四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三上学期入学考试生物试题 Word版含答案Word文件下载.docx

资源描述

四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三上学期入学考试生物试题 Word版含答案Word文件下载.docx

《四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三上学期入学考试生物试题 Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三上学期入学考试生物试题 Word版含答案Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三上学期入学考试生物试题 Word版含答案Word文件下载.docx

D¡

）

A£

H2OÔ

[H]²

B£

H2OÖ

C£

D£

2．关于在自然条件下，某随机交配种群中等位基因A、a频率的叙述，错误的是（B）

A．在某种条件下两种基因的频率可以相等

B．该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关

C．一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境

D．持续选择条件下，一种基因的频率可以降为零

3.细胞代谢能迅速而有条不紊地进行，离不开酶和ATP的作用，下列有关叙述中正确的是（D）

A.酶的催化作用具有高效性是因为酶能降低化学反应的活化能

B.DNA解旋酶和DNA聚合酶作用的部位相同

C.在ATP中A代表腺苷，P代表磷酸基团，T代表三个高能磷酸键

D.ATP的合成与分解都离不开酶

4.È

A¡

5£

（A）×

Aº

C¡

6．下列遗传系谱图中,Ⅱ6不携带致病基因，甲种遗传病的致病基因用A或a表示，乙种遗传病的致病基因用B或b表示，分析正确的是（B）

A.I2的基因型aaXBXB或aaXBXb

B.II5的基因型为BbXAXA的概率是0

C.Ⅳn为患两种遗传病女孩的概率为1/16

D.通过遗传咨询可确定Ⅳn是否患遗传病

27．（14分）氨在工农业生产中应用广泛。

（1）根据图写出合成氨的热化学方程式是_____________________________________。

（2）将1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______________________________；

若加入催化剂，ΔH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）已知分别破坏1molN

N键、1molH—H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为________kJ。

（4）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。

发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）。

已知：

N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ·

mol－1

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ·

则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_____________________________。

【答案】：

（1）N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.2kJ·

mol－1（3分）

（2）小于　由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物　不变（每空2分）

（3）391（2分）　（4）N2H4（g）＋NO2（g）===

N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－567.85kJ·

28．（15分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。

但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：

（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是______________________________。

②SO2（g）＋2CO（g）===S（s）＋2CO2（g）　ΔH＝________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。

如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________mol·

L－1·

min－1。

（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。

机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________。

②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_______________________________。

（1）①Ni会与氧气反应　②－270.0kJ·

（2）75%　0.045（以上每空2分）

（3）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少（3分）

②因为反应N2（g）＋O2（g）

2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少（4分）

29．（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；

不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：

_______________________________；

（2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·

8H2O的液体X的最佳选择是__________（填写正确答案的序号，下同）

A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；

A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体），准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（保留4位有效数字）；

（1）CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl（2分）

（2）（球形）冷凝管（2分）；

平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下（2分）

（3）A（2分）

（4）ABD（5分，漏选扣2分,错选不得分）

（5）43.20%或0.4320（3分）

30.（除标注外，每空2分，共15分）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料。

工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备,其制备过程如下：

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F

、F

生成沉淀的pH如下：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

4.7

7.5

1.4

沉淀完全pH

6.7

3.7

（1）氯酸钠的作用是　。

（2）调节反应A所得溶液的pH范围为　,可以选择的试剂是　　　　　　（填序号）。

a.氨水　b.硫酸铜　c.氢氧化铜　d.碱式碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是　　　　　　　　;

若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是　　　　　　　　。

（4）已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：

__________________________。

（5）过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净　。

（1）将Fe2+氧化为Fe3+　

（2）3.7～4.7（3分）　c、d（2分）

（3）水浴加热　CuO

（4）2Cu2++3C

+2H2O====Cu2（OH）2CO3+2HC

（3分）

（5）取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净（3分）

【解析】：

（1）题中要除去Fe2+、Fe3+杂质,必须先将Fe2+转变为Fe3+,再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。

（2）要将Fe3+完全沉淀,但不能将Cu2+沉淀,故pH应在3.7～4.7。

除杂时,不能引入新的杂质,同时促进Fe3+的水解,故应选c、d。

（3）控制反应温度在100℃以下,可采用水浴加热法。

碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。

（4）由信息知,反应物中有Cu2+、C

生成物中有碱式碳酸铜,再根据原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Cu2++3C

。

（5）沉淀上会吸附Na+、Cl-等,故可检验Cl-。

注意一定要强调“最后一次”。

31£

（12分）·

76¸

（1）·

________£

____________________¡

（2）É

______________²

______________¡

（3）Ó

____________¡

____________（Ï

）Ö

（1）脱水缩合　—NH—CO—

（3）核糖体（线粒体）　溶酶体

（2）蛋白酶（肽酶）　ATP水解

（1）泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链，因此泛素的合成方式称为脱水缩合。

泛素的基本组成单位即氨基酸是通过肽键连接，肽键的结构简式为—NH—CO—。

（2）食物中的蛋白质在消化道中的降解，需要蛋白酶（肽酶）参与催化。

ATP是直接的能源物质，所以泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于ATP水解。

（3）多肽链是在核糖体中合成，需要线粒体供能。

溶酶体中含有多种水解酶，因此被泛素标记的蛋白质降解过程发生在溶酶体中。

32£

（10分）Ï

（1）È

pHÔ

5.0×

pHÒ

7.2×

________________¡

（2）Í

____________µ

________±

（3）¹

_______________________¡

（1）对细胞自身结构的破坏

（2）一定流动性　Ⅰ

（3）信息传递（信息交流、特异性识别、识别）　冬眠动物不再进食，需要介导分子引导过剩的生物大分子自噬，为细胞生命活动提供（游离的小分子）营养物质

（1）分析题意可知，溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右，但是细胞质基质的pH一般是7.2左右，即使溶酶体中的水解酶外溢，也会由于pH值条件不合适，不会引起细胞自身结构的破坏。

（2）途径Ⅰ存在自噬体和溶酶体的融合，因此体现了生物膜具有一定流动性的结构特点，侵入细胞内的病菌可通过途径Ⅰ被清除。

33£

（8分）Ã

70¡

15min¼

3Ì

1º

2º

3º

1mL

15min£

2mL

40¡

10min

5min

X£

50¡

65¡

5min£

（1）²

XÎ

__________________________£

1¡

2¡

________º

（3）Í

_____________________________________________________________¡

（1）斐林试剂

（2）使β－淀粉酶变性失活　2

（3）测定各试管沉淀物的量，1、2号试管的差值代表α－淀粉酶的活性，3、1号试管的差值代表β－淀粉酶的活性，差值大的表示该酶的活性大

34£

（8分）Ó

[H]Ð

（1）Ô

[H]À

______________（Ì

）£

O2½

（2）¡

6¡

7¡

____________________________________________________________¡

（3）Ì

15¡

35¡

ATPÉ

________________________________________

______________________________________________________¡

（1）葡萄糖和水（葡萄糖、丙酮酸和水）　内膜　

（2）小鼠只存在途径1；

而天南星科植物存在途径1和途径2　（3）途径2增强，物质氧化分解释放的能量储存在ATP中较少，大量以热能形式散失。

35£

（16分）miRNAÊ

RNA£

BC12Ê

MIR£

15a»

miRNAµ

（1）A¹

______________£

______________µ

（2）B¹

________________£

___________¡

（3）¾

BC12»

_____________________________¡

（4）È

________（É

/²

/Ï

__________________________________________________________________________¡

（1）转录（2分）　RNA聚合酶（2分）　

（2）tRNA/反密码子（2分）　多肽/多肽链（2分）　

（3）miRNA能与BC12基因转录生成的mRNA发生碱基互补配对，形成双链，阻断翻译过程　（3分）

（4）上升（2分）　MIR－15a基因缺失，无法合成miRNA，无法调控BC12基因的表达，使BC12基因表达产物增加，抑制细胞凋亡，细胞癌变的可能性增加（3分）

展开阅读全文