九年级下学期第一次学情调研化学试题文档格式.docx
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6.在彭山江口沉银遗址考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。
下列说法中错误的是（）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质
7.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）
A．干冰：
O2
B．纯碱：
CaCO3
C．食盐：
NaCl
D．烧碱：
Na2SO4
8.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A．①②
B．②③④
C．②③
D．①③④
9.近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常出售不新鲜的猪肉来坑害消费者。
猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与猪肉的新鲜度的关系为：
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>
6.7
猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A．逐渐变强
B．无法确定
C．保持不变
D．逐渐变弱
10.下列说法正确的是
（）
A．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥
C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低
D．CO2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条立即熄灭
11.海藻中含有丰富的碘化钠（NaI）用氯气（Cl2）从中提取碘I2，发生的化学反应如下：
2NaI+Cl2=2NaCl+I2，该化学反应属于（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
12.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Ag和Cu
B．滤渣中一定没有Cu和Fe
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Fe2+，一定没有Ag+和Cu2+
13.少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在
A．三次吃点心后
B．早、午、晚餐前
C．早餐、午餐、晚睡前
D．早、午、晚餐后
14.下列物质中不属于合金的是
A．不锈钢
B．黄铜
C．生铁
D．赤铁矿
15.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），关于该实验有下列说法：
①反应后烧杯中的固体一定含有铁；
②甲图试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁；
③反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜；
④甲图中，试管①中无现象，试管②中黑色固体变红色；
⑤该实验可以得出锌、铜、铁三种金属的活动性顺序为：
锌＞铁＞铜。
以上说法正确的是
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．④⑤
16.下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
软水、硬水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C
食盐水和醋酸
加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
棉纤维、羊毛纤维
点燃，闻燃烧产生的气味
A．A
B．B
C．C
D．D
17.下列物质属于纯净物的是（）
A．硫酸锌溶液中的溶质
B．洁净的空气
C．木炭
D．石灰石
18.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种化学肥料，它属于（）
A．钾肥
B．磷肥
C．氮肥
D．复合肥
二、填空题
19.提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品
溶液
浊液
滤液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和
．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：
在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3 ．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有
（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：
将溶液倒入
（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．
20.水是一切生物生存所必需的，我们应该了解一些有关水及水溶液的相关知识。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水；
保持水的化学性质的微粒是___________（填微粒名称）。
（2）某新型水处理器中含有纳米铁粉，纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、__________（填操作名称）可去除污染物。
高铁酸钠（Na2FeO4）也是一种新型的高效净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。
（3）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）的溶解度曲线，请回答：
①50℃时，100g水中最多可以溶解________g硝酸钾。
②20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），将该溶液升温到50℃时，其质量分数是_______________（只需列比例式，不必写出答案）。
③当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以采用_____________的方法提纯硝酸钾；
欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是________________________。
④20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体较多的是____________（填“KNO3”或“NaCl”）。
21.生活中包含很多的化学知识，请按要求书写化学方程式
（1）盐酸除铁锈_____；
（2）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应_____；
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症_____；
（4）高温煅烧石灰石制取生石灰_____；
三、实验题
22.地窖内的气体成分主要是氮气、氧气、二氧化碳。
为了测定各气体成分的体积分数，进行如下实验：
第Ⅰ次实验：
①检查装置的气密性良好后，按如图装置连接和装入试剂；
②关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，至液体B全部滴下后关闭活塞；
③一段时间后，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟；
④待冷却至室温，打开止水夹，有水倒吸入试剂瓶中。
第Ⅱ次实验：
更换A、B试剂，按第Ⅰ次实验步骤，重新进行一次实验。
（实验说明）
（1）生石灰与水反应生成石灰水且放热，假设化学反应中涉及的气体都能被充分吸收或消耗，且不考虑二氧化碳在水中溶解。
（2）两次实验的A、B试剂和水倒吸入试剂瓶的体积分别如下：
试剂A
试剂B
倒吸水的体积
第Ⅰ次实验
水
浓硫酸
24mL
第Ⅱ次实验
生石灰
44mL
（实验分析）
（1）浓硫酸滴入水中_____（吸收或放出）热量：
（2）气体样品中氧气的体积分数是_____，二氧化碳气体的体积分数是_____。
（3）下列能正确反映在第Ⅰ次实验中，从“液体B滴入试剂瓶”至“打开止水夹前”的试剂瓶内压强变化的图示是_____
四、简答题
23.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度表。
温度（℃）
20
30
溶解度（g/100g水）
13.3
31.6
63.9
（1）20℃时，将40g硝酸钾固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为_____。
（2）要使20℃的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_____的方法。
（写出一种即可）
（3）某实验室需要配制50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液以备用，请你写出实验的具体操作步骤。
_____
24.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中序号标示的材料一共分为___________类；
（2）灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性；
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是（用方程式表示）___________；
（4）为验证铁、铜、铝的活动性顺序，甲乙两位同学设计了不同实验方案，都达到了实验目的。
所用的试剂有铝片、铁片、硫酸铝溶液，硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶液。
实验方案如下：
实验方案
方案一
方案二
实验操作
一种金属放入两种溶液中
两种金属同时放入一种溶液中
①方案一中有关反应的化学方程式是___________；
②方案二中选择的溶液
是___________（写化学式）溶液；
③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。
将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是___________。
25.今年全国两会，“创客”首次“闯入”《政府工作报告》。
在创新、创造的过程中也离不开化学的贡献。
请回答下列问题：
（1）近日，哈市五年级小学生在国际机器人大赛中一举夺得亚洲区冠军，将代表亚洲参加5月份在美国举办的国际机器人大赛。
若拼装小机器人使用的齿轮由青铜制成，主要利用了其①
的性质（填一条即可），青铜属于②
材料。
若机器人的动力来源于锂电池，则在机器人运载小球的过程中发生的能量转化是③
。
（2）为应对恶劣的空气环境，有些中学生尝试自制防毒呼吸面罩。
利用①
（填物质名称）
②
一氧化碳、二氧化氮等有害气体，其制氧原理是用固体过氧化钠（Na2O2）消耗二氧化碳，同时制得氧气和苏打。
写出此反应的化学方程式③
，反应前氧元素的化合价是④
五、流程题
26.一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。
为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定没有____；
可能有___，该物质无法确定的理由是____。
②生成白色沉淀G的化学方程式是_______，反应类型是______________。
③滤液B中溶质的组成成分可能是_____。
Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Ba（OH）2、NaOH
Ⅲ．Na2CO3、Na2SO4Ⅳ．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4
六、科学探究题
27.“食品蒸加热器”常用于野外加热食物。
加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。
实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
（查阅资料）
①常温下镁粉与水反应放热而铁粉不能。
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
（进行实验）
同学们用如图所示装置进行模拟实验：
分别不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8ml水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如表所示：
（实验时的室温为22.7℃；
除B、E项外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
实验序号
E
F
固体成分
乙中现象
少量肥皂泡，难以点燃
较多肥皂泡，点燃有爆鸣声
无肥皂泡
大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度
23.1℃
22.8℃
24.2℃
27.2℃
（获得结论）
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为
_____。
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。
（反思改进）
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是_____。
（2）同学们根据实验结题进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲的固液混合物中仍然含有
和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。
补充的实验方案是：
取少量固液混合物，_____，得到白色固体（经检验为
）。
七、计算题
28.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图．
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为______（不计操作过程中的损耗）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是______．
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质分数越来越小
C．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数______．（规范写出计算过程）
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
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