第一章核心素养典型强化训练强化训练.docx
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第一章核心素养典型强化训练强化训练
第一章核心素养典型强化训练（强化训练）
一、宏观辨识与微观探析
1短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。
下列叙述错误的是（ ）
A．a和b可形成气态化合物
B．c的原子半径小于d的原子半径
C．b和c可以形成化合物
D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
2、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的原子半径最大，则下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
D＞B＞C
B．元素的非金属性：
B＞C＞A
C．A、B、C、D可以形成化合物
D．A分别与B、C形成的最简单氢化物中，A与B形成的简单化合物的熔点低
3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：
X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞W
二、证据推理与模型认知
4下列关于微粒半径大小的叙述中不正确的是（ ）
A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大
B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小
C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径
D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径
5现有部分元素的性质或结构如下表：
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
（1）X的原子结构示意图____________。
（2）Z在周期表中的位置______________。
（3）判断非金属性：
X________Y。
（4）判断非金属性：
Y________Z，试从原子结构上分析其原因：
___________________
________________________________________________________________________。
6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
（1）N在元素周期表中的位置为第________周期_______族。
根据元素周期律预测，酸性：
H3AsO4____________（填“＞”或“＜”）H3PO4。
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定的难度，请判断：
在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度________（填“更大”“更小”或“相同”）。
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________。
（4）下列说法正确的是________（填字母）。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．氯气能从NaBr溶液中置换出溴单质
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
三、科学探究与创新意识
7某研究性学习小组根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究：
[查阅资料]
H2SiO3难溶于水。
实验药品：
大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
实验比较N、C、Si的非金属性：
（1）烧杯C中现象为______________，发生反应的离子方程式为________________。
（2）实验预期结论：
_______________________________________________________。
（3）存在问题：
___________________________________________________________。
8（2019·郑州高一4月月考）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：
NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
（1）实验目的
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲_____________________
________________________
乙____________________
_______________________
离子方程式
甲__________
乙__________
结论：
卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________（填字母）。
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：
_________________________________________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。
在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中用Z表示即可）。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2
8、某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
（2）在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为_______________________________________。
（3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________。
（4）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________。
（5）浸有NaOH溶液的棉花的作用为________________________________________________。
（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是_____________________________。
（7）过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________________。
9、某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。
[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
Ⅱ.H2SiO3难溶于水。
实验药品：
大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
（1）第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图1装置进行实验：
①烧杯C中现象为______________，发生反应的离子方程式为__________________________。
②实验预期结论：
________________________________________________________________。
③存在问题：
____________________________________________________________________。
（2）第二小组设计了如图2装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式：
____________________________________________________。
②B处实验现象是_______________________________________________________________。
③实验预期结论：
________________________________________________________________。
④存在问题：
____________________________________________________________________。
第一章核心素养典型强化训练
一、宏观辨识与微观探析
1短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。
下列叙述错误的是（ ）
A．a和b可形成气态化合物
B．c的原子半径小于d的原子半径
C．b和c可以形成化合物
D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
答案 B
2、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的原子半径最大，则下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
D＞B＞C
B．元素的非金属性：
B＞C＞A
C．A、B、C、D可以形成化合物
D．A分别与B、C形成的最简单氢化物中，A与B形成的简单化合物的熔点低
答案 B
3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：
X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞W
答案 C
二、证据推理与模型认知
4下列关于微粒半径大小的叙述中不正确的是（ ）
A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大
B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小
C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径
D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径
答案 B
5现有部分元素的性质或结构如下表：
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
（1）X的原子结构示意图____________。
（2）Z在周期表中的位置______________。
（3）判断非金属性：
X________Y。
（4）判断非金属性：
Y________Z，试从原子结构上分析其原因：
___________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）
（2）第5周期ⅦA族
（3）＜
（4）＞ 二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱
6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
（1）N在元素周期表中的位置为第________周期_______族。
根据元素周期律预测，酸性：
H3AsO4____________（填“＞”或“＜”）H3PO4。
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定的难度，请判断：
在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度________（填“更大”“更小”或“相同”）。
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________。
（4）下列说法正确的是________（填字母）。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．氯气能从NaBr溶液中置换出溴单质
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案
（1）2 ⅤA ＜
（2）4 更大 （3）H＋、Br－、SO
（4）ABC
三、科学探究与创新意识
7某研究性学习小组根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究：
[查阅资料]
H2SiO3难溶于水。
实验药品：
大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
实验比较N、C、Si的非金属性：
（1）烧杯C中现象为______________，发生反应的离子方程式为________________。
（2）实验预期结论：
_______________________________________________________。
（3）存在问题：
___________________________________________________________。
答案
（1）溶液变浑浊（或产生沉淀） CO2＋SiO
＋H2O===H2SiO3↓＋CO
（或2CO2＋SiO
＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
）
（2）非金属性：
N＞C＞Si （3）稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性的判断
8（2019·郑州高一4月月考）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：
NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
（1）实验目的
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲_____________________
________________________
乙____________________
_______________________
离子方程式
甲__________
乙__________
结论：
卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________（填字母）。
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：
_________________________________________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。
在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中用Z表示即可）。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2
答案
（1）①溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为棕黄色
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
②B ③溴水
（2）①
②
1
还原性
2H2ZO3＋O2===2H2ZO4（或Br2＋H2ZO3＋H2O===H2ZO4＋2HBr等合理答案）
2
酸性
H2ZO3＋2NaOH===Na2ZO3＋2H2O（或其他合理答案）
8、某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
（2）在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为_______________________________________。
（3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________。
（4）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________。
（5）浸有NaOH溶液的棉花的作用为________________________________________________。
（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是_____________________________。
（7）过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________________。
答案
（1）分液漏斗
（2）还原性和酸性 （3）湿润的淀粉 KI试纸变蓝 （4）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ （5）吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气 （6）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 （7）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
9、某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。
[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
Ⅱ.H2SiO3难溶于水。
实验药品：
大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
（1）第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图1装置进行实验：
①烧杯C中现象为______________，发生反应的离子方程式为__________________________。
②实验预期结论：
________________________________________________________________。
③存在问题：
____________________________________________________________________。
（2）第二小组设计了如图2装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式：
____________________________________________________。
②B处实验现象是_______________________________________________________________。
③实验预期结论：
________________________________________________________________。
④存在问题：
____________________________________________________________________。
答案
（1）①溶液变浑浊 CO2＋SiO
＋H2O===H2SiO3↓＋CO
②非金属性：
C＞Si ③稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断
（2）①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ②试纸变蓝 ③氧化性：
Cl2＞Br2＞I2 ④无法判断Br2和I2的氧化性
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