人教版初三化学第二章知识点总结Word文档下载推荐.docx
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燃烧匙伸入集气瓶后,向瓶口塞入胶塞过慢,导致瓶内气体溢出
弹簧夹没有夹紧或没有夹弹簧夹导致红磷燃烧时瓶内部气体溢出4、为什么要在集气瓶里放少量的水?
防止燃着的红磷溅在集气瓶上,将集气瓶炸裂。
让P2O5溶于水中。
5、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中?
防止白烟污染空气
三、空气的主要成分(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
空气成分氮气氧气稀有气其他气体和杂体二氧化碳质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类:
纯净物和混合物1、纯净物:
由一种物质组成的,如:
N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
2、混合物:
两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气:
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,
化学性质不活泼。
2、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
2、污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
2、密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。
(可用向上排空法)3、溶解性:
氧气不易溶于水。
(可用排水法收集),
4、三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式C+O
2点燃CO做木炭燃烧实验时,燃烧匙应2慢慢..从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;
放出热量、生成一种带有刺激
性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的
气体。
化学方程式S+O点燃2SO2实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧实验现象:
在空气..中:
发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟在氧气..
中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟化学方程式:
4P+5O点燃22P2O5
注意:
五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
2Mg+O2==2MgO2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
3Fe+2O2点燃Fe3O4
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,
致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
(三)蜡烛的反应产物均为:
二氧化碳和水
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石
灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
点燃
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
三、氧气的用途
(1)、供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型:
①:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+→E(简称“多合一”)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB→A+B+。
(简称:
“一变多”)
③:
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
一、工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
物理变化(蒸馏)注意:
该过程是物理变化
二、氧气的实验室制法(化学变化)1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)B实验原理:
2H2O2MnO22H2O+O2↑注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用催化剂:
1、概念:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的
化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
C、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
D、步骤:
连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品:
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
方程式:
2KClOMnO23
△2KCl+3O2↑
②加热高锰酸钾:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜;
铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;
水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时,导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)
②向上排空法(密度比空气大)G、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
三、分解反应:
由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点:
一变多
四、制取装置图固液不加热型固液加热性
扩展阅读:
1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
1、装置图(见书P27)
A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
表达式:
磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)
点燃化学方程式:
4P+5O22P2O55、注意事项:
可否换用木炭、硫磺等物质?
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能
燃烧)
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;
B装置气密性差;
C未冷却至室温就打开止水夹;
D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分(按体积分数):
空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;
零点零三有两个,二氧化碳和杂气四、物质的分类:
由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,五、空气是一种宝贵的资源
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质
不活泼。
氧气氮气稀有气体①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。
七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点:
①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
见教材P32。
碳(C)+氧气(O2)
点燃点燃
二氧化碳(CO2)
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
..
放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
点燃二氧化硫(SO2)文字表达式硫(S)+氧气(O2)
点燃化学方程式S+O2SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟..
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟..文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)点燃
五氧化二磷(P2O5)
4P+5O22P2O5
镁(Mg)+氧气(O2)点燃
氧化镁(MgO)
2Mg+O22MgO2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
铁(Fe)+氧气(O2)化学方程式:
3Fe+2O2
四氧化三铁(Fe3O4)
Fe3O4
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应产物均为:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的
无色无味气体产生。
点燃文字表达式:
石蜡+氧气(O2)二氧化碳(CO2)+水(H2O)
总结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;
具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
“一变多”)③:
物理变化(蒸馏)
(1)具体过程
降温加压空气
液态空气液态氧沸点较高(183℃)
蒸发氮气沸点低(196℃),先蒸发出来
装入天蓝色钢瓶中
(2)注意:
过氧化氢(H2O2)
MnO2
水(H2O)+氧气(O2)
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B、原理:
氯酸钾(KClO3)方程式:
2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化钾(KCl)+氧气(O2)
2KCl+3O2↑注意:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用②加热高锰酸钾:
高锰酸钾(KMnO4)
△△锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:
水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b、用向上排空法。
药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
三、催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和
质量在反应前后没有发生变化的物质。
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)注意:
①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
四、分解反应:
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