上海市闵行区届高三下学期质量调研考试Word文档格式.docx
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5．下列有关实验的现象描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉
末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
B．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应
，转移电子总数为0.2NA
D．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
7．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是
A．1mol洋蓟素最多可与11molH2反应
B．不能与氯化铁溶液发生显色反应
C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
D．1mol洋蓟素最多可与5molNaOH反应
8．下列实验操作正确的是
A．检验某溶液中是否含有甲醛：
在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中，滴加4~8滴10％的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
B．实验室制乙烯：
将浓硫酸与无水乙醇按体积比3∶1混合后迅速加热至170℃
C．制取溴苯：
将铁屑、液溴、苯充分混合后加热
D．提取溶解在水中的少量碘：
加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离
9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．某强酸性溶液：
Na+、Fe2+、Cl－、ClO－
B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：
K+、NH4+、SO42－、CO32－
C．常温下pH＝14的溶液：
Al3+、Na+、Cl－、HCO3－
D．常温下c（OH－）/c（H+）＝1012的溶液：
K+、Ba2+、Cl－、NO3－
10．如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液。
下列叙述正确的是
A．a中铜丝上发生氧化反应B．b中铁钉上发生还原反应
C．a、b中的铁钉均会发生锈蚀D．a、b中反应时均有氢气放出
11．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．绿矾和苯酚在空气中久置后均会变质D．铁片和铜片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c（M＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：
c（Na＋）+c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
13．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法错误的是
A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化
14．下列有关气体体积的叙述，其中正确的是
A．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
D．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少
15．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
16．下列叙述正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H+（aq）＋OH—（aq）→H2O（l）＋57.3kJ，若将含0.1mol醋酸的溶液与含0.1mol氢氧化钠
的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
D．在101.3kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）→2H2O（l）＋285.8kJ
17．将等质量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3·
10H2O五种固体物质长时
间露置于空气中，固体质量均会发生变化，最后的固体质量由小到大的顺序正确的是
A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤
C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
Ca2+＋2HCO3—＋2OH—→CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
B．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2+＋2OH—＋NH4+＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·
H2O＋H2O
C．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
CO32—＋CO2＋H2O→2HCO3—
D．Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：
2I—＋Cl2→2Cl—＋I2
19．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：
有关上述曲线图的说法正确的是
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化
C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
20．常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。
然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体。
下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是
ABCD
21．右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收
有毒气体。
下列各组物质能利用这套装置进行实验的是
A．电石和水B．MnO2和浓盐酸
C．Cu片和浓硝酸D．Na2SO3和浓硫酸
22．已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气，且空气中N2的体积分数为0.8，O2的体积分数为0.2，则从沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是
A．0.10B．0.12C．0.16D．0.20
第Ⅱ卷（共84分）
四．（本题共24分）
23．（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。
钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________（用离子符号表示）。
在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。
下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。
LinusPauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。
第三周期主族元素的电负性如下：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；
大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是。
24．（8分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的物质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，同时生成的产物对环境不会产生污染。
在整个反应体系中除了碳单质外，还有K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O和X。
（1）根据题意，可判断出X是____________（写化学式）。
（2）在反应中，氧化剂应是____________（写化学式），硫酸的作用是_____________。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）在上述反应中，若产生22gX物质，则反应中转移的电子数目为_____________。
T（K）
938
1173
K
1.47
2.15
25．（8分）已知可逆反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g），其温度与平衡常数K的关系如下表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断（选填“增大”、“减小”、“不变”）：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
t2时达到平衡，改变的条件可能是_______（选填编号）。
a．升高温度b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图
画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是（选填编号）。
a．v正（CO2）＝v逆（CO）b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快
五．（本题共24分）
26．（12分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；
②碳酸铵；
③碳酸氢铵；
④氯化铵；
⑤熟石灰；
⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_______________（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。
（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①______________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用__________________________________________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式：
_________________________________________；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_____________________。
27．（12分）绿矾（FeSO4·
7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；
FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；
在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
（3）操作IV的顺序依次为：
、冷却结晶、。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2+＋MnO4¯
＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是。
②计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·
7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；
。
六．（本题共20分）
28．（10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。
②同一碳原子上连两个羟基时结构不
稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的化学式为；
A→B的反应类型是
（2）由B生成C的化学方程式为；
该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。
（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：
29．（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。
设R为烃基，已知：
R—X+Mg
R—MgX（格氏试剂）
阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：
（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。
（2）反应III的化学方程式为。
（3）
有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：
通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。
其中N和Z的结构简式为：
N；
Z。
七．（本题共16分）
30．（6分）由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。
铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成
功开发解决了制冷行业
的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜
-铝合金中铝的质量分数为。
（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：
①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
31．（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②
（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气L。
（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·
10H2O）质量是多少？
（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n（NO2）与n（NO）应满足何种关系？
（4）现有10kg21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在
标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880g。
①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？
②20℃时，10kg21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88kg水，冷却到5℃，可析出NaNO2晶体质量是多少？
（已知5℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水。
忽略NaNO3的影响）。
闵行区2009学年第二学期高三年级质量调研考试
化学试题参考答案
第Ⅰ卷（66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
答案
C
D
B
A
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
BC
AD
CD
AB
四、（本题共24分）
23．（共8分）
（1）1s22s22p6（1分），（1分）
（2）Al3+＜Mg2+＜Na+（1分）二VIIA（1分）
（3）b、d（2分）
（4）元素的电负性越大，其非金属性越强（1分）共价键（1分）
24．（共8分）
（1）CO2（1分）
（2）K2Cr2O7（1分），酸性（1分）
（3）3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4→2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CO2＋8H2O（3分）
（4）1.204×
1024或2NA（2分）
25．（共8分）
（1）
（1分）
（2）①减小（1分）②增大（1分）
（3）①a、d（2分）②（1分）③a、c（2分）
26．（共12分）
（1）②、③（2分）e、f、g、h（2分）
（2）①在装置C与D之间增加一个放倒吸装置（1分）
②在D后增加一个尾气吸收装置（1分）
（3）①吸收CO2和H2O蒸汽，并生成O2（2分）
②4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色（2分）
27．（共12分）
（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe3＋
（2分）
（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（1分）
防止Fe2＋离子生成沉淀（1分）
（3）蒸发浓缩（1分）过滤洗涤（1分）
（4）降低洗涤过程中FeSO4·
7H2O的损耗（1分）
（5）①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
（1分）
②0.975（2分）
③样品中存在少量的杂质（1分）；
样品部分被氧化（1分）
六、（本题共20分）
28．（共10分）
（1）C8H10（2分）；
取代反应（1分）。
（2）
（1分）
（1分）3（2分）
29．（共10分）
（1）加成反应（1分）Cu或Ag，催化剂（1分）
（3）2（1分），加成反应和氧化反应（1分）
N：
（2分）Z：
（2分）
七、（本题共16分）
30．（共6分）
（1）0.964或96.4%（2分）
（2）0.2mol/L（1分）
（3）140mL和220mL（3分）
31．（共10分）
（1）89.6L（2分）
（2）5.72kg（2分）
（3）n（NO2）≥n（NO）或
（2分）
（4）①17∶2
3（2分）
②1.013kg（2分）
（其它正确答案同样给分）
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