高三化学总复习考前周周模拟卷06含答案Word版文档格式.docx
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D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
3、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，2.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA
B．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA
C．若将1mol氰化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
D．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期;
X的原子半径在同周期元素中最大;
Y元素原子的电子层数与最外层电子数相等;
Z元素的单质用于制作计算机芯片;
W的最高价氧化物对应水化物的化学式为
。
下列说法正确的是（）
A.简单离子半径:
X<
Y<
W
B.X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间不都能发生反应
C.Z、W形成的二元化合物中各原子均满足8电子的稳定结构
D.X、W分別形成的简单氢化物之间的反应是复分解反应
6、一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡。
下列说法正确的是（
容器
温度/K
物质的起始浓度mol·
L-1
物质的平衡浓度/mol·
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0.080
Ⅱ
0.40
Ⅲ
500
0.025
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
7、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:
电池:
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池:
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是（
电池
电解池
H+移向Pb电极
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
正极:
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极:
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
8、某化学课外活动小组通过实验探究
的性质。
已知:
=
1.任务1:
利用图甲所示装置探究
能否被
还原（
、
为止水夹,夹持固定装置已略去）。
（1）E装置中制取
的化学方程式是__________。
（2）若
能被
还原,预期观察到C装置中的现象是__________。
（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是__________。
2.任务2:
探究
能否与
发生氧化还原反应。
（1）实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:
二者不反应;
假设2:
氧化;
假设3:
__________。
（2）为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为
另选F装置（如图乙所示）,重新组装进行实验。
①装置的合理连接顺序是__________（填装置序号,某些装置可以重复使用）。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验,该白色物质为纯净物,且B装置中无其他物质生成。
推测B装置中发生反应的化学方程式为__________。
9、某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：
已知：
Ksp（CoC2O4）=2.5×
10-9，Ksp（CoCO3）=1.5×
10-13
回答下列问题：
（1）.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al（HC2O4）3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为_______，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。
（2）.“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因_____。
（3）.“电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回________工序继续使用。
（4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为____。
10、二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:
编号
热化学方程式
化学平衡常数
①
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
K1
②
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=﹣24kJ•mol﹣1
K2
③
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH3=﹣41kJ•mol﹣1
K3
回答下列问题:
（1）.已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
C﹣H
E/（kJ.mol-1
436
343
1076
465
413
由上述数据计算ΔH1=____________;
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH,该反应ΔH=_________,化学平衡常数K=_______________（用含K1、K2、K3的代数式表示）;
（3）.下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有（
A.分离出二甲醚
B.升高温度
C.改用高效催化剂
D.增大压强
（4）.工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是________________________________________________;
（5）.以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是__________;
A.该反应的ΔH>
B.若在p2和316℃时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%
C.若在p3和316℃时反应达到平衡,H2的转化率等于50%
D.若在p3和316℃时,起始时n（H2）/n（CO）=3,则达平衡时CO的转化率大于50%
E.若在p1和200℃时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2molH2和1molCO,则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下,将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:
CH3OCH3（g）+H2O（g）,反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=___________.
11、K4[Fe（CN）6]可用于生产油漆、药物等。
（1）Fe2+的核外电子排布式为 。
（2）.CN﹣中C原子轨道的杂化类型为 。
与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为 。
（3）[Cu（H2O）4]2+结构示意图如图1所示。
[Fe（CN）6]4﹣结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。
（4）.已知3K4Fe（CN）6
12KCN+Fe3C+3C+（CN）2↑+2N2↑．（CN）2分子中σ键与π键的数目比n（σ）：
n（π）＝ 。
（5）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。
氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。
则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为 。
12、某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。
（1）.下列说法正确的是________。
A．化合物B到C的转变涉及到取代反应
B．化合物C具有两性
C．试剂D可以是甲醇
D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S
（2）.化合物F的结构简式是________。
（3）写出E＋G→H的化学方程式________。
（4）写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；
②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。
有N－O键，没有过氧键（－O－O－）。
（5）.设计以CH3CH2OH和
原料制备X（
）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示）________。
答案
1.C
解析：
根据“绛矾”本来绿色,烧之赤色,可推测“绛矾”为FeSO4·
7H2O,故A合理;
硝酸钾与硫酸钠分别含有钾元素与钠元素,灼烧产生不同的焰色,可以利用焰色反应用灼烧的方法区别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）,故B合理;
青蒿素的提取为萃取过程,属于物理变化,故C不合理;
黑火药爆炸生成氮气,N元素化合价降低,所以反应中硝酸钾作氧化剂,故D合理。
2.B
A．CH2＝CH﹣COOH含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，故A错误；
B．石油裂解可获得烯烃，可获得短链的不饱和烃，故B正确；
C．根据酯基位置异构和碳链异构可得：
甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，故C错误；
D．高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D错误。
故选：
B。
3.C
取用粗盐要用药匙,瓶塞要倒放在桌面上,A项正确;
溶解时,将粗盐倒入烧杯中,加水溶解,并用玻璃棒不断地搅拌,B项正确;
过滤时,要用玻璃棒引流,C项错误;
蒸发时,要用玻璃棒不断地搅拌,防止液滴飞溅,D项正确。
4.B
5.C
一般来说,离子的核外电子层数越多,离子的半径越大,当电子层结构相同时,离子的核电荷数越大,离子的半径越小,则离子半径:
故A错误;
Na、Al、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,氢氧化钠是强碱,高氯酸是强酸,它们之间可以相互反应,故B错误;
Si、Cl形成的二元化合物为四氯化硅,四氯化硅的电子式为
各原子均满足8电子的稳定结构,故C正确;
Na的简单氢化物为NaH,Cl的简单氢化物为HCl,
是氧化还原反应,D错误。
6.AD
若反应Ⅲ的温度为400℃,则反应Ⅰ和反应Ⅲ达到的平衡为等效平衡,而反应Ⅲ的实际温度为500℃,500℃时CH3OH的平衡浓度比400℃时的小,说明升高温度后,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,A项正确;
反应Ⅱ相当于给反应Ⅰ加压,平衡正向移动,故容器Ⅱ中反应物的转化率大,B项错误;
由表中数据知,达到平衡时,可求得容器Ⅰ中c（H2）=0.4mol·
L-1,推知容器Ⅱ中c（H2）<
0.08mol·
L-1,容器Ⅲ中c（H2）=0.15mol·
L-1,则
C项错误;
达到平衡时,容器Ⅲ中反应物的浓度比容器Ⅰ中反应物的浓度大,且容器Ⅲ中的温度高,所以容器Ⅲ中正反应速率大于容器Ⅰ中的,D项正确.
7.D
原电池中H+移向正极,电解池中H+移向阴极,A错误;
由电子守恒
B错误;
C项中原电池正极反应:
电解池中阳极反应:
C错误;
D项中,原电池负极:
Pb电极增重,电解池中Pb作阴极,阴极上析出H2,Pb电极质量不变,D正确。
8.1.
（1）
（浓）=
（2）气体颜色逐渐变浅
（3）缺少尾气处理装置
2.
（1）
还原
（2）①
9.1.2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑;
CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co（HC2O4）2而溶解
2.CoC2O4+
CoCO3+
;
该反应的平衡常数K=1.67×
104，反应正向进行的趋势很大
3.2H2O-4e-=O2↑+4H+;
酸溶
4.
1.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al（HC2O4）3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
“浸出”中LiCoO2与H2C2O4反应生成CoC2O4，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，若H2C2O4用量过大，CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co（HC2O4）2而溶解，CoC2O4的产率反而会降低；
2.根据CoC2O4和CoCO3的溶度积，“转化”中加入Na2CO3溶液，将CoC2O4转化为CoCO3，发生反应的离子方程式为CoC2O4+
CoCO3+
，该反应的平衡常数K=Ksp（CoC2O4）÷
Ksp（CoCO3）=2.5×
10-9÷
（1.5×
10-13）=1.67×
104，反应正向进行的趋势很大，故该反应进行的程度较大；
3.“电解”时装置如图所示。
连接正极的电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，左室产生大量氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入a室，a室得到酸，故电解后a室中的电解液可返回酸溶工序继续使用；
4.根据质量守恒进行求算，某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为
10.1.-99kJ.mol-1
2.-263kJ·
mol-1;
3.AD;
4.反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高了CH3OCH3的产率
5.CD;
6.2.25L4/mol4
11.1.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
2.spN≡N或C≡O
3.
4.3：
4
5.1：
2
1.Fe2+的核外有24个电子，是由Fe原子失去4s能级上的2个电子得到的，根据构造原理书写该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，
故答案为：
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
2.CN﹣中C价层电子对个数＝1+
＝2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp；
与CN﹣互为等电子体的一种分子为氮气分子或CO分子，其结构式为N≡N或C≡O，
sp；
N≡N或C≡O；
3.[Fe（CN）6]4﹣中中心离子是Fe3+，CN﹣为配离子，配离子在中心离子周围，其结构为
，
；
4.（CN）2分子结构式为N≡C﹣C≡N，共价单键为σ键、共价三键中含有1个σ键、2个π键，该分子中含有3个σ键、4个π键，所以（CN）2分子中σ键与π键的数目比n（σ）：
n（π）＝3：
4，
3：
4；
5.根据图知，每个N原子周围有4个Fe原子，每个Fe原子周围有2个N原子，据此判断铁表面上N原子和Fe原子个数之比＝2：
4＝1：
2，
1：
12.1.BC
2.（CH3）2CHNH2
5.
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