化学安徽省舒城一中届高三寒假模拟理科综合化学部分三Word文档格式.docx
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A.—个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种
B.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质变性
C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇
D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯
10.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定待测溶液中Fe2+的浓度
量取20.00mL的待测液,用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液
将称好的25.0gCuSO4·
5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
11.常温下,下列说法正确的是( )
A.将pH=4的某酸稀释103倍,测得其pH<
7,则该酸一定为弱酸
B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<
c(Na2CO3)<
c(CH3COONa)
C.0.1mol/LNaHA溶液pH=5,加水稀释过程中:
减小
D.已知H2CO3的电离常数K1=4.4×
10-7、K2=4.7×
10-11,HClO的电离常数K=2.9×
10-8,若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体,则c(HClO)增大
12.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,下列说法正确的是( )
A.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
B.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
C.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
D.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来
13.实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水,用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。
得到如下实验结果:
装置
实验
实验条件
Cr2O72-去除率
①
A电极为石墨
0.922%
②
A电极为石墨,废水中加入1mL浓硫酸
12.7%
③
A电极为铁,废水中加入1mL浓硫酸
57.3%
下列说法中,正确的是( )
A.对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率
B.实验②中,Cr2O72-在阳极放电,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
C.对比实验②③可知,Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-
D.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-被还原
二、非选择题
27.(16分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验I:
将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为:
____________________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
现象
结论
步骤1:
取4mL________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2:
取____________________________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
无明显现象
查阅资料:
a.SCN-的化学性质与I-相似;
b.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________________________________。
实验Ⅱ:
将Fe2+转化为Fe3+
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因:
Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因____________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:
Fe2+与HNO3反应;
反应Ⅱ:
Fe2+与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_________(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是______________________________________________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________
________________________________________________________________。
(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+
Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。
28.(14分)钢铁工业是国民经济的重要基础产业,目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示:
(1)催化反应室发生的反应为:
a
.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/mol
b.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol
①催化反应室有副反应CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)发生,其ΔH=_________________。
②催化反应室的温度通常需维持在560℃~590℃之间,从化学反应速率角度考虑,主要目的是____________________________________________________________________。
③在催化反应室中,若两反应达到平衡时,容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol,n(H2)=0.5mol,则通入催化反应室CH4的起始物质的量为___________mol(不考虑发生副反应)。
(2)还原反应室发生的反应为:
c.Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ/mol
d.Fe2O3(s)+3H2(g)
2Fe(s)+3H2O(g) ΔH=+98kJ/mol
①下列措施中能使反应c平衡时
增大的是___________(填字母)。
A.增大压强(压缩容器体积)B.降低温度
C.增加Fe2O3(s)用量D.增大CO的浓度
②若在1000℃下进行反应c(该温度下化学反应平衡常数K=64),CO起始浓度为量2mol/L(Fe2O3过量),则CO的转化率为___________。
③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁,该冶铁工艺的优点是__________________
______________________________。
(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程发生的反应有:
①2Fe3++Fe=3Fe2+
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
③_____________________________________________。
29.目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2:
(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为____________________;
反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为________________________________________。
(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是__________________。
(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。
与传统工艺相比,萃取法的优点是________________________________________。
(4)我国废水三级排放标准规定:
废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。
实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:
①请完成相应的实验步骤:
准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中;
将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡;
步骤3:
打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液,振荡;
步骤4:
____________________,再用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液15mL(反应原理:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6);
步骤5:
将实验步骤1~4重复2次;
②该废水中苯酚的含量为__________mg/L。
③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
30.从下面两题中任选一题作答
【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
气体水合物是一类通过O-H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构,在其
中有多面体孔穴,孔穴中包含作为客体的气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。
根据
客体分子的大小和形状,水分子可组成多种形式的主体骨架结构。
已知有上百种气体分
子和水形成水合包合物。
下图列出了五个多面体的结构:
(方括号内数字表示笼形多面
体的多边形边数,上标表示该多边形的数目。
)
(1)A多面体含有水分子数为__________。
已知C多面体由12个五边形和4个六边形围
成,则参考其他多面体表示方法,C多面体可以表示为__________。
(2)足球烯(C60)也是类似的笼形多面体结构,可以表示为512620。
在足球烯笼形分子中,C原子之间的相互作用力为_________________________。
(3)工业生产中,为加速水包合物晶体生长,常添加乙烯、乙二醇、铜、锌、镍及其氧化物粉末。
其中乙二醇分子中羟基的氧原子的杂化方式为__________,镍的价电子排布式为__________。
(4)甲烷水合物(nCH4·
46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物,在海洋深处蕴藏量非常大,是未来的重要能源之一。
它的晶体结构可看作由五角十二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成。
在立方晶胞中,[512]的中心处在顶角和体心位置;
[51262]中心位置在面上,坐标为(1/4,1/2,0)、(3/4,1/2,0)、(0,1/4,1/2)、(0,3/4,1/2)……每个面有两个多面体中心。
它们彼此共用六角形面连成柱体,再和五角十二面体共面连接。
右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。
①CH4分子由于体积较小,可包合在这两种多面体中,若全部充满时,晶胞的组成n=__________。
(平均每个晶胞含有水分子为46)
②已知该晶胞参数大约为a=1000pm,则1m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积在标准状况下为__________m3。
【化学——选修5:
有机化学基础】
抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(反应条件和副产物已略):
(1)简述证明A含有含氧的官能团的实验方法:
____________________________________________________。
(2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为__________________;
合成路线的反应中,属于加成反应的是____________(填反应序号)。
(3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下:
a.可发生银镜反应;
b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;
c.苯环上的一溴代物有2种
则H的结构简式为__________________。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式:
_________________________________________。
(5)(
)的单体是薰衣草的调和香料,以苯甲醛(
)为起始原料(其余有机、无机原料任选),参照G的合成路线,设计下列合成路线图:
。
参考答案
7~13:
BAADBAC
27.(16分)
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)
(2)0.1(1分) 取4mL0.2mol/LFeSO4溶液(2分)
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(2分)
(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(4)①慢(1分) ②取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应(2分)
③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO
Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色(2分)
(5)
(2分)
28.(14分)
(1)①+165kJ/mol(2分)
②一定温度范围内,催化剂的活性越大,维持反应速率较快(2分,合理即给分)
③0.4mol(2分)
(2)①B(2分) ②80%(2分) ③生成的部分CO2及水蒸气可循环利用;
该工艺中较大比例的H2作还原剂,可减少CO2的排放(2分,只要答一点即可)
(3)2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O(2分)
29.(13分)
(1)分液漏斗(1分) Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(2分)
(2)减少Br2的挥发(2分)
(3)没有采用有毒气体Cl2,更环保(2分)
(4)①滴入2~3滴淀粉溶液(2分) ②18.8(2分) ③偏低(2分)
30.选修题
【化学―选修3:
(15分)
(1)20(2分) 51264(2分)
(2)(非极性)共价键(2分)
(3)sp3杂化(2分) 3d84s2(2分)(4)8(2分) 297.7(3分)
【化学―选修5:
(1)(酚)羟基(1分) 用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FeCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基(2分)
(2)3,4-二羟基苯甲醛(2分) ③(2分)
(3)HOOC
CHO(2分)
(4)
(4分,酌情给分)