湖南省邵阳县石齐学校届高三上学期第三次月考化学试题.docx

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湖南省邵阳县石齐学校届高三上学期第三次月考化学试题

湖南省邵阳县石齐学校2015届高三上学期第三次月考化学试题

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是：

（）

A．工业上常用铝热反应来炼铁

B．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色

C．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸

D．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理

2．下列实验过程中,始终无明显现象的是

A、NO2通入FeSO4溶液中B、CO2通入CaCl2溶液中

C、NH3通入AgNO3溶液中D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

3．下列有关物质结构的表述正确的是（）

A．次氯酸的电子式

B．乙烯的分子式

C．钠离子的结构示意图D．碳－12原子　126C　

4．下列物质中微粒的个数比不是1:

1的是（）

A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．重氢（

H）原子中的质子和中子

C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子D．NH3分子中的质子和电子

5．下列物质的制备合理的是：

（）

①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝

②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁

③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

⑤将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数

为5%的NaCl溶液

A．①④B．②③C．③④D．全部

6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）

A．酒精溶液 B．牛奶 C．豆浆D．烟、云、雾

7．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）

A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO

、HCO

B．由水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO

、SO

、K+

C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－

D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO

、S2O

、Na+

8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

B．71g氯气被还原得到的电子数为2NA

C．标准状况下，2．24L苯中含有的碳原子数为0．6NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA

9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）

A．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

B．Na2O2只作氧化剂

C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

10．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）

A．SO2B．NO

C．Fe3＋D．Fe2＋

11．下列说法不正确的是（　）

A．同温同压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物

C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等

D．SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同

12．300mL2mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（）

A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算

13．下列离子方程式书写正确的是：

（）

A．H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：

2MnO4－+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2

B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：

S2-+2Fe3+＝S+2Fe2+

C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al（OH）3↓＋Al3＋

D．恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

CO2+H2O+CO32-＝2HCO3－

14．下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克.

B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.

C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.

D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

15．现有mg如下化合物充分燃烧后，将其燃烧产物通入过量的过氧化钠固体，固体物质增加质量大于mg的是（　　　）

A、COB、C2H4O2C、C3H6O2D、C3H4O4

16．下列过程最终无沉淀产生的是（）

A.过量氨气通入Al2（SO4）3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液

C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2

D.过量CO2通入Na2SiO3溶液

17．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是（）

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+

第Ⅱ卷非选择题（共46分）

二、填空题

19、（8分）配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：

需要NaOH固体的质量为。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将

（填“高于”或“低于”）右边的托盘。

（3）配制方法：

设计五个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上顺序编出正确程序。

A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1，不可能的原因是

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

20．（8分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如下图所示：

（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为_________________________________。

除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有_______________。

（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式

___________________________________________________________________。

（3）同学们在实验中发现：

若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。

“影响氯气生成的原因是什么呢？

”，同学们作了如下探究：

①提出合理假设

假设1：

Cl—的浓度对反应的影响；

假设2：

21、（10分）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。

其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。

单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。

Y是红褐色沉淀。

这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

试回答下列问题：

（1）Z→L反应的名称是。

（2）K的电子式为。

（3）写出B→F的离子方程式。

（4）写出K与CO2反应的化学方程式。

（5）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，请写出该反应的离子方程式。

22．（10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ、测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

23、（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）装置E中的现象是________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法：

________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液

FeCl3溶液

FeCl3·6H2O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

___________________________________________________________________________________________________________。

参考答案：

23、