第二中学届高三月考理科综合化学试题附答案Word文件下载.docx

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mol−1

11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 

的反应为:

HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+

B．电子从b流出，经外电路流向a

C．如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

D．若该电池电路中有0.4mol 

电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜

12．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列有关说法正确的是（）

A．“灼烧”时，可在瓷坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：

2

D．“浓缩结晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

13.某固体混合物是由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

下列说法中不正确的是（）

A.该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B.该固体中含有2．70gAl

C.该固体中含有6．60g（NH4）2SO4

D.该固体中含有4．75gMgCl2

26．Ⅰ硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS），羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。

反应方程式为CO（g）+H2S（g）=COS（g）+H2（g）。

①羰基硫的电子式为__________。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。

a．相同条件下水溶液的pH：

Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：

H2SO3＞H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·

L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=______mol·

L－1。

②某溶液含0.020mol·

L－1Mn2＋、0.10mol·

L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2＋开始沉淀。

[已知：

Ksp（MnS）=2.8×

10-13]。

Ⅱ.降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告，化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①NaClO碱性溶液吸收法。

工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。

i.反应离子方程式是__________。

为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。

在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。

该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程1的离子方程式是__________。

iii.Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。

②电化学脱硫法。

某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得H2SO4。

i.在阴极放电的物质是______。

ii.在阳极生成SO3的电极反应式是______。

27．实验室用绿矾（FeSO4·

7H2O）为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸（H2NCH2COOH）

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

易溶于水，难溶于乙醇

实验过程:

I.配制含0.10mol 

FeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3:

向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 

1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备（H2NCH2COO）2Fe:

实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验II 

得到的沉淀和含0.20mol 

甘氨酸的水溶液混合后加入C 

中，然后利用A 

中反应产生的气体将C 

中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

（1） 

实验I中:

实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____ 

（写化学式）。

（2） 

实验II 

中:

生成沉淀的离子方程式为________________。

（3） 

实验III中:

①检查装置A 

的气密性的方法是_________。

②装置A 

中所盛放的药品是_______（填序号）。

a.Na2CO3 

和稀H2SO4b.CaCO3 

和稀H2SO4c.CaCO3 

和稀盐酸

③确认c 

中空气排尽的实验现象是______________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___ 

（填序号）。

a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

28．以硼镁矿（2MgO·

B2O3·

H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：

表一：

不同温度下H3BO3的溶解度

温度℃）

20

40

60

100

溶解度（g）

5.0

8.7

14.8

40.2

表二：

不同物质沉淀完全时的pH

物质

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

pH

3.2

5.2

9.7

12.4

（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________________。

（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。

“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_______________________，H2O2的作用为_____________________（用离子方程式表示）。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________。

（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。

为了从“母液”中充分回收MgSO4·

H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_____________________________。

（5）己知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：

H3BO3（aq）+H2O

（1）

[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）；

K=5.7×

10-10；

25℃时，0.7mol·

L-1硼酸溶液中c（H+）=__________mol·

L-1。

（6）已知25℃时：

化学式

H2CO3

CH3COOH

电离常数

K1=4.4×

10-7;

K2=4.7×

10-11

K=1.75×

10-5

下列说法正确的是________（填选项字母）。

a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：

前者>

后者

d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：

36.水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。

某化学小组用水杨酸（

）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤：

Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；

分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。

常用物理常数：

名称

分子量

颜色状态

相对密度

熔点（℃）

沸点（℃）

水杨酸甲酯

152

无色液体

1.18

-8.6

224

水杨酸

138

白色晶体

1.44

158

210

甲醇

32

0.792

-97

64.7

请根据以上信息回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 

，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 

。

（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 

（3）反应结束后，分离甲醇的操作是 

（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 

，第二次水洗的主要目的是 

（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 

（6）本实验的产率为___________（保留两位有效数字）。

理综化学答案

7—13DBCBADA

7．D;

【解析】A，“洧水可燃”，石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油可燃，“洧水”指石油，A项正确；

B，“曾青涂铁，铁赤如铜”指铁与可溶性铜盐作用置换出铜，发生的反应为：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu，“曾青”是可溶性铜盐，B项正确；

C，硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）灼烧时，分别呈现K、Na的焰色反应，可利用焰色反应区分硝石和朴硝，C项正确；

D，烧薪柴之灰为草木灰，草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3溶液呈碱性，可用于洗衣服，文中碱是K2CO3，D项错误；

答案选D。

8．B。

【解析】A、溶液中离子的还原性强弱顺序是I->

Fe2+>

Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：

2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：

I-、Fe2+、Br-，选项A错误；

B、铁离子的氧化性强于铜离子，H＋的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序Fe3+、Cu2+、H＋、Fe2+，选项B正确；

C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，选项C错误；

D．若H+最先与AlO2－反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2－，则反应顺序为OH-、AlO2－、CO32-、Al（OH）3，选项D错误；

9.【答案】C；

10．B；

【解析】

A.该反应为可逆反应，充入2molHI（g）充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5kJ，A错误；

B.加入催化剂，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快，B正确；

C.从图表信息可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C错误；

D.由于该反应为吸热反应，所以H2（g）+I2（g）

2HI（g）的反应热ΔH＝+12.5kJ·

mol−1，D错误；

正确选项B。

11．A；

A、负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，所以A选项是正确的；

B、b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B错误；

C、如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会有变化，故C错误；

D、根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜，故D错误。

所以A选项是正确的。

12．D;

A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，故A错误；

B．“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B错误；

C．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

1，故C错误；

D．“浓缩结晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D正确；

故选D。

13.【答案】A

【解析】试题分析：

往混合固体中加入过量浓的NaOH溶液，能够生成气体的有Al、（NH4）2SO4，气体分别是H2和NH3，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为H2和NH3，体积分别为3．36L和2.24L，原固体混合物中一定有Al、（NH4）2SO4，由体积可以分别计算得m（Al）=2．70g、m[（NH4）2SO4]=6．60g；

又碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有FeCl2，沉淀为Mg（OH）2是2．9g，由此可计算得m（MgCl2）=4．75g；

由此m（Al）+m[（NH4）2SO4]+m（MgCl2）=2．70g+6．60g+4．75g=14．05g，所以固体混合物中只有这三种物质，一定没有AlCl3，所以A错误，故选A。

26．【答案】Ⅰ:

①.

②.ac

（2）.5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O（3）①0.043

（2）5

ⅡiClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO42-+H2OiiNi2O3+ClO-===2NiO2+Cl-iiiCa2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行iO2iiSO2-2e-+SO42-=2SO3

【解析】Ⅰ:

（1）①羰基硫与二氧化碳是等电子体，其结构相似，根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式为

，故答案为：

；

②a．相同条件下水溶液的pH：

NaHCO3＞NaHSO4，可知硫酸酸性大于碳酸，则非金属性S＞C，故选；

b．亚硫酸不是最高价含氧酸，则酸性：

H2SO3＞H2CO3，不能比较非金属性，故不选；

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易，则非金属性S＞C，故选；

故答案为：

ac；

（2）该反应中S元素化合价由-2价变为0价、+6价，Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）①根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）=5.7×

10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×

10-2=0.043mol/L，故答案为：

0.043；

②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2-）=

=

mol/L=1.4×

10-11mol/L，结合图像得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：

5；

Ⅱ.①NaClO碱性溶液吸收法。

工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2.NaClO碱性具有强氧化性，可以把SO2氧化为SO42-。

i.反应离子方程式是ClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO42-+H2O。

由催化过程的示意图可知，过程1中，Ni2O3与ClO-反应生成具有强氧化性的NiO2，过程2中，NiO2与ClO-反应生成具有强氧化性的O原子。

ii.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO-===2NiO2+Cl-。

iii.Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是Ca2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行。

②由电化学脱硫法装置示意图可知，该装置为电解池，烟气经催化氧化后，部分二氧化硫被氧化为三氧化硫，所得气体通入该装置，在阴极上，氧气得到电子被还原为硫酸根离子，电极反应式为O2+4e-+2SO3=2SO42-；

在阳极上，二氧化硫失去电子被氧化为三氧化硫，电极反应式为2SO2-4e-+2SO42-=4SO3，三氧化硫经氮气导出与水反应生成硫酸，这样，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得H2SO4。

i.在阴极放电的物质是O2。

ii.在阳极生成SO3的电极反应式是SO2-2e-+SO42-=2SO3。

27．FeFe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气cD中澄清石灰水变浑浊防止二价铁被氧化b85%

（1）.Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋，实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为Fe，加入铁粉后，Fe3＋可被铁粉还原为Fe2＋，且不引入杂质，故答案为：

Fe；

（2）.Fe2＋和HCO3－发生反应生成FeCO3沉淀、CO2和H2O，离子方程式为：

Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：

Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（3）.①.检查装置A气密性的方法是：

关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变，说明装置不漏气，故答案为：

关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气；

②.装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点，所以应选择块状不溶于水的CaCO3，酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻碍反应的进行，故答案选：

C；

③.当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽，故答案为：

D中澄清石灰水变浑浊；

④.由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止Fe2＋被氧化，故答案为：

防止二价铁被氧化；

⑤.因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：

B；

⑥.含0.10molFeSO4的绿矾溶液中Fe2＋的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以生成（NH2CH2COO）2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为：

错误！

未找到引用源。

×

100%=85%，故答案为：

85%。

28．分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌）;

Fe3+、Fe2+、Al3+;

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;

防止因温度下降使H3BO3从溶液中析出;

加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤）2×

10-5;

bd

（1）CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：

CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批慢慢加入H2SO4；

应分批慢慢加入H2SO4；

（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；

Fe3+、Fe2+、Al3+；

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

（3）由题目信息可知：

H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出；

防止温度下降时H3BO3从溶液中析出；

（4）根据图可知温度越高MgSO4•H2O的溶解度越小，由于溶液的沸点随压强增大而升高，为了防止溶液沸腾，应该在较高的压强条件下加热，使MgSO4•H2O结晶析出，故答案为：

加压升温结晶；

（5）25℃时0.7mol•L-1 

硼酸溶液中H+的浓度：

c（H+）=

mol/L≈2×

10-5mol•L-1，故答案为：

2×

10-5mol•L-1；

（6）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子。

a．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故a错误；

b．酸性CH3COOH