高考化学一轮必刷好题专题4离子方程式Word下载.docx

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B.水中的

、

、Cl−通过阳离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH−

H2O

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：

当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；

当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；

B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；

C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；

D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确。

3.（2019北京）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

（已知：

室温下，0.1mol·

L−1H2C2O4的pH=1.3）

实验

装置

试剂a

现象

①

Ca（OH）2溶液（含酚酞）

溶液褪色，产生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

产生气泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4

CaC2O4↓+2H2O

B.酸性：

H2C2O4>

H2CO3，NaHCO3+H2C2O4

NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有还原性，2

+5

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH

C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；

B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：

H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正确；

C.0.1mol·

L−1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；

D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确。

4.（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

【解析】B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：

5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；

D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：

3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。

锁定考点

基础练习

1．下列离子方程式或电离方程式正确的是

A．NaHSO3溶液呈酸性：

NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32—

B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—

C．工业制漂白粉的反应：

Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O

D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

2H＋＋S2O32—＝S＋SO2＋H2O

【答案】B

【解析】A.NaHSO3为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子与亚硫酸氢根离子，其离子方程式：

NaHSO3═Na++HSO3−，A项错误；

B.向Na2SiO3溶液中通人少量CO2，其离子方程式为：

SiO32−+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32−，B项正确；

C.工业制漂白粉，利用氯气通入石灰乳反应的原理，石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写时需保留化学式，C项错误；

D.硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，因硝酸具有强氧化性，会将+2价的硫元素氧化到+6价，产物以硫酸根离子形式存在，D项错误。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·

H2O：

Al3++4NH3·

H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

【答案】D

【解析】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成SO42‾、NO和H2O，正确的离子方程式是：

2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，正确的离子方程式是：

SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；

C.NH3·

H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物氢氧化铝发生反应，正确的离子方程式是Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2和Na2SO4，两个方程式相加即可得到正确的离子方程式为：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：

H＋＋HSO

===SO2↑＋H2O

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2：

8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋

D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO

＋16H＋＋5C2O

===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【解析】A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：

2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故A错误；

B.硫酸铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆开，应写化学式，正确的离子方程式：

Al3++3NH3·

H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C.向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2，4molI-消耗2molCl2，剩余的0.5mol氯气氧化1mol亚铁离子，该反应的离子方程式为：

8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，故C正确；

D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：

2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D错误。

4．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

【解析】A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子反应为：

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；

B.Fe2（SO4）3溶液中加入Fe粉，Fe3+被Fe单质还原生成Fe2+，该离子方程式左右两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；

C.Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水是弱碱，应写化学式，离子方程式为：

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；

D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成氯化钠和硅酸，Na2SiO3为可溶性盐，应写离子形式，正确的离子方程式为：

SiO32－+2H+=H2SiO3↓，故D错误。

5．下列有关离子方程式，正确的是（）

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：

Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：

HCO3－+H2O

CO32-+H3O+

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

【解析】A．过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式正确的为3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，选项A错误；

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，NH4HCO3完全反应，NH4+和HCO3－的比为1:

1，选项B正确；

C．这是碳酸氢钠的电离方程式，水解方程式为HCO3－+H2O

H2CO3+OH－，选项C错误；

D．Fe3+要将碘离子氧化为碘单质，选项D错误。

6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（）

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

C．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：

CO2＋H2O＋2ClO－==CO32－＋2HClO

D．Na2CO3溶液处理水垢：

CaSO4（s）+CO32−（aq）

CaCO3（s）+SO42−（aq）

【解析】A．Fe3+被还原为Fe2+，所给式子已配平，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A项正确；

B．氢氧化铝不溶于过量氨水，所以生成产物是Al（OH）3,一水合氨是弱碱不拆写，B项正确；

C．因酸性强弱：

H2CO3>

HClO>

HCO3-，所以不管通入次氯酸钠溶液中的CO2的量多少，反应均生成HCO3-，正确的离子方程式应为：

CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO,C项错误；

D．硫酸钙是微溶物质，碳酸钙是难溶物质，化学式均不拆写，该反应是一个沉淀转化的反应，符合复分解反应条件，D项正确。

A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：

2I—+NO2—+2H+==I2+NO↑+H2O

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH—

NH3+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2+NH3·

H2O=HSO3--+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+4H++NO3—==Ag++NO↑+2H2O

【解析】A．用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化钾，生成I2和NO，正确的离子反应为：

2I—+2NO2—+4H+==I2+2NO↑+2H2O，故A错误；

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子与铵离子都完全反应，正确的离子方程式为：

HCO3-+NH4++2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O，故B错误；

C．将过量SO2通入冷氨水中，反应生成了亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：

SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为：

3Ag+4H++NO-3=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误。

8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．向碳酸镁中加入稀盐酸:

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

C．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣＝Fe3++2H2O+NO↑

【解析】A.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故正确的离子方程式为：

Fe+2H+═

Fe2++H2↑，故A错误；

B.向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁是微溶的，应写化学式，故正确的离子方程式：

MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；

C.将铜屑加入含Fe3+的溶液中生成亚铁离子和铜离子，故离子方程式：

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；

D.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，电荷不守恒，正确的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故D错误。

9．下列化学用语对事实的表述正确的是

A．醋酸电离：

CH3COOH==CH3COO−+H+

B．Na2O2与CO2反应提供O2：

Na2O2+CO2==Na2CO3+O2

C．NO2与水反应制硝酸：

NO2+H2O==H++NO3−

D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2O

【解析】A．醋酸为弱酸，应该用

，电离方程式：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；

B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，故B错误；

C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故C错误；

D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：

Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确。

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．金属Na加入水中：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Al2（SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应：

D．过量的Fe和稀硝酸反应：

Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；

B．金属Na加入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：

2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C．Al2（SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：

Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；

D．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：

3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误。

提升练习

11．下列指定反应的离子方程式正确的是

【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；

B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；

C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为：

3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；

D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：

SiO32-+2H+=H2SiO3

，故D错误。

12．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4

B．酸性：

C．H2C2O4具有还原性，2

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH

H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4

+2CO2+2H2O，故B正确；

13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

【解析】A项、水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶碳酸盐，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；

B项、稀HNO3与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：

2NO3-+2SO32-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故B错误；

C项、向Na2SiO3溶液中与过量SO2反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子反应为：

2SO2+2H2O+SiO32-═2HSO3-+H2SiO3↓，故C错误；

D项、NaHCO3溶液中与足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D正确。

14．下列方程式书写正确的是（）

A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：

CH3CH2CH2Br+NaOH

CH3CH2CH2OH+NaBr

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

+CO2+H2O

+Na2CO3

C．CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

D．CH3COOH+CH3CH218OH

CH3COOCH2CH3+H218O

【解析】A.溴乙烷与NaOH醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：

CH3CH2Br+NaOH

CH2═CH2↑+NaBr，A错误；

B.苯酚钠溶液中通少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

+CO2+H2O→

+NaHCO3，B错误；

C.乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀：

CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，C正确；

D.羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：

CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OC2H5+H2O，D错误。

15．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向

溶液中通入过量

制

：

B．

溶液与过量NaOH溶液反应制

C．用

溶解

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：

【解析】NaAlO2溶液中通入过量CO2：

，故A项正确；

B项，（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量的NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子方程式为：

2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·

H2O+Fe（OH）2↓，故B项错误；

C项，由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C项错误。

D项，向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误。

16．下列离子方程式正确的是

A．用氨水吸收过量二氧化硫：

NH3·

H2O+SO2＝NH4++HSO3－

B．实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：

MnO2+4HCl（浓）

Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D．硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液：

Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

【解析】A.氨水显碱性，二氧化硫为酸性氧化物，氨水和过量二氧化硫反应的离子方程式：

H2O+SO2＝NH4++HSO3－，故A正确；

B.实验