高三化学综合训练一Word格式文档下载.docx
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NaCl
NaOH
D
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
4．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硝酸：
Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．1mol氯气通人含溴化亚铁为1mol的溶液中
2Cl2+2Fe2++2Br－4Cl－+2Fe3++Br2
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：
ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—
D．用氨水溶解氯化银沉淀：
Ag+＋2NH3·
H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O
6．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M
NiOOH+MH
已知：
6NiOOH+NH3+H2O+OH－
6Ni（OH）2+NO2－。
下列说法正确的是
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：
NiOOH+H2O+e－
Ni（OH）2+OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：
H2O+M+e－
MH+OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
7．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是
①中实验
②中现象
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物
酚酞溶液变红
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
8．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1－
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：
r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1＝+218.4kJ·
mol－1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）ΔH2＝－175.6kJ·
mol－1（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是
二、选择题（每题有1～2个符合题意的选项）
11．下列有关说法正确的是
A．反应NH3（g）+HCl（g）
NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值增大
D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
13.下列说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小
14．室温下，下列叙述正确的是
A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：
c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）
B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：
c（Na+）＝2c（SO32－）+c（HSO3－）+2c（H2SO3）
C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：
＞
D．将足量AgCl分别放入：
①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：
①＞②＞③
15．一定条件下存在反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH＜0。
现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：
II＞III
D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
第二卷（80分）
16．（13分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2·
4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为▲；
为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为▲（任答一点）。
（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是▲。
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为▲；
可循环使用的物质X是▲。
（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、▲和▲。
（5）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×
10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×
10－5mol•L－1，应保持溶液中c（Ba2+）≥▲mol·
L－1。
17．（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。
以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇。
I：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＝+206.0kJ·
mol－1
II：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＝－129.0kJ·
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：
。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。
②100℃时反应I的平衡常数为。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。
Ac（H2）减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢
CCH3OH的物质的量增加D重新平衡
减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：
通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式。
②写出除去甲醇的离子方程式。
18、（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是▲、▲。
（2）反应A→B的化学方程式为▲。
（3）上述
、
变化过程的反应类型分别是▲、▲。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
▲、▲
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路
线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
19．（16分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：
SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有▲。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是▲，搅拌的目的是▲。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。
经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是▲。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。
实验模拟制备皓矾工业流程如下：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是▲。
②加入Zn粉的目的是▲。
③固体A主要成分是▲。
④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是▲、过滤、洗涤、干燥。
20．（12分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①直流电源的a极名称是▲。
②阴极电极反应式为▲。
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯
的催化下室温制得了H2O2。
相对于电解法，该
方法具有的优点是安全、▲。
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。
利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的▲（填“深”或“浅”），其原因是▲。
（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。
反应的离子方程式是▲，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·
L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
Cu的平均溶解速率
（×
10－3mol·
min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
▲。
21．（12分）《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；
在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为▲。
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是▲。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。
氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为▲。
（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为▲。
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为▲。
双中高三化学综合训练一答案
1D
2C
3A
4D
5B
6A
7A
8D
9C
10C
11A
12BC
13D
14AC
15CD
16．（13分）
（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
将BaCO3粉碎（各2分）
（2）抑制TiCl4的水解（2分）
（3）BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2·
4H2O↓+6HCl；
（2分）
盐酸（或HCl）（1分）
（4）CO2、H2O（g）（各1分）
（5）1.1×
10－5（2分）
17、（12分）
（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1（2分）
（2）①0.003mol•L-1•min-1（2分）②2.25×
10-4（2分）
（3）C、D（各1分，共2分）
（4）①Co2+—e-=Co3+（2分）
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+（2分）
18、（15分）
（1）羧基、醚键（各1分）
（2）（2分）
（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分）
（4）（各2分）
（5）
（5分）
19．（16分）
（1）BC（2分）
（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；
（2分）
提高SO2的吸收率（合理均给分）。
（2分）
②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4（合理均给分）（2分）
（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）
②除溶液中的Fe2+、Fe3+等（2分）
③Fe、Zn（或铁、锌）（2分）
④蒸发（浓缩）、降温（结晶）（2分）
20．（12分）
（1）①正极（1分）②O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－③能耗低
（2）①深（1分）②H2O2分解放热，使平衡2NO2
N2O4向生成NO2方向移动
（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
温度升高，H2O2分解速率加快（其余每空2分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d64s2
（2）H＜N＜O（3）N2O（或CO2、CS2等）；
sp3
（4）12mol（或12×
6.02×
1023）（5）Fe4N（每空2分）
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