全国普通高等学校招生统一考试化学海南卷精编版含答案及解析1Word文档格式.docx
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A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2
4.在酸性条件下，可发生如下反应：
+2M3++4H2O=
+Cl－+8H+，
中M的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A.
B.
C.
D.
6.能正确表达下列反应的离子方程式为
A.用醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3++3
=Al2（CO3）3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
2NO2+2OH－=
+
+H2O
7.下列叙述正确的是
A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
8.下列叙述正确的是
A.酒越陈越香与酯化反应有关
B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
9.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是
A.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C.1L0.1mol·
L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
10.一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
A.Pb电极b为阴极
B.阴极的反应式为：
N2+6H++6e−=2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离N2和H2
11.已知反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是
A.升高温度，K减小________B.减小压强，n（CO2）增加
C.更换高效催化剂，α（CO）增大________D.充入一定量的氮气，n（H2）不变
12.下列实验操作正确的是
A.滴定前用待测液润洗锥形瓶
B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
二、填空题
13.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
三、简答题
14.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。
（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）已知：
①2NaOH（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH1=−127.4kJ·
mol−1
②NaOH（s）+CO2（g）=NaHCO3（s）ΔH1=−131.5kJ·
反应2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的ΔH=_______kJ·
mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
=_____________。
已知Ksp（BaCO3）=2.6×
10−9，Ksp（BaSO4）=1.1×
10−10。
15.已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。
（2）化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。
16.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。
（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。
17.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·
7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
p
18.MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
19.
18-Ⅰ
香茅醛（
）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_______。
A．分子式为C10H18OB．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢
18-Ⅱ
当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。
若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
R1—OH+R2—OH
R1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反应制备混醚：
R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：
①
②
③
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
（2）A的结构简式为______________。
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
（5）比较两条合成路线的优缺点：
______________。
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。
20.
19-Ⅰ
下列叙述正确的有_______。
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
19-Ⅱ
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。
该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：
依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。
（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。
K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；
其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_______g·
cm-3。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
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