化学天津市河北区届高三下学期一模考试解析版Word文档下载推荐.docx
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本题正确答案为A。
2.下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是
A.用萃取分液的方法除去酒精中的水
B.由于KNO3
的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3
中混有的NaCl
C.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验
D.通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质
【答案】D
【解析】A、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；
B、用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；
C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C错误；
D、由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。
本题正确答案为D。
点睛：
A、C选项把常见的基本实验进行了倒置。
常说酒精不能作为萃取剂，是因为它与水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；
由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不能作萃取剂分离Br2和CCl4的混合物；
选项B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重结晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸发浓缩结晶法。
3.下列反应的离子方程式正确的是
A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：
Ag++NH3·
H2O=AgOH↓+NH4+
B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:
2
+CO2+H2O→2
+CO32-
【答案】B
4.下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:
c（Na+）>
c（C6H5O-）>
c（H+）>
c（OH-）
D.在0.1mol/LNa2S溶液中加入AgCl固体，溶液中S2-）下降
5.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H<
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A
的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>
p2
【答案】C
【解析】试题分析：
A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误；
B．该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；
C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；
D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。
故选C。
考点：
考查化学反应速率和化学平衡图线的综合应用
【名师点睛】近年来，在高考化学试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。
此类试题的主要特点是：
（1）图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；
（2）图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；
（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。
解答此类试题的关键是：
（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；
（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。
突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。
6.某种医药中间体X，其结构简式如下图。
下列有关该化合物说法正确的是
A.X的分子式为C16H11O4
B.既能发生酯化反应，又能发生水解反应
C.X分子中3个六元环可能处于同一平面
D.X分子中有3种不同的官能团
【解析】A、根据该结构简式可得其分子式为C16H12O4，故A错误；
B、该分子结构中含有—COOH，可与醇发生酯化反应，又含有—COO—，可发生水解反应，故B正确；
C、由于含酯基的六元环中有两个碳原子是四面体结构，所以这3
个六元环不可能处于同一平面，故C错误；
该分子有2个官能团即—COOH和—COO—，故D错误。
本题正确答案为B。
第II卷填空题共64分
7.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题。
（1）若通常情况下A、B、C、D
都是气体，且B和D
为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式:
_______________________。
（2）
若D
为氯碱工业的重要产品，A、B、C
为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为________________________。
（3）
若B
为非金属单质，且B
所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:
5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，0.1mol
A与含0.15molNaOH
的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为______。
（已知:
常温下H2S
的电离平衡常数Ka1=
1.3×
10-7Ka2=7.1×
10-15）
（4）
若A、B、C
的溶液均显碱性，C
为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A
中所含化学键类型为________，D的电子式为_________
②25℃时，浓度均为0.1mol/L
的B、C
溶液，pH
较大的是______（填溶质的化学式）溶液，写出B
溶液中显电中性的原因:
__________________（用B
溶液中有关粒子的浓度关系表示）
【答案】
（1）.4NH3+6NO=5N2+6H2O
（2）.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（3）.2:
1（4）.c（Na+）>
c（HS-）>
c（S2-）>
c（OH-）>
c（H+）（5）.离子键、共价键（6）.
（7）.Na2CO3（8）.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
【解析】
（1）由于B和D
为空气的主要成分，即O2和N2，所以可得A为NH3，B为N2，C为NO，D为O2，所以反应（Ⅲ）的化学方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O；
（2）氯碱工业的重要产品为NaOH，A、B、C
均含同一种金属元素，则为Al，则A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，D为NaOH，反应（Ⅲ）的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）B
为非金属单质，所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:
5，可推知为S元素，则A为H2S，C为SO2，D为O2，反应（Ⅲ）的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，其中还原剂为H2S，生成的氧化产物为2S，氧化剂为SO2，生成的还原产物为S，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1；
0.1mol
H2S与0.15molNaOH
充分反应后，溶液中的溶质为等物质的量的Na2S和NaHS，溶液中共有四个平衡体系：
S2－＋H2O
HS－＋OH－、HS－＋H2O
H2S＋OH－、HS－
H＋＋S2－和H2O
H＋＋OH－，由于S2－的水解程度大于HS－的水解程度，且HS－的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度的大小关系为c（Na+）>
c（H+）；
（4）已知C为NaHCO3，且A、B、C
的溶液均显碱性，则可推知A为NaOH，B为Na2CO3，D为CO２，则①NaOH中所含化学键为离子键和共价键，CO２的电子式为
，②浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度，所以pH
较大的是Na2CO3溶液，溶液呈中性的原因是c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）。
8.已知:
冠心平F
是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下:
（1）
A
为一元羧酸，8.8gA
与足量NaHCO3
溶液反应生成2.24LCO2
（标准状况），A
的分子式为_________。
写出符合A
分子式的所有甲酸酯的结构简式:
____________。
B
是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C
的反应方程式:
_______。
C+E→F
的反应类型为___________。
（5）
写出A和F的结构简式:
A______；
F_______
（6）
D
的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________；
写出a、b所代表的试剂:
a._______b._______。
【答案】
（1）.C4H8O2
（2）.
、
（3）.
（4）.取代反应（5）.
（6）.
（7）.羟基、氯原子（8）.Cl2（9）.NaOH溶液
（1）设A的分子式为
，则有：
14n+32
22.4
8.8
2.24
，解得n=4即A的分子式为
。
（2）分子式为
且属于甲酸酯结构有
和
两种。
（3）B是氯代羧酸且分子中只有两种氢，故B的结构简式为
，B→C为B与乙醇的酯化反应，反应方程式为：
（4）C+E→F与题干中的第二个反应类型相同，由反应方程式可知是取代反应。
（5）根据B（
）的结构知A的结构简式为
，C的结构为
，C＋E→F与题干信息中的第二个反应类型相同，故产物F的结构简式为
本题答案：
（6）由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为
，其中含有的官能团有羟基和氯原子；
D是苯酚和
反应的产物，D与
或
溶液反应生成E，故a是氯气，b是
溶液。
答案：
羟基、氯原子；
Cl2.NaOH溶液。
本题考查有机推断与合成，涉及有机反应类型、有机物结构与性质、书写化学方程式以及推断有机物结简式与官能团等，意在考查考生接受新信息和同化信息能力以及综合推理能力。
本题解题关键是利用提示推出B的结构式，再利用流程图和已知得到A，C的结构式。
9.硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为:
FeSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O。
硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。
硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。
下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。
回答下列问题:
I.
（1）
先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS
等），再用清水洗净。
用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________。
将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。
锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________（填序号）。
A.Fe+2H+==Fe2++
H2↑
B.Fe2O3+5H+===2
Fe3++3
H2O
C.2Fe3+
+S2-==
2Fe2++S↓
D.2
Fe3++Fe
==3
Fe2+
利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞_______，打开活塞______
（填字母）。
容器③中NaOH
溶液的作用是___________；
向容器①中通入氢气的目的是___________。
I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）
压到饱和硫酸铵溶液的底部。
在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。
为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g
的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。
用0.5
mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4-
被还原成Mn2+时，耗KMnO4
溶液体积20.00mL。
滴定时，将KMnO4
溶液装在____（酸式或碱式）
滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为____；
晶体中FeSO4的质量分数为____________。
【答案】
（1）.去除铁屑表面的油污（或使油污发生水解）
（2）.A、B、D（3）.A（4）.BC（5）.洗涤除去杂质气体H2S（6）.赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（避免Fe2+被氧化）（7）.酸式（8）.当溶液变成紫红色且30s内不褪色（9）.38%
【解析】I.
（1）油污在碱性条件下水解更彻底，所以用氢氧化钠溶液煮沸的目的是去除铁屑表面的油污；
（2）废铁屑中的铁锈（Fe2O3）、FeS都能与稀硫酸反应，所以发生反应的离子方程式有：
Fe2O3+5H+=2Fe3++3
H2O，2
Fe2+，Fe+2H+==Fe2++
，FeS+2H+=Fe2++
H2S↑，2Fe3++H2S=2Fe2++
S↓+2H+，因此正确答案为A、B、D；
（3）根据装置图，分析其工作原理可得，要把容器②中产生的氢气通入容器①中，应关闭活塞A，打开活塞B和C；
溶液的作用是吸收样品中的杂质与稀硫酸反应产生的H2S气体；
向容器①中通入氢气的目的是排出容器中的氧气，防止加入的硫酸亚铁被氧化；
II.KMnO4溶液具有强的氧化性，能够腐蚀橡胶，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；
滴定终点的现象是当滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色变成紫红色且30s内不褪色；
已知KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，实验消耗n（KMnO4）=0.5
mol/L×
0.02L=0.01
mol，则FeSO4的质量分数=
×
100%=38%。
除去油污的废铁屑与稀硫酸发生的反应较多，由于离子的性质不同，反应有先后之分，否则就可能错选；
装置图比较复杂，一定明白其中气体、溶液的流向，才能进行正确的操作。
10.丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O
（1）的△H=_______。
（2）现有lmolC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______
a.体系中的压强不发生变化
b.v正（H2）=v逆（CO）
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol,则平衡常数K=_______。
③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO则平衡常数_____（填增大、减小或不变）。
（3）依据
（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。
在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；
电池的负极电极反应式为____________。
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。
电解开始后阴极的现象为____________________________。
【答案】
（1）.-2219.9kJ/mol
（2）.bd（3）.3.5（4）.不变（5）.正（6）.负（7）.C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O（8）.有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生
（1）利用盖斯定律，根据所求的热化学方程式，[①+②×
3]/2即得C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O
（1）
，所以△H=[-2741.8
kJ/mol+（-566
kJ/mol）×
3]/2=-2219.9kJ/mol；
（2）①已知化学平衡CO（g）+
H2O
（g）
CO2（g）+H2（g）
是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，反应过程中压强始终不变，故a错误；
当正逆反应速率相等时，反应已达平衡，故b正确；
混合气体的平均相对分子质量由M=m/n可得，M始终不变，故c错误；
各组分的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故d正确。
正确答案为bd；
②已知反应起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=4mol/L，c（CO2）=2mol/L，c（H2）=0，达到平衡时c（H2）=0.8mol/L，则c（CO2）=2.8mol/L，c（CO）=0.2mol/L，c（H2O）=3.2mol/L，因此K=
=
=3.5；
③由于平衡常数只与温度有关，所以在温度不变时再充入少量CO，平衡常数是不变的；
根据原电池的工作原理，电池内部电解质中的阴离子由正极向负极移动，其中通空气的一极为正极，通丙烷的一极为负极，则正极反应式为O2+4e-=2O2-，而负极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O；
用惰性电极电解足量Mg（NO3）2
和NaCl
的混合溶液，阴极附件溶液中的阳离子放电能力强的是H+，2H++2e-=H2，而阳极附近溶液中的阴离子放电能力强的是Cl-，2Cl—2e-=Cl2，同时在阴极附近的溶液中生成的OH-与Mg2+结合生成Mg（OH）2沉淀，所以电解开始后，阴极的现象是有大量无色气泡（或气体）和白色沉淀产生。
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