届福建省漳州市八校高三联考理科综合试题及答案 2Word格式文档下载.docx
《届福建省漳州市八校高三联考理科综合试题及答案 2Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届福建省漳州市八校高三联考理科综合试题及答案 2Word格式文档下载.docx（31页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
B．将淋巴细胞性脉络丛脑膜炎病毒（LCMV）经脑内接种于裸小鼠，未导致其死亡，仅出现持续的病毒血症，这说明裸小鼠淋巴细胞正常，细胞免疫也正常
C.生产上一般采用纯合型雄鼠与杂合型雌鼠交配（♂nu/nu×
♀nu/+）可获1/2纯合型子代
D.将能持续分泌生长激素的鼠垂体肿瘤细胞培养后接种至裸小鼠体内，会引起被接种的裸小鼠出现体重增加的现象
4．某自由交配的种群在I、II、III时间段都经历多次繁殖过程，定期随机抽取100个个体，测得基因型为AA、aa的个体数量变化曲线如图所示。
下列相关叙述正确的是
A．在I段内A的基因频率是40％
B．A基因突变为a基因导致基因型频率在II段发生剧变
C．在II、III段，AA个体比aa个体的适应能力弱
D．Aa个体在I、III段数量均为40，说明种群没有发生进化
5．若细胞中某种同源染色体有三条，则减数分裂时一条染色体分向一极，另两条染色体分向另一极。
克氏综合症是人类的一种遗传病（染色体组成为44+XXY），克氏综合症的患者有97％的可能性不能生育。
假设一个患克氏综合症的色盲男人和父亲是色盲的正常女性结婚，他们育有一个孩子，这个孩子既患克氏综合症又患色盲的概率为多少?
（XXX个体能够存活，表现为女性，称三X染色体综合征）
A．1／6B．1／200C．1／8D．1／12
6．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是
A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
B．NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠
7．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气
B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化
C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体
D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
8．下列实验装置设计正确的是
9．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：
X>
Z>
M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
10．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．该电池的负极反应为：
BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
11．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；
ΔH＜0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：
b＞a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
12．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
不变
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
13．一束单色光从真空斜射向某种介质的表面，光路如图所示。
下列说法中正确的是
A．此介质的折射率等于1.5
B．此介质的折射率等于
C．入射角小于45°
时可能发生全反射现象
D．入射角小于30°
14．我国“玉兔号”月球车被顺利送抵月球表面,并发回大量图片和信息。
若该月球车在地球表面的重力为G1，在月球表面的重力为G2。
已知地球半径为R1，月球半径为R2，地球表面处的重力加速度为g，则
A．“玉兔号”月球车在地球表面与月球表面质量之比为
B．地球的质量与月球的质量之比为
C．地球表面处的重力加速度与月球表面处的重力加速度之比为
D．地球的第一宇宙速度与月球的第一宇宙速度之比为
15．如图所示，带等量异号电荷的两平行金属板在真空中水平放置，M、N为板间同一电场线上的两点。
一带电粒子（不计重力）以速度vM经过M点向下运动，一段时间后返回，以速度vN经过N点向上运动，全过程未与下板接触，则（）
A．粒子一定带正电
B．电场线方向一定竖直向上
C．M点的电势一定比N点的高
D．粒子在N点的电势能一定比在M点的大
16．如图所示，一理想变压器原线圈匝数n1=1000匝，副线圈匝数n2=200匝，原线圈所接交流电源的电动势瞬时值表达式e=311sin100πtV，副线圈所接电阻R=88Ω。
电流表、电压表对电路影响可忽略不计。
则
A．A1的示数约为0.10A
B．V1的示数约为311V
C．V2的示数约为62.2V
D．A2的示数约为0.75A
17.沿
轴正方向传播的一列简谐横波在t=0时刻的波形曲线如图所示，其波速为10m／s，该时刻波恰好传播到x=6m的位置。
介质中有a、b两质点，下列说法中正确的是（）
A．
时刻，b质点的运动方向向上
B．
时刻，b质点的速度大于a质点的速度
C．
时刻，b质点的加速度大于a质点的加速度
D．
时刻，
处的质点位于波谷
18．如图（甲）所示，在匀强磁场中放一电阻不计的平行光滑金属导轨，导轨跟大线圈M相接，小闭合线圈N在大线圈M包围中，导轨上放一根光滑的金属杆ab，磁感线垂直于导轨所在平面。
小闭合线圈N通有顺时针方向的电流，该电流按下列图（乙）中哪一种图线方式变化时，最初一小段时间t0内，金属杆ab将向右做加速度减小的变加速直线运动（）
第II卷
必考部分
第II卷必考部分共10题，共157分。
19、（18分）本题共有
（1）、
（2）两个小题
（1）（10分）在做“用单摆测定重力加速度”的实验时，如果已知摆球直径为2.00厘米，让刻度尺的零点对准摆线的悬点，摆线竖直下垂，如下图所示，那么单摆摆长是________m。
如果测定了40次全振动的时间如下图中秒表所示，那么秒表读数是_________s，
用游标卡尺分别测量一根金属管的外径和内径，其结果如图所示。
则金属管的外径是______cm，经过计算得到金属管厚度是________cm。
（2）（8分）现将测量某一电流表
的内阻r1。
给定器材有：
A.待测电流表A（量程300μA,内阻r1约为100Ω）
B.电压表V（量程3V，内阻r2＝1kΩ）
C.电源E（电动势4V，内阻忽略不计）
D.定值电阻R1＝10Ω
E.滑动变阻器R2（阻值范围0～20Ω，允许通过的最大电流0.5A）
F.电键S一个，导线若干
要求测量时两块电表指针的偏转均超过其量程的一半。
①在方框中画出测量电路原理图
②电路接通后，测得电压表读数为U,电流表读数为I，用已知和测得的物理量表示电流表内阻
r1＝
20．（15分）质量为2kg的木板B静止在水平面上，可视为质点的物块A从木板的左侧沿木板上表面水平冲上木板，如图甲所示。
A和B经过ls达到同一速度，之后共同减速直至静止，A和B的
图象如图乙所示，重力加速度
，求：
（1）A与B上表面之间的动摩擦因数
；
（2）B与水平面间的动摩擦因数
（3）A的质量。
21．（19分）2017年2月8日第22届冬季奥林匹克运动会在俄罗斯联邦索契市胜利开幕，设一个质量m=50kg的跳台花样滑雪运动员（可看成质点），从静止开始沿斜面雪道从A点滑下，沿切线从B点进入半径R=15m的光滑竖直冰面圆轨道BPC，通过轨道最高点C水平飞出，经t=2s落到斜面雪道上的D点，其速度方向与斜面垂直，斜面与水平面的夹角
=37°
，运动员与雪道之间的动摩擦因数
=0．075，不计空气阻力，取当地的重力加速度g=l0m/s2，（sin37°
=0．60，cos37°
=0．80）。
试求：
（1）运动员运动到C点时的速度大小VC;
（2）运动员在圆轨道最低点P受到轨道支持力的大小FN；
（3）A点离过P点的水平地面的高度h；
22．（20分）如图在xOy坐标系第Ⅰ象限，磁场方向垂直xOy平面向里，磁感应强度大小均为B=1.0T；
电场方向水平向右，电场强度大小均为E=
N／C。
一个质量m=2.0×
10-7kg，电荷量q=2.0×
10-6C的带正电粒子从x轴上P点以速度v0射入第Ⅰ象限，恰好在xOy平面中做匀速直线运动。
0.10s后改变电场强度大小和方向，带电粒子在xOy平面内做匀速圆周运动，取g=10m／s2。
求：
（1）带电粒子在xOy平面内做匀速直线运动的速度v0大小和方向；
（2）带电粒子在xOy平面内做匀速圆周运动时电场强度的大小和方向；
（3）若匀速圆周运动时恰好未离开第Ⅰ象限，x轴上入射P点应满足何条件？
23．（14分）
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如右图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。
按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是（用离子方程式表示）。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：
Ka（HCN）=6.17x10－10。
处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN－）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知：
①C（s）+O2（g）===CO2（g）；
△H=akJ·
mol－1；
②CO2（g）+C（s）===2CO（g）；
△H=bkJ·
③Si（s）+O2（g）===SiO2（s）；
△H=ckJ·
mol－1。
工业上生产粗硅的热化学方程式为。
（6）已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）。
下表为该反应在不同温度时的平衡常数。
该反应的△H0（填“＞”、“＜”）；
500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为。
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
写出电极A的电极反应式。
24．（14分）
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuCl2·
3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：
溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。
回答下列问题：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
PH
氢氧化物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
（1）孔雀石研磨的目的是。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用（填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。
则pH的范围为。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是（填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl2·
3H2O，需要经过、、过滤等操作。
（7）已知：
常温下Cu（OH）2的Ksp=2×
10－20。
计算Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+反应平衡常数
。
25．（17分）
氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先，再加入实验药品，接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
【方案2】用右图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）导管a的主要作用是。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是（填选项序号）。
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是
（用含m、V的数学表达式表示）。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为。
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
26.（8分）妊娠期糖尿病对母亲和胎儿的巨大危害已引起人们的高度重视，其预防、诊断及治疗已成为当今研究的热点。
请分析以下材料并回答问题：
材料一：
“性激素结合球蛋白”（SHBG）
是由肝脏合成并分泌的一种糖蛋白，能特异性结合并转运性激素。
材料二：
胰岛素抵抗是指胰岛素含量正常而靶器官对其敏感性低于正常的一种状态，这是妊娠期一种正常的生理性抵抗。
此现象随孕周增加而加重，为代偿下降的胰岛素敏感性，其分泌量也相应增加（用“→”表示）。
尽管所有孕妇在妊娠期都有上述调节过程，但少数人却发生胰岛B细胞分泌功能衰竭而使血糖升高，导致妊娠期糖尿病发生。
（1）细胞中合成性激素的细胞器是
（2）器官甲是_________________。
“器官甲一垂体一器官乙一雌激素”的过程体现了雌激素分泌的_________________调节。
“器官甲→胰腺→血糖”过程的调节方式为_________________。
（3）SHBG的分泌过程中，雌激素与胰岛素表现为_________________作用。
（4）雌激素水平升高使胰岛素靶器官对胰岛素敏感性下降，表现为组织细胞吸收利用葡萄糖的量_________________，对肝脏中糖原分解为葡萄糖的抑制_________________（填“增强”或“减弱”）。
（5）正常的生理性胰岛素抵抗有利于胎儿在发育中利用_________________。
27.（16分）蓝色氧化剂DCPIP被还原后变成无色。
某兴趣小组探究了水溶性物质M对光反应的影响，实验过程及结果如下表所示，请分析回答。
组别
实验操作
蓝色消失
时间（min）
叶绿体
悬浮液
试剂1
试剂2
光照强度
CO2
甲
5ml
0.1％DCPIP溶液5～6滴
细胞等渗液配制的M溶液（1mmol/L）2ml
3KLx
未通入
30
乙
Y
60
丙
1KLx
65
丁
120
（1）分离细胞中叶绿体的常用方法是。
实验乙、丁中Y为，用细胞等渗溶液取代清水配制M溶液的目的是。
（2）蓝色消失是因为光反应产生了。
实验中观察到有气泡产生，相关气体产生的具体部位是。
因未通入CO2，暗反应不能为光反应提供，所以气泡不能持续产生。
（3）本实验的结论有：
①，②。
28．（16分）玉米非糯性基因（A）对糯性基因（a）是显性，植株紫色基因（B）对植株绿色基因（b）是显性，这两对等位基因分别位于第9号和第6号染色体上。
玉米非糯性品系的籽粒及花粉遇碘液变蓝色，糯性品系的籽粒及花粉遇碘液变棕色。
现有非糯性紫株、非糯性绿株和糯性紫株三个纯种品系供实验选择。
请回答：
（1）若采用花粉鉴定法验证基因分离定律，应选择非糯性紫株与糯性紫株杂交。
如果用碘液处理F1代的花粉，则显微镜下观察到花粉颜色及比例为。
（2）若验证基因的自由组合定律，则两亲本基因型为______。
如果要筛选糯性绿株品系，需在第______年选择糯性籽粒留种，下一年选择______自交留种即可。
（3）用X射线照射亲本中非糯性紫株玉米花粉并授于非糯性绿株的个体上，发现在F1代734株中有2株为绿色。
经细胞学的检查表明，这是由于第6号染色体载有紫色基因（B）区段缺失导致的。
已知第6号染色体区段缺失的雌、雄配子可育，而缺失纯合体（两条同源染色体均缺失相同片段）致死。
①在上述F1代绿株的幼嫩花药中观察到下图所示染色体，请根据题意在图中选择恰当的基因位点并在位点上正确标出F1代绿株的基因组成：
有人认为F1代出现绿株的原因可能是经X射线照射的少数花粉中紫色基因（B）突变为绿色基因（b），导致F1代绿苗产生。
某同学设计了以下杂交实验，探究X射线照射花粉产生的变异类型。
实验步骤：
第一步：
选F1代绿色植株与亲本中的______杂交，得到种子（F2代）；
第二步：
F2代的植株自交，得到种子（F3代）；
第三步：
观察并记录F3代植株颜色及比例。
结果预测及结论：
若F3代植株的紫色：
绿色为______，说明花粉中紫色基因（B）突变为绿色基因（b），没有发生第6染色体载有紫色基因（B）的区段缺失。
绿色为______说明花粉中第6染色体载有紫色基因（B）的区段缺失。
选考部分
第II卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选1题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分；
若第31、32题都作答，则按第31题计分；
第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
29．[物理——选修3—3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
（1）关于热学现象和规律，下列说法中正确的是。
（填写选项前的字母）
A．布朗运动就是液体分子的热运动
B．达到热平衡的两个物体具有相同的热量
C．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律
D．水不容易被压缩说明分子间存在分子力
（2）如图所示的气缸中封闭着一定质量的理想气体，一重物用绳索经滑轮与缸中活塞相连接，活塞和气缸都导热，活塞与气缸间无摩擦，原先重物和活塞均处于平衡状态，因温度下降使气缸中气体做等压变化，下列说法正确的是。
A．重物上升，气体放出热量
B．重物上升，气体吸收热量
C．重物下降，气体放出热量
D．重物下降，气体吸收热量
30．[物理——选修3—5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
（1）下列说法正确的是。
（填选项前的字母）
A．α粒子大角度散射表明α粒子很难进入原子内部
B．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分
C．γ射线是一种波长很短的电磁波，
D．放射性元素的半衰期随温度的升高而变短
（2）如图所示，质量为m的带有光滑弧形的槽静止在光滑水平面上，圆弧底部切线是水平的。
一个质量也为m的小球从槽高h处开始由静止下滑，在下滑过程中，关于小球和槽组成的系统，以及小球到达底端的速度v，判断正确的是。
A．在水平方向上动量守恒，
B．在水平方向上动量不守恒，
C．在水平方向上动量守恒，
D．在水平方向上动量不守恒，
31．（化学－物质结构与性质）（13分）
（1）基态铬原子的价电子排布式为。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。
制备CrO2Cl2的反应为：
K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。
甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是
（4）双氰胺结构简式如右图所示。
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为。
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为。
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2+中不含有的作用力是（填选项编号）。
A．离子键B．配位键C．
键D．
键E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。
已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则其化学式为。
32．（化学－有机化学基础）（13分）
阿司匹林能迅速解热、镇痛。
长
升级会员 