云南省昆明市学年高二化学月考试题Word格式文档下载.docx

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1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

2.下列图示变化为吸热反应的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（）

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．电流方向是从锌片流向铜片

C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D．经过一段时问工作后'

电解液的pH值减小

4.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：

4：

1的化合物是（　　）

B．

C．

D．

5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA个

B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA个

C．标准状况下，11.2L四氯化烷所含共价键数目为2NA个

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为6NA个

7.已知下列两个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）

H2O（l）△H=－300KJ·

mol－1

C3H8（g）+5O2（g）

3CO2（g）+4H2O（l）△H=－2000.0KJ·

实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）

A.7:

10B.3:

1C.10:

7D.1:

3

8.下列对有机反应类型的描述不正确的是（　　）

A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

9.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：

P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol

P（红磷，s）+

O2（g）=

P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为（　　）

A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol

B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/mol

C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/mol

D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol

10.已知：

乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．

可经三步反应制取

，发生反应的类型依次是（）

A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应

11.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；

电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（　　）

A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极

B．电池的总反应是：

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：

O2+4e﹣=2O2﹣

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O

12.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸酯化反应，生成酯的结构有（不考虑立体异构）（）

A．4种B．6种C．8种D．10种

13.已知：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

14.下列说法不正确的是（　　）

A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷

B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应

D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖

15.肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194B．391C．516D．658

16.有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（　　）

A．R的所有原子一定在同一平面上

B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应

C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应

D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol

17.铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法错误的是（　　）

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小

D．电池充电时，OH﹣向阳极迁移

18.下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）

实验

除杂试剂

实验目的

①

电石与水反应

CuSO4溶液

用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

②

CH3CH2Br与NaOH溶液共热

HNO3溶液

用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

③

淀粉与稀H2SO4水浴共热

NaOH溶液

用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性

④

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④

19.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·

5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·

mol-1则Q1、Q2的关系为（）

A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定

20.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）

A．a为CH4，b为CO2

B．CO32﹣向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极反应式为：

O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

第Ⅱ卷（50分）

二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共50分）

21．（12分）已知化学反应N2+3H2

2NH3的能量变化如下图所示：

（1）N原子和H原子生成1molNH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“放出”）；

（2）根据能量图判断N2与H2每生成1molNH3（l）需要放出热量kJ（用字母表示）；

（3）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：

反应方程式为：

N2+3H2======2NH3

则N2和H2生成1molNH3时放出的能量为kJ；

（4）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：

①a电极是（填“正极”或“负极”）；

②a电极的电极反应为：

；

b电极的电极反应为：

。

22.（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：

Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

负极反应式为________________；

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板。

若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________；

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________；

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①负极反应式为________________；

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

23.（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

相对分子质量

密度/（gcm﹣3）

沸点/℃

溶解性

环乙醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化

钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．

回答下列问题：

（1）由环己醇制取环己烯的方程式。

（2）加入碎瓷片的作用是；

如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是

（填正确答案标号）。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料

（3）分离氯化钙的操作是。

（4）合成过程中加入浓硫酸的作用是。

（5）该实验中环己烯的产率为。

（保留到小数点后一位）

24.（14分）肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．

已知：

（1）A的名称是，C中含有的官能团的名称是。

（2）B的结构简式是，E→F的反应类型是。

（3）H+E→I的化学方程式为。

（4）①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1：

2：

1的结构简式为。

（写出一种既可）

（5）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线：

化学答案

一、选择题

1-5BACCD6-10BCBAA

10-15DCCAB16-20CCDAD

二、填空题