课时讲练通高中化学 单元质量评估一新人教版必修2Word文档下载推荐.docx
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C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C.碳元素的相对原子质量为13
D
C是碳的一种核素,与
C互为同位素
6.（2013·
济南高一检测）元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 （ ）
①原子序数:
A>
②离子半径:
aAm+<
bBn-
③原子半径:
A<
④元素所在的周期序数:
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b=a+m-n
A.②③④ B.①②④
C.④⑤⑥D.②⑤⑥
7.下列说法正确的是 （ ）
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.NH4Cl属于离子化合物
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
8.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。
下列说法正确的是 （ ）
A.原子半径大小顺序为r（Q）>
r（R）>
r（T）>
r（M）>
r（W）
B.Q、W的单核离子的核外电子数相等
C.五种元素均能形成氢化物
D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强
9.（双选）（2013·
扬州高一检测）X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是 （ ）
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物
B.原子半径的大小顺序:
r（X）>
r（Y）>
r（Z）>
r（R）
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A.X、Y元素的金属性X<
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
11.（双选）（2013·
广东高考）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
（ ）
A.非金属性:
Z<
T<
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<
Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>
12.（2013·
衡水高一检测）下列说法正确的是 （ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中一定含有共价键
13.（2013·
江苏高考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
A.原子半径的大小顺序:
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
14.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ）
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2
NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
15.（能力挑战题）已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
16.（16分）（2013·
福建师大附中高一检测）下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）表中原子半径最小的元素符号是 ;
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ;
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 ,酸性最强的物质的化学式是________________________________;
（4）④⑤⑥三种元素中,离子半径大小的顺序为 >
>
（填离子符号）;
（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 >
>
（填化学式）;
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________________。
17.（12分）（2013·
蚌埠高一检测）为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m= ,该融雪剂的化学式为 。
（2）Z、W元素的名称为 、 。
（3）下列说法正确的是 。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是 。
A.XY2的电子式:
X2+
]2-
B.WZ2的结构式:
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-
2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为
18.（12分）（能力挑战题）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。
请回答下列问题:
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）:
Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为__________________________________
__________________________________________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________。
（5）R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是 。
答案解析
1.【解析】选C。
结构式只用短线表示共价键,不标出没成键的电子对。
水的结构式为H—O—H,A错;
NaCl为离子化合物,其电子式应为Na+
]-,B错;
23Na37Cl中质子数为11+17=28,中子数为12+20=32,C正确;
三氟化氮的电子式漏F最外层电子,应为
D错。
2.【解析】选C。
两种微粒,如Na+、F-,其核外电子排布相同,但其化学性质不同,A错;
单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+,B错;
若两原子核外电子排布相同,则核内质子数相同,一定属于同种元素,C正确;
原子形成阴离子时,电子层数不变,最外层达稳定结构,与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D错。
3.【解析】选B。
副族元素全部为金属元素,A项正确;
第3周期非金属元素含氧酸不一定为最高价含氧酸,如HClO为弱酸,H2SO4为强酸,B项错;
同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数第2、3周期相差1,第4、5周期相差11,第6周期相差25,C项正确;
同族上下相邻两种元素原子序数之差可能为32,如第ⅣA族元素50Sn与82Pb,D项正确。
4.【解析】选D。
同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,故ⅦA族元素是同周期中原子半径最小,非金属性最强的元素,A、B错;
F无正价,C错;
ⅦA族元素得电子形成简单阴离子时,其电子层数不变,D正确。
5.【解析】选D。
A中,原子序数与中子数之和应等于质量数;
B中,金刚石、石墨、C60为碳的不同单质,而
C为核素;
C中,碳元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的平均值。
6.【解析】选B。
aAm+与bBn-具有相同的电子层结构,可知A位于B的下一周期,①、④正确;
原子半径A>
B,③错误;
电子层结构相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,②正确;
因未知m、n的相对大小,不能确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等,⑤错误;
电子层结构相同,则核外电子数相等,故a-m=b+n,b=a-m-n,⑥错误。
7.【解析】选C。
离子键是阴、阳离子间的静电作用,不仅是静电引力,还包括静电斥力,所以A项错误;
只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键,B项错误;
NH4Cl含有阴、阳离子Cl-、N
所以属于离子化合物,C项正确;
在CaCl2中两个氯离子不直接相邻,不存在离子键,D项错误。
8.【思路点拨】解答该题要注意以下3点:
（1）元素位置:
根据元素在周期表中相对位置推测元素。
（2）微粒结构:
核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。
（3）性质判断:
利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。
【解析】选C。
根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,故R为O,M为S,据此可知Q为N,T为Si,W为Cl,原子半径大小顺序应为Si>
S>
Cl>
N>
O,A错;
N3-与Cl-核外电子数分别为10和18,B错,C正确;
氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据,D错。
9.【解析】选A、C。
根据题给信息可知X为C,Y为O,Z为Na,R为Cl;
C和O可形成CO、CO2两种气态化合物,A正确;
原子半径大小顺序为r（Na）>
r（Cl）>
r（C）>
r（O）,B错;
CCl4中含共价键,为共价化合物,而NaCl中含离子键,为离子化合物,C正确;
O、Na、Cl可形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物,D错。
10.【解析】选D。
本题主要考查物质结构与元素周期律的知识。
根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>
Y,A错;
根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;
据表中数据判断可知X是Mg,Y是Al,Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,不溶于稀氨水,C错;
一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。
【解题误区】解答该题易错选B。
原因有二:
一是忽视N2和O2直接反应时只能生成NO,NO与O2反应才生成NO2,判断出Z为N,W为O后,就认为B项正确;
二是对NH3和O2反应生成N2和H2O不熟悉,认为NH3和O2反应只能生成NO和H2O,而不选D项。
11.【思路点拨】可按以下思路解答本题:
【解析】选B、D。
由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。
由于Z（Ar）为稀有气体元素,不能比较其非金属性,A错误;
R的电子数（即原子序数）为9,Q的电子数（即原子序数）为35,35-9=26,B正确;
氟、氯、溴三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,C错误,D正确。
12.【解析】选A。
离子化合物一定含离子键,可能含共价键,含离子键的化合物一定为离子化合物;
共价化合物一定含共价键,一定不含离子键。
13.【解析】选D。
本题首先要依据题干信息推断出相关元素。
地壳中含量最高的元素是氧元素,故Z为氧元素;
X的原子半径比Y小,且短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,故X在Y的上一周期,则X为氢元素,W为钠元素;
根据四种原子最外层电子数之和为13,则Y为氮元素。
钠元素的原子半径最大,A错误;
Z、W的简单离子的电子层结构相同,B错误;
氨气的热稳定性比水的热稳定性差,C错误;
只含X、Y、Z三种元素的化合物,铵盐是离子化合物,硝酸是共价化合物,D正确。
14.【解析】选D。
本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。
A、B中无非极性键的断裂和形成;
C中有非极性键（Cl—Cl）的断裂但无非极性键的形成;
D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键,CO2中有极性共价键,Na2CO3有离子键和极性共价键,O2中有非极性共价键,故选D。
15.【解析】选A。
由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,可知W的非金属性大于Z的非金属性,则W位于Z的上一周期;
由于X、Y为金属元素,且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,所以X位于Y的左侧。
B项,若X为Na,W为O,Na和O可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2;
C项,若W和Z为第ⅣA族元素,则CH4的沸点低于SiH4;
D项,W为氮元素或氧元素,W与Y形成的化合物为Mg3N2或Al2O3。
16.【解析】根据元素周期表的结构可知:
①为H、②为N、③为F、④为Na、
⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl;
其中原子半径最小的元素为H,氧化性最强的单质为F2;
最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为NaOH,酸性最强的是HClO4。
Na、Mg、Al的离子半径大小顺序为Na+>
Mg2+>
Al3+;
因非金属性F>
S,故其氢化物稳定性HF>
HCl>
H2S。
答案:
（1）H
（2）F2
（3）NaOH HClO4 （4）Na+ Mg2+ Al3+
（5）HF HCl H2S
（6）NH3+HCl
NH4Cl
17.【解析】
（1）由X原子的结构示意图
不难推知其为
该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl。
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z、W是C或S。
Z与Y相邻则Z是S,W是C。
（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;
S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;
Ca2+、Cl-具有
相同的电子层结构,但钙元素的核电荷数大,半径小,D错。
（4）XY2为CaCl2,其电子式为
]-Ca2+
]-,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S
2H++2Cl-+S↓,A、C错。
（1）20 CaCl2
（2）硫 碳 （3）B （4）B、D
18.【解析】根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等,判断T必然是Al,Q是C,R是N,W是S;
然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。
其中（5）相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,
2L的NO气体与0.5L的氧气混合,反应生成1LNO2,剩余1LNO,NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O,由反应方程式可知,生成的含氧酸盐为NaNO2。
（1）
（2）弱于
（3）S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
（4）2H2O2
2H2O+O2↑
（5）NaNO2
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