惠州市届高三第一次调研考试理综Word格式文档下载.docx
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24．用等体积的三个玻璃瓶甲、乙、丙，同时从某池塘水深0.5m处的同一位置取满水样，立即测定甲瓶中的氧气含量，并将乙、丙瓶密封后沉回原处。
一昼夜后取出玻璃瓶，分别测定两瓶中的氧气含量，结果如下（不考虑化能合成作用）。
有关分析合理的是
透光玻璃瓶甲
透光玻璃瓶乙
不透光玻璃瓶丙
4.9mg
5.6mg
3.8mg
A．丙瓶中浮游植物的细胞产生[H]的场所是线粒体内膜
B．在一昼夜内，丙瓶生物细胞呼吸消耗的氧气量约为1.lmg
C．在一昼夜后，乙瓶水样的pH比丙瓶的低
D．在一昼夜内，乙瓶中生产者实际光合作用制造的氧气量约为1.8mg
25.下列实验结果与真实结果相比一定偏大的是
A．用稀释涂布平板法计算某土壤中微生物的数量
B．调查白化病发病率时以患者家系为调查对象
C．标志重捕时部分标志物的脱落
D．显微镜下计数酵母菌数量时只统计计数室方格内的菌体
26．（16分）图甲是某种细胞结构的模式图，图乙是图甲的局部
放大。
请回答下列问题：
（1）该图可能是。
A．菠菜叶肉细胞B．大肠杆菌细胞
C．洋葱根尖分生区细胞D．人乳腺细胞
（2）含氮碱基A和U的互补配对可能存在于细胞质中的（用①～⑤作答）结构。
某含2条直肽链的蛋白质由104个氨基酸组成，该蛋白质在细胞中的合成场所是图中的（用①～⑤作答），合成一分子的该蛋白质过程中共脱水分子个，该蛋白质至少含有个游离的氨基，个游离的羧基。
（3）图中结构③具有双层膜结构，其中内膜蛋白质含量明显外膜，分析其原因是。
（4）若把该细胞置于高浓度的蔗糖溶液中，图中⑤处将发生的变化是。
27．（16分）下图是玉米（核染色体2n=20，雌雄同株）细胞内有关淀粉合成的部分图解，据图回答下列问题：
（1）玉米基因组测序工作要完成条染色体的测序，科学家已经测定A（a）、B（b）基因分别位于第3、4号染色体上，其遗传遵循。
（2）图中的①②生理过程分别为、。
（3）由图可知ATP的功能之一是。
（4）若图中基因为AB则种子内积累大量淀粉，表现为非甜玉米，若A或B突变为隐性基因则不能正常合成淀粉，导致种子内积累大量蔗糖、果糖、葡萄糖等而表现为超甜玉米。
由此可见基因通过控制生物性状。
若只考虑A（a）、B（b）基因的作用，由图可知纯合超甜玉米的基因型为。
将两株纯合超甜玉米杂交，F1代全为非甜玉米，F1的基因型为，F1代自交后代中非甜：
超甜=。
28．（16分）下图中A～D代表生态系统的成分，①～⑥代表相应的生理或生产活动过程。
结合上图回答相关问题。
（1）温室效应的最主要原因来自图中的（用①～⑥序号作答），下列做法中符合“低碳经济”理念的是（用a～d序号作答）。
a.改造或淘汰高能耗、高污染的产业；
b.大力发展火力发电c.研制和开发新能源替代传统能源；
d.优化建筑结构，增强室内采光，减少照明用电。
（2）碳在生物群落与无机自然环境之间主要以形式进行循环，与①②两个过程有关的主要细胞器（主要考虑其为真核生物）分别是、。
（3）该生态系统中最重要的两种成分是（用A～D作答），流经该生态系统的总能量是：
。
（4）生态系统除有上图表示的功能外，还具有的功能是。
（5）欲提高生态系统的抵抗力稳定性，主要应增加（用A～D作答）的种类。
29.H2S是一种具臭鸡蛋气味的气体，长期以来人们一直认为其为对人有害无益的气体。
（1）上图是胞内H2S的产生及作用示意图，可以看出，细胞内H2S含量的稳定具有调节机制，其意义是。
（2）上图中的某种氨基酸是除含C、H、O、N外一定还含有元素的氨基酸，该元素在氨基酸的上。
组别
1
2
3
处理
生理盐水
生理浓度H2S
KATP开放剂
相对血压值（正常为100%）
100%
80%
（3）有人为研究生理浓度（对细胞不产生毒害的浓度）的H2S的功能及作用机理，将大鼠平分三组，实验如下：
①为保证本实验的可信性，对实验用鼠的要求是：
；
②由上述实验数据对比，结合上图信息，可以推测出，生理浓度的H2S的作用机理是：
通过使通道蛋白（KATP）（用开放或关闭作答），血管壁平滑肌（用舒张或收缩作答），从而（用升高或降低作答）血压。
③欲使实验结果更加令人信服，有人增加了第4组小鼠，用生理浓度的H2S加KATP抑制剂，如果推测正确，第4组的实验结果中的相对血压值应该比第2组（用高或低作答）。
④本研究的意义是：
a.丰富了细胞信号转导的内容，除H2S外，举出一种维持呼吸中枢兴奋性的一种小分子化合物；
b.研究高血压的。
理科综合 化学试题
7.下列说法正确的是：
A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化
B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物
C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物
8.无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、NO3－、OH－
9.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中
D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
10.在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A．原子半径大小：
X>
Y>
Z
B．氢化物的稳定性：
Y
C．化合物YR2能使品红溶液褪色
D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe56）
A．1mol•L－1NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
NH4Cl为强酸弱碱盐
加热可除去NaCl中的NH4Cl
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
溶解度：
CaCO3<
Ca（HCO3）2
Na2CO3<
NaHCO3
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
22.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是
A．离子浓度：
c（Na+）>
c（CO32－）>
c（OH－）>
c（H+）B．升高温度，平衡向右移动
C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小
23．下述实验设计能够达到目的的是
实验目的
实验设计
证明Ksp（AgCl）﹥Ksp（AgI）
往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液
除去Cu粉中的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
检验溶液中是否含有Fe2＋
向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
30.（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：
（1）Ⅰ的分子式 ，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为 反应。
（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式 （注明条件）。
（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式。
（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是 。
A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6molO2B．1molⅠ最多可消耗2molNaOH
C．II能使溴的CCl4溶液褪色D．II能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定条件下，
也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是 。
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
31．（16分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。
A．增加碳的用量 B．升高温度C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol-1。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：
t/min
4
7
9
n（H2O）/mol
0.12
0.11
0.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）_____v（正）（填“>
”、“<
”或“=”）。
②该温度下，此反应的平衡常数K=___________；
③其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），平衡时CO的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
32.（16分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·
6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知：
Ⅰ.SrCl2·
6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
（1）操作①加快反应速率的措施有（写一种）。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。
（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）。
（5）步骤④的操作是、。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上
33．（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。
（1）单质X的化学式是。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：
。
（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。
①提出合理假设
假设1：
添加了CuO
假设2：
添加了FeO
②请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：
铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤
预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中，
____________________________________________
样品全部溶解，得到澄清的溶液。
步骤2．
步骤3．
___________________________
（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量Cl35.5H1）。
理科综合 物理试题
13.甲乙两车在公路上从同地出发沿同一方向做直线运动，它们的v-t图象如图所示,以下说法正确的是：
A.在t1时刻之前两车已经相遇B.在t1时刻之后两车才能相遇C。
在t1时刻两车相遇D.两车不可能相遇
14.
如图所示，轻质弹簧的劲度系数为k，小球所受重力为G，平衡时小球在A处．今用力F竖直向下压小球使弹簧缩短x，让小球静止在B处，则
A．小球在A处时弹簧的弹力为零
B．小球在B处时弹簧的弹力为kx
C．小球在A处时弹簧的弹性势能较大
D．小球在B处时弹簧的弹性势能较大
15两个放在绝缘支架上的相同金属球相距为d，球的半径比d小得多，分别带有q和-3q的电荷，相互引力为3F．现将这两个金属球接触，然后分开，仍放回原处，则它们的相互作用力将变为
A.FB.2FC.3FD.4F
16．如图所示，在倾角为
的光滑斜面上，要使垂直纸面放置一根长为L、质量为m的通电直导体处于静止状态．则应加以匀强磁场B的方向可能是
A平行斜面向上B平行斜面向下
C垂直斜面向下D垂直斜面向上
17．下列说法正确的是
A．伽利略通过理想斜面实验，得出力不是维持物体运动原因的结论
B．牛顿首先测出了万有引力常量
C．法拉第发现了电磁感应现象
D．安培发现了电流的磁效应
18如图所示，a，b两颗质量相同的人造地球卫星分别在半径不同的轨道上绕地球作匀速圆周运动，则
A.卫星a的周期大于卫星b的周期
B.卫星a的动能大于卫星b的动能
C.卫星a的势能大于卫星b的势能
D.卫星a的加速度大于卫星b的加速度
19．如图所示，物体在斜面上受到平行于斜面向下拉力F作用，沿斜面向下运动，已知拉力F大小恰好等于物体所受的摩擦力，则物体在运动过程中
A．做匀速运动B．做匀加速运动
C．机械能保持不变D．机械能增加
20如图所示，理想变压器的副线圈上，通过输电线连接两只灯泡
和
，输电线的等效电阻为R，原线圈输入恒定的交变电压．开始时，开关S断开，当开关S闭合时，以下说法正确的有
A．等效电阻R的电压增加
B．通过灯泡
的电流增加
C．副线圈输出的电压增加
D．原线圈输入的功率增加
21．一匀强磁场，磁场方向垂直纸面，规定向里的方向为正，在磁场中有一位于纸面内细金属圆环，如图甲所示.现令磁感应强度值B按图乙随时间t变化，令E1、E2、E3分别表示oa、ab、bc这三段变化过程中感应电动势的大小，I1、I2、I3分别表示其对应的感应电流
A．I1、I3沿逆时针方向，I2沿顺时针方向，
B．I1沿逆时针方向，I2、I3沿顺时针方向
C．E1>
E2>
E3，
D．E1<
E2=E3，
34
（1）（8分）如图是某同学在做匀变速直线运动实验中获得的一条纸带
①已知打点计时器电源频率为50Hz，则纸带上打相邻两点的时间间隔为___；
②选取ABCD纸带上四个点，从图中读出A、B两点间距s=____cm；
C点对应的速度是___m/s，匀变速直线运动的加速度为m/s2（计算结果保留两位有效数字）
（2）（10分）要测一段阻值大约为5Ω的均匀金属丝的电阻率．除米尺、螺旋测微器、电源E（电动势3V，内阻约0.5Ω）、最大阻值为20Ω的滑动变阻器R、开关一只、导线若干外，电流表和电压表各两只供选择：
Al（量程lA，内阻约1Ω），A2（量程0.6A，内阻约2Ω），Vl（量程3.0V，内阻约1000Ω），V2（量程15V，内阻约3000Ω）．
①用螺旋测微器测金属丝的直径d，如图1所示，则d=______mm．
②为了使测量有尽可能高的精度，电流表应选______，电压表应选______．
③实验电路已经画出了一部分，如图2所示，但尚未完整，请将该电路完整地连接好．（Rx表示待测金属丝）
④若用米尺测得金属丝的长度为L，用螺旋测微器测得金属丝直径为d，电流表的读数为I，电压表读数为U，则该金属丝的电阻率：
ρ=______．
35．（18分）如图所示．一电子（其重力不计，质量为m、电荷量为e）由静止开始，经加速电场加速后，水平向右从两板正中间射入偏转电场．偏转电场由两块水平平行放置的长为l相距为d的导体板组成，当两板不带电时，电子通过两板之间的时间均为t0，当在两板间加电压为U0时，电子可射出偏转电场，并射入垂直纸面向里的匀强磁场，最后打在磁场右侧竖直放置的荧光屏上．磁场的水平宽度为s，竖直高度足够大。
求：
（1）加速电场的电压
（2）电子在离开偏转电场时的侧向位移；
（3）要使电子能垂直打在荧光屏上，匀强磁场的磁感应强度为多大？
36（18分）光滑水平面上放着质量mA=1kg的物块A与质量mB=2kg的物块B，A与B均可视为质点，A靠在竖直墙壁上，A、B间夹一个被压缩的轻弹簧（弹簧与A、B均不拴接），在A、B间系一轻质细绳，细绳长度大于弹簧的自然长度，用手挡住B不动，此时弹簧弹性势能EP=49J。
如图所示，放手后B向右运动，绳在短暂时间内被拉断，之后B冲上与水平面相切的竖直半圆光滑轨道，其半径R=0.5m，B恰能到达最高点C取g=10m/s2，求
（1）；
B落地点距P点的距离（墙与P点的距离很远）
（2）；
绳拉断后瞬间B的速度vB的大小
（3）绳拉断过程绳对A所做的功W．
物理参考答案
13
14
15
16
17
18
19
20
21
AC
BD
BC
AD
34
（1）①0.02s（1分）②0.70，（1分）0.50（3分）5.0（3分）
（2）①0.850（3分）②电流表选择A2，电压表选择V1．（2分）
③根据实验原理得出实验原理图如右（2分）④U∏d2/4LI（3分）
35.
（1）电子离开加速电场时的速度为
v0=L/t0┅┅┅┅┅┅┅┅（2分）
由动能定理得
┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（2分）
得
u=ML2
/2et20
┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）
（2）电子进入偏转电场E=U0/d（1分）F=Ee=ma
┅┅┅┅┅┅（2分
┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（2分）
（3）设电子从偏转电场中射出时的偏向角为θ，要电子垂直打在荧光屏上，则电子在磁场中运动半径应为：
┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）
设电子从偏转电场中出来时的速度为v，垂直偏转极板的速度为vy，则电子从偏转电场中出来时的偏向角为：
式中
┅┅┅（2分）
又
┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅
（2分）
由上述可得：
┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（2分）
（如果电量用q表示，扣1分）
36．
（1）设B在绳被拉断后瞬间的速度为vB,到达C时的速度为vC,有
mg=mvc2/R（2分）H=gt2/2（1分）S=vct（1分）
解得S=1m（1分）
（2）
（3分）代入数据得VB=5m/s（2分）
（3）设弹簧恢复到自然长度时B的速度为
，有
（2分）
设绳断后A的速度为vA,取水平向右为正方向,有
代入数据得W=8j（2分）
化学参考答案
选择题：
7.C8.C9.B10.B11．C12.D22.AB23．AC
填空题：
（答案合理即可以给分；
方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分）
30.（16分）
（1）C7H6O3（1分），羟基、羧基（2分），取代（1分）。
（2）CH2=CHCH2Br+NaOH
CH2=CHCH2OH+NaBr（3分）
（3）
（2分）
（4）A（3分）
（5）
（6）
（2分，任写一种）
31．（16分）
（1）BC（4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）
（2）-41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）
（3）CH3OH6e-+H2O
CO2+6H+（2分）
（4）①<
（2分）；
②K=9/25或0.36（3分）；
③不变（2分）
32.（16分）
（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等（写一种）（2分）。
SrCOs+2H+=Sr2++CO2↑+H2O（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）
（3）B（3分）；
（4）Fe（OH）3、BaSO4（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（6）A（2分）
33．（16分）
（1）Fe（1分，写名称不给分）
（2）4FeCl2+4H2O+O2
2Fe2O3+4HCl（3分）
（或FeCl2+2H2O
Fe（OH）2+2HCl；
4F
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