人教版高中数学选修三34离子晶体习题1Word文档下载推荐.docx
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5．【江苏省姜堰区2014下期中考】下列有关晶体的叙述中，正确的是（）
A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8
B．C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°
C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—
D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
考查晶体结构的正误判断
6．【江苏省扬州中学2014下期中考】下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）
A．Na＋（g）＋Cl－（g）===NaCl（s） ΔHB．Na（s）＋
Cl2（g）===NaCl（s） ΔH1
C．Na（g）－e－===Na＋（g） ΔH2D．Cl（g）＋e－===Cl－（g） ΔH3
【答案】A
7．【宁夏银川一中2014下期末考】下列关于晶体的叙述错误的是（）
A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个
C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12
D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个
【解析】
试题分析：
A、金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，
故A正确；
B、已知氯化钠的晶胞图为
，晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12
个，故B正确；
C、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，
与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；
D、从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构
图为
，则由图可知在CsCl晶体中每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，故D不
正确；
答案选D。
考查常见晶体结构
8.【山东省泰安市2014下期末考】已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）
A.①和③B.①和④C.只有③D.只有④
考查常见晶体的空间构型
9．【四川省资阳市2013上期末考】NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
键长（10-10m）
2.31
3.18
2.10
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是（）
A．③＞①＞②B．③＞②＞①
C．①＞②＞③D．②＞①＞③
带电荷为③＞②=①，键长：
③＜①＜②可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是③＞①＞②，答案选A。
考查离子晶体熔点高低判断
10．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】下列说法不正确的是（）
A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个
B．分子晶体中有范德华力，也有共价键
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个
D．晶体熔点：
晶体硅＜SiC
考查晶体中含有的作用力、微粒的配位数、熔沸点的比较的知识。
11.【甘肃兰州一中2014下期中考】下列物质的沸点逐渐升高的是（）
A、NH3PH3AsH3SbH3 B、SiSiCH2OCO2
C、NaINaBrNaClNaF D、LiNaKRb
考点：
考查元素的单质或化合物的性质递变规律的知识。
12．【宁夏银川一中2014下期末考】下列说法正确的是（）
A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素
B．分子晶体中可能不含共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
考查化学键、分子晶体熔沸点比较
13．【四川省成都市六校协作体2014上期中考】已知CsCl晶体的密度为ρg·
cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）
A.
B．
C．
D．
晶胞的计算
14.【山东省泰安市2014下期末考】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（）
A.晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:
B.晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋
C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-
考查晶胞结构，侧重于学生的观察与空间想象能力
15．【福建省福州市8县2014下期末考】下列说法不正确的是（）
A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
考查离子晶体的知识。
16.【福建省福州市8县2014下期末考】下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
考查各类晶体的熔沸点比较的知识。
17．【浙江省平阳中学2014下期中考】将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：
。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：
（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因。
（4）某气态团簇分子的分子结构如右图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为。
【答案】
（1）SiC>
NaF>
NaCl>
冰醋酸；
（2）N>
O>
C；
（3）水分子间存在氢键使分子间作用力增大，沸点升高；
（4）AB或BA。
考查物质熔沸点的比较，第一电离能的判断，氢键的作用，由晶胞计算分子式
18.【山东省泰安市2014下期末考】
（4分）
（1）下列7种物质：
①白磷（P4） ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰，固态时都为晶体，其中既有范德华力，
又有非极性键的晶体是（填写序号，下同），只存在离子键的是 ，
熔化时只破坏共价键的是 。
（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（1）①⑤②
（2）非极性（每空1分）
考查化学键、晶体类型以及分子极性判断
19．【四川省攀枝花市2014上期末考】
（12分）用序号填空：
（1）有下列六种物质：
①NaOH晶体②锗晶体③P4O6晶体④CaF2晶体⑤硫（S8）晶体⑥碳化硅晶体。
其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：
HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于极性分子的是。
（3）有下列分子或离子：
SO3、H2O、SO32-、CO32-，其中VSEPR模型为平面三角形的是，
中心原子的杂化轨道类型属于sp3杂化的是。
（4）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知部分离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·
mol－1
786
715
3401
则KCl、MgO、CaO、TiN四种晶体的熔点从高到低的顺序是
。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有
个。
（1）①④（1分）③⑤（1分）②⑥（1分）
（2）HCN、PCl3（2分）
（3）SO3、CO32-（2分）H2O、SO32-（2分）
（4）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分）12（1分）
考查物质结构的知识。
20.【四川省绵阳中学2014上第三次月考】
（8分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是；
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。
与冰的晶体类型相同的是
（请用相应的编号字母填写）；
ABCDE
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：
。
（8分）
（1）1S22S22P4（1分）
（2）H2S、NH2－（2分）（3）A（1分）（4）BC（2分）
（5）20（1分）（6）Cu2++4H2O＝[Cu（H2O）4]2+（1分）
考查核外电子排布、等电子体、化学键、杂化轨道类型、分子空间结构、晶胞结构、氢键、配位健
21.【山东省泰安市2014下期末考】
（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：
1。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。
（2）下列叙述正确的是 （填写序号）。
a.水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b.M的中心原子采用sp3杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个大π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D
的空间构型为 。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为 。
（1）二（1分）VIA（1分）
（2）ad（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分）
（3）直线形（2分）（4）TiO2（2分）
考查结构性质位置关系、元素周期律、等电子体、氢键、晶体结构、分子结构等
22．【宁夏银川一中2014下期末考】
（10分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；
B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；
D原子L电子层上有2对成对电子；
E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______（填元素符号）。
其原因是。
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一。
B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；
1molB2A2分子中含________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：
甲为______，乙为______；
高温时，甲易转化为乙的原因为_________________。
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）
（2）C<
O<
N（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）（3）sp2（1分）， 3（1分）
（4）CuO（1分） Cu2O（1分）Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）
球个数之比为2：
1，氧元素为-2价，则乙的化学式为Cu2O，Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定，故高温时甲易转化为乙。
考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、晶胞计算等
23．【黑龙江省哈尔滨市第六中学2014下期中考】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；
C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；
D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。
R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：
请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为。
（2）C3-的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为。
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何，为什么具有这样的溶解性。
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
（用元素符号表示）；
用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是pg·
cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离。
（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）
【答案】
（1）体心立方68％
（2）1s22s22p6sp3四面体形
（3）l:
700溶于水或极易溶于水，氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。
（4）C1>
P>
S；
H2S+Cl2=2HCl+S
B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故B为氯，A+比B-少一个电子层，故A为
钠，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，
考查堆积方式、杂化类型的判断、氢键的形成及对性质的影响、第一电离能的递变规律、晶胞的计
算等知识。
24．【吉林松原市扶余县第一中学2014下期末考】
（11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；
E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。
回答：
（1）B元素的名称为。
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为和；
分子空间构型分别为。
（3）请写出基态原子E的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是（写元素符号表示）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是（写元素符号）；
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_______________。
（7）C与A形成的化合物属于晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
（用化学式表示大小关系），原因是。
（1）氟
（2）SO2、SO3、V型、平面三角形（3）3s23p3（4）F>
S>
Al>
Mg
（5）Al<
Mg<
S<
P（6）Al3+<
Mg2+<
F<
O2-（7）离子；
MgO>
NaCl；
MgO的晶格能大于NaCl的晶格能
考查元素的推断，元素周期律的应用，分子空间构型、性质的判断
25．【浙江省台州中学2014下期末考】决定物质性质的重要因素是物质的结构。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知：
波长为300nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×
10－34J·
s，光的波长
与光的频率v的关系为
，其中光速c=3×
108m·
s-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·
mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：
。
（未说明原因不给分）
共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·
347
305
259
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。
下表是3种离子晶体的晶格能数据：
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。
MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（4）研究物质磁性表明：
金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（5）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有（填序号）。
A．共价键B．氢键C．离子键D．配位键E．分子间作用力
NH3分子的空间构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）
（1）＋3（1分） ＞（1分）
（2）399（1分） 紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学
键断裂，从而破坏蛋白质分子（1分）（3）TiN＞CaO＞KCl（1分） 12（1分）（4）CrO2（1分）
（5）ACD（不全给1分，全对给2分，有错不给） 三角锥形（1分） 极性（1分）
的为CrO2。
（5）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键；
NH3分子的空间构型为
三角锥型，属于极性分子。
考查原子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、分子构型与极性等知识。
26．【四川省成都市六校协作体2014上期中考】
（10分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。
基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；
B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；
D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；
E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E在同期表中的位置是，其基态原子的简化电子排布式为。
（2）CB
的立体构型是。
（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为（填离子符号）；
D2C的熔点比CaF2熔点（填“高”、“低”或“无法比较”）。
（1）第四周期（1分）VIII族（1分）;
[Ar]3d64s2（2分）
（2）正四面体（2分）（3）S2-（2分）；
低（2分）
化学键与晶体结构、原子核外电子排布、晶体溶沸点、元素周期律
27．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】
（7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。
（1）铜是过渡元素。
化合物中，铜常呈现+1价或+2价。
右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释MgF2与SiF4熔点差异的原因。
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：
则A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。
（5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
（1）Cu2O；
（2）MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体
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