10级高二化学烃及烃的衍生物Word文档下载推荐.docx
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甲醇<
乙二醇<
丙三醇
C．沸点：
邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
D．在水中溶解性：
乙醇＞正丁醇＞正十二醇
8、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙烯水化法制乙醇
③由乙醇制乙烯、溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应
④由苯制硝基苯、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液一定条件下反应
A．只有①②B．只有②C．只有③D．只有③④
9、下列物质中能发生消去反应，但不能发生催化氧化（去氢氧化）的是
A.
B.（CH3）2CHOH
C.CH3CH2C（CH3）2CH2OHD.CH3CH2C（CH3）2OH
10、下列物质中，能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是:
①乙苯②聚乙烯③氯乙烯④辛烷⑤乙醇
A．①②③B．①②③⑤C．①③⑤D．全部
11、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H6
12、下列分子式能代表代表多种物质的是
A．C3H8B．CH2Cl2C．C3H8OD．CH4O
13、六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：
下列有关说法中正确的是A．它是苯的同系物，易溶于有机溶剂中B．它的分子式为C38H30，所有碳原子共面C．它的一氯代物只有一种D．1mol六苯乙烷与足量氢气反应消耗18mol氢气14、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是A．2个—CH3，能生成4种一氯代物B．3个—CH3，能生成4种一氯代物C．3个—CH3，能生成3种一氯代物D．4个—CH3，能生成4种一氯代物15、某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，盛装石灰水的广口瓶增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。
该有机样品可能是
①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物
A．①④B．②④C．①③D．②③
16、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是
①一定有乙烯；
②一定有甲烷；
③一定有丙烷；
④一定无乙烷；
⑤可能有乙烷；
⑥可能有丙炔。
A．②③⑤ B．⑤⑥ C．②④⑥ D．①②
17、将a mol聚苯乙烯（结构简式如右图）溶于bmol苯中所得到
的混合物中碳、氢两元素的质量比是
A．6：
1 B．8：
3 C．12：
1 D．1：
12
18、标准状况下，某气态烃A11.2L最多可以与22.4LHCl加成B，B与3molCl2在光照条件下恰好完全取代，则烃A为
A．CH2＝CH－CH＝CH2B．CH3－C≡CHC．CH≡CHD．CH2＝CH2
19、已知C4H9Cl有4种同分异构体，将分子式为C5H11OH的醇在加热后的铜丝作用下催化氧化，生成的醛的种类为
A．4种B．5种C．6种D．7种
20、芳香烃A的结构为：
分子中只有一个苯环，苯环上只连有一个支链。
A不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。
在铁粉存在时与液溴反应，生成的主要的一溴代物有4种。
烃A的分子中所含碳原子数是
A．7B．8C．9D．10
班级姓名学号得分
21、取0.1mol某烃M在足量氧气中燃烧，生成的CO2气体在标准状况下体积为13.44L，
生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:
1,则
（1）烃M的化学式为__________________．
（2）若烃M能使溴水褪色，在以Ni作催化剂时，加热条件下与氢气发生加成反应后生成
2，2-二甲基丁烷，则烃M的结构简式是__________，
M与HCl加成的产物有_______________种．
（3）若烃M不能使溴水退色，在一定条件下与溴蒸气发生取代反应，生成的一溴代物只
有一种，则烃M的结构简式为，名称为___________________．
22、下面为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。
其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入粉铁屑少量。
填写下列空白：
1向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒种内就发生反应。
写出A中所发生反应的化学方程式。
2试管C中苯的作用是
3哪些实验现象可以说明液溴和苯发生了取代反应
4反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是
；
5在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有填字母
23、近年来，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产
聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
⑴写出反应类型反应①反应②。
⑵写出结构简式ABPVC
⑶写出C+D
人造羊毛的化学反应方程式
⑷有机物M只含有C、H、O元素中的两种或三种。
M与A任意比例混合完全燃烧，只要总物质的量不变，生成的CO2的物质的量与消耗的O2的物质的量均不变。
写出符合该条件的M的所有分子式
24、在有碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R’）：
R－X＋R’OHR－O－R’＋HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量
分数约为65%，则Y的分子式为。
（2）A分子中所含官能团的名称是。
A的结构简式为。
（3）写出以下各步反应的反应类型②③
（4）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是。
a．可发生氧化反应b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c．可与Na反应d．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C、D、E。
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
。
离子反应与化学反应方程式
1、下列离子方程式正确的是（）
A．KI溶液中滴加双氧水：
2I-+H2O2=I2+2H++O2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－
CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C．向次氯酸钙溶液通入二氧化硫：
Ca2+＋2ClO-+SO2+H2O==2HClO+CaSO3
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2、（原创）有关下列化学用语正确的是（）
A、向Ba（OH）2溶液中加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：
HCl+NaOH＝NaCl+H2O△H=-57.1KJ/mol
C、4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合的离子方程式：
4AlO2-+7H++H2O＝3Al（OH）3↓+Al3+
D、K37ClO3与浓盐酸制备氯气的化学方程式：
K37ClO3+6HCl（浓）＝K37Cl+3Cl2+3H2O
3、下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）
A.向1mol·
L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·
L-1Ba（OH）2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B.将1mol·
L-1NaAlO2溶液和1.5mol·
L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·
mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·
mol-1
D.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
4．（原创）下列有关化学方程式的叙述正确的是（）
A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；
△H>
0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为：
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）;
△H=－57.4kJ·
mol－1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;
△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）;
△H2，则△H1>
△H2
5、下列方程式或离子方程式正确的是（）
A.将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则
2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）△H=+QKJ/mol
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：
2HCO3-+Ba2++2OH-
BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．1mol·
L－1的NaAlO2]溶液和2.5mol·
L－1的盐酸等体积混合：
2AlO2－+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
6、下列离子方程式正确的是（）
A．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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7、下列离子方程式的评价正确的是（）
8．（原创）下列离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入少量CO2：
NH3·
H2O＋CO2===NH
＋HCO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2+十OH-十H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
9．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O
10．下列用来表示物质变化的化学反应中．正确的是（）
A．表示中和热的热化学方程式：
H++OH—H2O△H=—57.3kJ·
mol-l
B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：
△
NH4++OH—NH3↑+H2O
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：
3C1O—十2Fe（OH）32FeO42—+3C1—+H2O+4H+
D．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
2MnO4—十5H2l8O2+6H+2Mn2++518O2↑+8H2O
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
Br-+Ag+==AgBr↓
B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：
ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·
H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
D．CH3COOH是弱电解质：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用氨水吸收少量SO2气体：
2NH3·
H2O+SO
=2NH
+SO
+H
O
B．过氧化钠固体与水反应：
2O22-＋2H2O=4OH
＋O2↑
C．NH
HCO
溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH
+OH
=NH
↑+H
D．Cl2通入水中：
Cl2+H
O=2H++Cl
+ClO
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离子反应与化学反应方程式（YL）
参考答案
东北师范大学附属中学网校（版权所有不得复制）
期数：
HXG1066
学科：
化学年级：
高一编稿老师：
盛超
审稿老师：
徐洁
[同步教学信息]
[同步练习]高一年级化学科同步练习
化学实验基本方法
（1）
1、下列电话号码哪一个是救护电话
A、119B、110C、120D、122
2、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是
A、当即在室内打电话向110求助B、摸黑关掉气阀
C、打开电灯观察险情D、唤醒家人或邻居帮助
3、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
4、下列有关药品保存的方法中正确的是
A．液溴、白磷存放时除需要密封外，还应加适量的水作保护剂
B．NaOH溶液存放在玻璃塞细口瓶中
C．氢溴酸、氢氟酸、浓HNO3均应保存在白色磨口玻璃瓶中
D．汽油、高锰酸钾、纯碱、苛性钠溶液均保存在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
5、现有五种玻璃仪器：
①试管；
②烧杯；
③量筒；
④滴管；
⑤漏斗。
其中不能做反应容器的有
A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤
6、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲的质量比乙
A．小 B．等 C．大 D．不能确定
7、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：
①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的1/2．叙述正确的是
A．①②③ B．只有① C．①② D．只有②
8、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°
角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
9、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
10、用pH试纸测定下列液体的pH，其中pH>
7的是
A、纯净水B、蔗糖溶液C、胃液D、人体血液
11、下列实验操作中错误的是
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出
B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘
D、做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
12、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是
A、由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B、沸点：
水100℃，酒精78.5℃，所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水酒精
C、食盐中的碘可用升华的方法分离
D、用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
13、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为
A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤
14、在新制的CO2中常有O2、H2S、HCl和水蒸气，可使用：
①浓硫酸 ②加热的铜网 ③饱和NaHCO3溶液 ④CuSO4溶液，逐一除去杂质，得到干燥、纯净的CO2，正确的操作顺序是
A、①③④② B、③④①②C、②③④① D、④①③②
15、如果利用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中，肯定不可取的是
A、杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
B、杂质的溶解度随温度的降低,变化不大
C、产品在溶剂中的溶解度随温度的升高而迅速加大
D、常温下在同一溶剂中杂质比产品更易溶
16、下列固体混合物可用加热的方法提纯的是
A、碘和樟脑丸粉末混合物B、碘、砂
C、KClO3、KMnO4D、铁、铝
17、在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最难完成的是
B、将金粉和铜粉混合B、将牛奶和水相互混合
C、蒸发食盐水制取食盐晶体D、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙
18、下列各组物质的分离可用分液漏斗的是
C、乙醇和水B、苯和食盐水
C、黄河水中的泥沙与水D、食盐水中获得食盐
参考答案：
1、C其中D项是交警电话号码
2、AC其中A项打电话时易出现电火花
3、CD
4、A5、B6、A
7、C灯帽不盖上，酒精易挥发，且有水蒸气凝结。
8、A9、C10、D
11、AC
12、酒精和水互溶，蒸馏不可能彻底分离，NaCl溶解度随温度变化不大，故本题答案为C
13、B
14、B在通过加热的铜网前应该先将水蒸气除去，否则试管有破裂的危险。
15、A杂质应该是留在溶液中
16、B17、D18、B
一周专列★二甲特号2
高三化学提速强化训练I
1．常温时，以下4种溶液pH最小的是
A.0.01mol·
L-1醋酸溶液B.0.02mol·
L-1醋酸与0.02mol·
L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol·
L-1醋酸与0.01mol·
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
2.测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。
例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。
已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13℃，即么，组成为C7H6O2的有机物0.23g溶于15.6g樟脑中，凝固点下降约多少？
（已知萘的相对分子质量为：
128）
A.5℃B.8℃C.7℃D.12℃
3.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。
又发现从N2可制取出N5、N3。
含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。
则下列说法错误的是
A.按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B.含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键
C.高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
4.现有一瓶失去标签的纯净铵盐，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：
4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。
现在称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol·
L-1的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是A.17.5%B.17.7%C.21.2%D.35%
5.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为
A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4D.LaNi5
6.有一包白色固体，可能有①（NH4）2SO4，②Al2（SO4）3，③NaCl，④AgNO3，⑤KOH，⑥KI，⑦BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。
该白色固体可能的组成是
A.②③⑤B.②⑤⑦C.①③④⑤D.①④⑤⑦
7.取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。
一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是
A.1molA和1molB的质量相同B.1molA和1molB中所含的质子数相同
C.1molA和1/2m
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