化铝也可作耐火材料

B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,Fe3+有同样的功效

C．电解MgCl2饱和溶液,因Mg2+的浓度足够大,可制得金属镁

D．把镁条与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,即使不灼烧,也得不到MgCl2固体

【答案】C

【解析】A项,氧化镁和氧化铝的熔点较高,均能制作耐高温材料,故A正确。

B项,明矾中含有铝离子,铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水,铁离子有同样的效果,故B正确；C项,镁是活泼金属,电解其水溶液时,阴极上氢离子得电子而不是镁离子得电子,所以得不到金属镁,应采用电解其熔融盐的方法冶炼,故C错误；D项,氯化镁是强酸弱碱盐易水解生成氢氧化镁和氯化氢,盐酸具有挥发性促进氯化镁水解,最后得到的固体不是氯化镁而是氢氧化镁受热分解得到的氧化镁,故D正确；故选C。

12．（2020·安徽省皖江联盟高三联考）.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一,是世界制碱业的权威。

某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl,下列说法正确的是（）

A．相同温度下,碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积

B．用标准盐酸滴定一定质量的样品,可以测量出纯碱的纯度

C．用托盘天平称取10.60g样品配制溶液进行实验

D．只用硝酸银溶液,即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子

【答案】B

【解析】A项,溶度积只与温度有关,相同温度下,碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积等于在水中的溶度积,故A错误；B项,样品中只有碳酸钠与盐酸反应,根据消耗盐酸的物质的量可计算碳酸钠的物质的量,所以用标准盐酸滴定一定质量的样品,可以测量出纯碱的纯度,故B正确；C项,托盘天平的精度是0.1g,用托盘天平无法称取10.60g样品,故C错误；D项,碳酸钠、氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀,只用硝酸银溶液不能鉴别样品溶液中是否含有氯离子,故D错误。

13．（2020·吉林省德惠市实验中学、前郭五中等九校高三联考）已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成,其使用需要惰性环境,遇水放出易燃气体,下列说法不正确的是（　　）

A．氢化钠与水反应产生的气体,通过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气法可以收集得到一定量的H2

B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定含有H2

C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH

D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后,与钠在高温下反应得到纯净的NaH

【答案】D

【解析】A项,氢化钠与水反应产生的气体,反应的化学方程式为：

NaH+H2O＝NaOH+H2↑,气体通过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气法可以收集得到一定量的H2,故A正确；B项,氢气能还原氧化铜生成Cu,氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定含有H2,故B正确；C项,NaH具有强还原性,能与Fe2O3生成Fe和NaOH,反应方程式为：

3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH,故C正确；D项,锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸气,浓硫酸干燥除去了水蒸气,还含有氢气和HCl,所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥,然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH,故D错误。

故选D。

14．（2020·安徽省江淮十校高三第二次联考）H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物,如NaH、LiH等,它们具有极强的还原性,也是良好的野外生氢剂（NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑）,下列说法不正确的是（）

A．金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价

B．NaH电子式可表示为Na＋[:

H]－

C．NaAlH4与水反应：

NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al（OH）3＋H2↑

D．工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力,有效氢指单位质量（克）的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。

则LiAlH4的有效氢含量约为0.21

【答案】C

【解析】A项,金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价,化合价为最低价,容易被氧化,A正确；B项,氢化钠为离子化合物,NaH的电子式可表示为Na＋[:

H]－,B正确；C项,NaOH和Al（OH）3会继续反应生成NaAlO2,C不正确；D项,每38gLiAlH4失去8mol电子,与8g氢气相当,故有效氢为,约为0.21,D正确。

故选C。

15．（2020·辽宁省抚顺一中高三质检）在给定条件下,下列物质间的转化均能实现的有（）

①NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）

②Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）

③AgNO3（aq）[Ag（NH2）2]+（aq）Ag（s）

④Fe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）

⑤NaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）

⑥MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s）

⑦N2（g）NH3（g）Na2CO3（s）

A．2个 B．3个C．4个D．5个

【答案】A

【解析】①NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现,故①正确。

②Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现,故②错误。

③AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能发生银镜反应,第二步反应不能实现,故③错误。

④Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,第二步反应不能实现,故④错误。

⑤氯气具有强氧化性,则铁与氯气反应生成三氯化铁,而不是氯化亚铁,第二步不能实现,故⑤错误。

⑥氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,Mg（OH）2不稳定,加热分解为MgO,故两步都可以实现,故⑥正确。

⑦氨气通入饱和食盐水中,在通入二氧化碳气体可以制碱,但反应生成的是碳酸氢钠,第二步不能转化,故⑦错误。

故①⑥正确,故选A。

16．（2020·江西省第－次高三大联考）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。

研究小组设计了如下实验装置,通过纯碱与酸反应生成的m（CO2）,测定质量为mg某工业纯碱的纯度,下列叙述正确的是（）

A．通过称量反应前后装置B的质量,获取m（CO2）

B．通过称量反应前后装置C的质量,获取m（CO2）

C．通过称量反应前后装置C和D的质量,获取m（CO2）

D．通过称量反应前后装置D的质量,获取m（CO2）

【答案】B

【解析】A项,装置B的目的是干燥二氧化碳,不能通过称量反应前后装置B的质量,获取m（CO2）,故A错误；B项,装置C的目的是吸收反应生成的二氧化碳,通过称量反应前后装置C的质量,可以获取m（CO2）,故B正确；C项,装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B,不能通过称量反应前后装置D的质量,获取m（CO2）,故C错误；D项,装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B,不能通过称量反应前后装置D的质量,获取m（CO2）,故D错误；故选B。

17．（2020·安徽省合肥市高三教学质量检测）混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是（）

A．已知m1>m2,则混合物M中一定含有A12O3

B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固体P既可能是纯净物,又可能是混合物

D．要确定混合物M中是否含有A1,可取M加入过量NaOH溶液

【答案】D

【解析】A项,若m1>m2,则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有,不一定含有Al2O3,A错误；B项,离子方程式电荷不守恒,故B错误；C项,由于加了过量的盐酸,因此固体P只能是铜,不可能是混合物,故C错误；D项,要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入过量NaOH溶液,若产生气体,则一定含铝,否则不含铝,故D正确。

故选D。

18．（2020·安徽省三人行名校联盟高三联考）化学与社会、生活密切相关。

下列事实和解释均正确的是

选项

事实

解释

A

单晶硅用于制造光导纤维

单晶硅可使光发生全反射

B

用乙醇洗去织物上油污

乙醇能与油污发生取代反应

C

利用铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨

铝置换出铁,吸收能量使铁凝固

D

泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体

Al3＋与HCO3一的水解相互促进,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气

【答案】D

【解析】A项,制造光导纤维的材料是SiO2,不是单晶Si,故A错误；B项,用乙醇洗去织物上的油污,是乙醇能溶解油脂,故B错误；C项,铝热反应是放热反应,故C错误；D项,利用Al3＋与HCO3一的水解相互促进,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气达到灭火的作用,是泡沫灭火器选择Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液的主要原因,故D正确；故选D。

19．（2020·莆田六中高三质检）如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对,Ⅱ对,有

B

向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对,Ⅱ错,无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对,Ⅱ对,有

D

过氧化钠可为航天员供氧

Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2

Ⅰ对,Ⅱ对,有

【答案】D

【解析】A项,碳酸钠能够与盐酸反应,但是碳酸钠碱性较强,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,陈述Ⅰ错误,A错误；B项,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠为强碱,水溶液显碱性,能够使酚酞变红,但过氧化钠还具有强氧化性,因此最终颜色会褪去,B错误；C项,钠的焰色为黄色,透雾性强,高压钠灯发出透雾能力强的黄光,Ⅰ对,Ⅱ对,二者无因果关系,C错误；D项,过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,所以可为航天员供氧,陈述Ⅰ、Ⅱ正确,且有因果关系,D正确；故选D。

20．（2020·吉林省四平市双辽二中高三期末考试）明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：

“∙∙∙∙∙∙黄金美者,其值去黑铁（生铁）一万六千倍,然使釜、鬵（xín,一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无,∙∙∙∙∙∙”,下列解释正确的是（）

A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金

B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养,也不会生锈

C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段

D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀

【答案】C

【解析】A项,明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金,故A错误；B项,不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构,不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金,如果没及时冼干净后晾干,铁能与氧气、水分同时接触,容易发生电化学腐蚀,容易生锈,故B错误；C项,金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段,故C正确；D项,生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D错误；故选C。

21．（2020·云南省昆明一中届高三理综）将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中,测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示,下列说法中错误的是（）

A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1

B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关

C．cd段发生的反应是Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

D．e点时溶液中的离子浓度：

c（K+）＝c（Cl－）＋c（AlO2－）

【答案】D

【解析】A项,根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍,因此AlCl3溶液的物质的量浓度为,故A正确；B项,根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关,故B正确；C项,c点是氢氧化铝沉淀,再加入KOH,则沉淀开始溶解,其cd段发生的反应是Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O,故C正确；D项,e点是KOH、KAlO2、KCl,溶液中的离子浓度：

c（K+）＋c（H+