化学广东省中山市学年高二上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx
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s）
△H>
0,则石墨比金刚石稳定
D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
7．将V1mL1.00mol·
L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
下列叙述正确的是（）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·
L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8．室温下，将1mol的CuSO4·
5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1
，
将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：
CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3
，则下列判断正确的是（ ）
A．△H2＞△H3
B．△H1+△H3=△H2
C．△H1＜△H3
D．△H1+△H2＞△H3
9．下列判断全部正确的一组是：
（）
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaF2
石墨
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NH-H2O
电解质
Cl2
CS2
CCl4
蔗糖
10．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·
L-1HNO2溶液的pH=2.1
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
11．下列叙述正确的是（）
A．△H>
0的化学反应一定不能自发进行
B．反应2NO2（g）
N2O4（l）的熵（体系的混乱度）增大（即△S>
0）
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH—（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
12．以反应5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液。
迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是（）
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·
L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
③
50
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率：
v（KMnO4）=2.5×
10-4mol·
L-1·
s-1
C．若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）=2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
14．已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）,反应的平衡常数和温度的关系如下：
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol·
s-1。
下列说法中正确的是（）
A．4s时c（B）为0.76mol·
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
15．在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A．平衡向正反应方向移动B．a<
c+d
C．D的体积分数变大D．A的转化率变大
16．下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（）
A．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）
ΔH＝-a
kJ·
mol-1
B．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
ΔH＝-b
C．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）
ΔH＝+c
D．2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）
ΔH＝+d
mol-1
17．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：
反应为I2O5（s）＋5CO（g）
5CO2（g）＋I2（s）；
不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：
Kb＞Kd
D．0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol·
min-1
18．下列实验不能达到预期实验目的是（）
序号
实验内容
实验目的
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COOH溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一会过滤
除去MgCl2中少量FeCl3
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
19．用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
20．常温下，浓度均为0.1mol·
L-1的三种溶液：
①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）
A．溶液的pH：
②＞③＞①
B．水电离出的c（OH—）：
③＞①=②
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝0.1mol·
D．
②和③等体积混合后的溶液：
c（Na+）+c（H+）＝c（OH—）+c（CH3COO—）
21．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A—）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）
D．b点所示溶液中c（A—）＞c（HA）
22．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。
A．该原电池的正极反应是Cu2++2e—＝Cu
B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C．盐桥中的SO42—流向甲烧杯
D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
23．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2而得到。
现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。
为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。
电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。
A．铜片做阴极，石墨做阳极
B．白色沉淀在阴极附近生成
C．阳极区溶液变蓝的原因是：
2Cu+4I—-4e—=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝
D．阳极区溶液变蓝的原因是4OH—-4e—=2H2O+O2↑，O2将I—氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
24．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图（其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过）。
A．阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑
B．产品室中发生的离子反应为HPO32—+2H+=H3PO3
C．原料室中Na+浓度保持不变
D．阴极室中溶液的pH逐渐升高
25．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×
10-10。
下列说法不正确的是（ ）
A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×
10-8
D．t℃时，将0.01mol·
L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·
L-1KCl和0.01mol·
L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl—先沉淀
第Ⅱ卷（共50分）
26．（8分）根据要求完成下列各小题：
Ⅰ．
（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化纳溶液反应的中和热的热化学方程式。
（2）已知：
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
+H2（g）
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ•mol-1
412
348
612
436
计算上述反应的△H=kJ•mol-1。
Ⅱ．25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数
1.7×
10-5
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
3.0×
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子力程式：
。
27．（11分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使
用量为0.25g·
L-1。
某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·
L-1
NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；
若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①＝10mL，②＝40mL，③<
10mL，④>
40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
28．（10分）某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚（CH3OCH3）等清洁燃料。
由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
ΔH1＝+206.1kJ·
②CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
ΔH2＝+247.3kJ·
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，则在10min时，改变的外界条件可能是。
图1
（2）反应③中ΔH3＝。
800℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。
a．v正>
v逆
b．v正<
v逆
c．v正＝v逆
d．无法判断
（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
（4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠（HCOONa），进一步反应生成甲酸来消除CO污染。
常温下将amol的CO通入2Lbmol·
L-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液（假设溶液体积不变），测得溶液中c（Na+）=c（HCOO—），则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数
Ka=（用含a和b的代数式表示）。
29．（10分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为；
滤渣的主要成分为。
（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。
（3）H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B（OH）3，它与水价用时结合水电离的OH—而呈酸性，这一变化的离子方程式为。
（4）MgCl2·
6H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。
（5）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×
10-12；
酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围
如下：
pH
＜8.0
8.0～9.6
＞9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。
30．（11分）SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为极（填“正”或“负”）。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：
。
（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。
①电池总反应为。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为。
（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。
图3
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2。
在该电极上同时还引入CO2的目的是。
②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为。
【参考答案】
1-5BBDBD6-10DBCCC11-15DBCBB16-20CCADC21-25DBCCC
26.（8分）
Ⅰ.
（1）NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·
mol-1（2分）
（2）+124（2分）
Ⅱ.
（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO（2分）
（2）CO2+H2O+ClO—=HClO+HCO3—（2分）
27.（11分）
（1）冷凝管或冷凝器（1分） b（1分）
（2）SO2＋H2O2=H2SO4（2分）
（3）③（1分） 酚酞（1分） ④（1分）
（4）0.24（2分）
（5）原因：
盐酸的挥发；
改进措施：
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）
28.（10分）
（1）升高温度（或充入水蒸气）（2分）
（2）-41.2kJ·
mol-1（2分） a（2分）
（3）如图（2分）
（4）（2b×
10-7）/（a-2b）（2分）
29．（10分）
（1）+3（1分）Mg（OH）2（1分）
（2）3Mg+B2O3
2B+3MgO（2分）
（3）H3BO3+H2O
[B（OH）4]—+H+（2分）
（4）防止MgCl2水解生成Mg（OH）2（2分）
（5）蓝色（2分）
30．（11分）
（1）①正（1分）②SO2+2H2O-2e—=SO42—+4H+（2分）
（2）①CO+H2+O2=CO2+H2O（2分）②1（2分）
（3）①氧气可以和二氧化碳共同转化为碳酸根离子，保持熔融盐的成分不变（2分）
②N2O4+2HNO3—2e—=2N2O5+2H+（2分）
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