江西省新余市届高三上学期期末考试理科综合化学试题Word下载.docx
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9、有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元
素；
Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；
M的单质是一种有
色气体，可用于自来水的消毒；
N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，
该药物用于治疗胃酸过多。
A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性
C．离子半径：
N>
X，Y>
M
D．气态氢化物的稳定性：
Y>
10、常温下向25mL0.1mol·
L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·
L-1的HCl，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）：
下列说法不正确的是（）
A．a点水电离出的c（OH—）等于d点水电离出的c（OH—）
B．在c点，滴加的V（HCl）<
12.5mL
C．在b点，离子浓度大小为c（OH—）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl—）
D．在d点，c（OH—）＋c（M＋）＋2c（MOH）＝10—3mol/L
11、C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉
该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池的
电池反应式为：
NaMO2+nC
Na（1-x）MO2+NaxCn，下列
有关该电池的说法正确的是（）
A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B．该电池负极的电极反应为NaMO2-xe-
Na（1-x）MO2+xNa+
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D．电池充电时的阳极反应式为：
nC+xNa+-xe-
NaxCn
12、某有机化合物的结构简式为
，下列关于该化合物的说法不正确的是（）
A．该有机物的分子式为C23H24O6
B．1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应
C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
13、利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓氨水
CaO
AlCl3溶液
制备氢氧化铝
B
NaCl
溶液
电石
酸性
KMnO4
乙炔具有还原性
C
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
N＞C＞Si
D
浓硫酸
蔗糖
Br2水
浓硫酸有脱水性和
强氧化性
26、（14分）实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。
图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥、⑦所用为双孔塞，
根据要求回答下列问题:
（1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）：
③→______→______→_______→_______→_______。
（2）装置④的作用是_______________。
（3）实验开始时，应首先_________；
实验结束时，应先熄灭装置_____处的酒精灯。
该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在_____和_____（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________。
（5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：
称取0.68g的FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液中的OH-用0.4000mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00mL。
则该样品中FeCl3的质量分数为_____%。
（6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl2发生反应（写出实验操作及相关实验现象）____________。
27.（15分）镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害，某型号镍电池的电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：
已知:
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②实验温度时的溶解度:
NiC2O4>
NiC2O4•H2O>
NiC2O4•2H2O
③某温度下：
Ksp[Ni（OH）2]=5.0×
10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×
10-10、
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10-38、Ksp[Al（OH）3]=3.0×
10-34
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是______，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________（仪器名称）。
（2）过滤①得到的沉淀为_______，洗涤Ni（OH）3沉淀的方法是__________。
（3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_____。
（4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。
（5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，该电池的电解液为_____（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_______。
28.（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=______；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）===2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H>
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得在反应中Fe2O3质量减少3.2g。
則该段时间内CO的平均反应速率为______mol/（L·
s）
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是___（选填序号）
A.CH4的转化率等于CO的产率
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v（CO）与v（H2）的比值不变
D.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA____KB（填“>
”、“<
”或“=”），纵坐标表示的物理量可能是______（填字母）。
A.H2的逆反应速率
B.CH4的的体枳分数
C.混合气体的平均相对分子质量
D.CO的体积分数
（3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，该过程中还原反应的方程式为________________。
（4）若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____（填标号）
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：
b点>
a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c（Na+）>
c（NO2－）
>
c（OH－）>
c（H+）
35、【化学一选修3:
物质结构与性质】
（15分）
铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。
请回答以下问題:
（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:
①写出基态Cu的外围电子排布式______，铜元素位于周期表中笫____族；
NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_______（填元素符号）。
②SO42-中心原子的杂化方式为______，SO32-的空间构型为__________。
③将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_____，所得溶液呈_____色。
（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体。
①下列说法正确的是_______（填代号）
A.氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键
B.NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同
C.Cu（NH3）4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键
D.Cu（NH3）4]SO4中配离子的空间构型为正方形
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。
（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为______。
（已知:
，列式并计算出结果）
36、【化学—选修5:
有机化学基础】
（15分）H可作为溶剂，用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等。
下图是合成H和高聚物M的一种合成路线：
已知以下信息：
①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
②H分子结构中含有六元环。
③烃F相对分子质量为106，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。
④核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢。
⑤
；
（1）由C生成D的化学方程式为，反应类型为
（2）H的化学名称是，由C、G生成M的化学方程式：
（3）F的结构简式为
（4）同时满足下列条件G的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①能与Na2CO3溶液反应生成无色无味气体
②遇FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为1:
2:
1的结构简式是_______。
（5）由F的同分异构体X经如下步骤可合成
。
反应条件1所选择的试剂为；
反应条件2所选择的试剂为；
Z的结构简式为。
2017全市一模理综试题答案
化学部分
第Ⅰ卷（选择题）
1、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7
8
9
10
11
12
13
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共4题，计58分）
（一）必考题
26.（14分）
（1）⑤④②①⑥（2分）。
（2）除去Cl2中的HCl气体，防止生成FeCl2（1分）。
（3）检验装置的气密性（1分）；
①（1分）；
①⑥（1分）；
冰水（或冷水，1分）。
（4）4NaCl+4H2SO4（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+4NaHSO4+2H2O
或4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O（3分）。
或2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2
MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
（5）95.6（2分）。
（6）将硬质玻璃管内的固体物质溶于蒸馏水中，充分搅拌，向所得溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成（其它合理答案也给分，2分）。
用磁铁吸引固体粉末
27.（15分）
（1）Fe（OH）3（1分），pH计（或pH传感器，1分）。
（2）NiC2O4•2H2O（1分），
向漏斗中加蒸馏水至浸没固体，待其自然流干后重复2~3次（2分）。
（3）NiC2O4+2OH-==Ni（OH）2+C2O42-（2分），8.0×
105（1分）。
（4）2H2O+2e-==H2↑+2OH-（或2H++2e-==H2↑，2分）
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═=2Ni（OH）3+2Cl-（2分）。
（5）碱性（1分），2Ni（OH）2-2e-+2OH-==Ni2O3+3H2O（2分）。
28.（14分）
（1）-1160kJ/mol（2分）。
（2）①2×
10-4或0.0002（2分）；
②bd（2分）；
③<
（2分）；
bc（2分）。
（3）N2+6H++6e-=2NH3（2分）。
（4）②③（2分）。
（二）选考题
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）①3d104s1（1分）；
ⅠB（1分）；
N（1分）。
②sp3（1分）；
三角锥型（1分）。
③SO2（1分）；
蓝色（1分）。
（2）①cd（2分）；
②乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）。
（3）12（1分）；
×
100%=74.76%（3分）。
36．【化学—选修5:
（1）HOCH2CH2OH+O2
OHCCHO+2H2O（2分）；
氧化反应（1分）；
（2）乙二酸乙二酯（1分）；
（2分）
（3）
（2分）；
（4）13（2分）；
（5）浓硫酸（1分）；
Cl2/Fe（1分）；
（1分）；
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