全国I卷届高三化学五省优创名校联考试题Word格式.docx
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利用了蒸馏操作
D
《本草经集注》中鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。
利用了焰色反应
4．乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。
下列说法不正确的是
A．乙烯酮与
互为同分异构体
B．乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内
C．乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应
D．1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇
5．1，2－二溴乙烷（沸点为131℃），可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是
A．
B．
C．
D．
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA
B．8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C．1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D．标准状况下，1L0.1mol·
L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中
的数目为0.1NA
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．CaCO3溶于CH3COOH溶液中：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
＋4CO2＋2H2O＝Al3＋＋
C．过量的铁和稀硝酸反应：
Fe＋
＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使
恰好完全沉淀：
8．在含Fe3＋的
和I－的混合溶液中，反应
的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与Fe3＋浓度有关
B．Fe2＋是该反应的催化剂
C．v（
）＝v（I－）＝v（I2）
D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大
9．下图为甲、乙两种固态电化学合成氨的装置示意图。
装置工作时，下列说法正确的是
A．电势：
a＞b，c＞d
B．甲与乙的电解总反应相同
C．通过相同电量时，迁移的H＋与O2－数目相同
D．b、d上流过等物质的量电子时，产生NH3的物质的量不同
10．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·
Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·
2H2O），其主要反应为：
①4FeO·
Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．生成1molNa2Cr2O4时，转移电子的物质的量大于7mol
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．上述反应中涉及的物质只属于酸、氧化物或盐
11．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
配制0.010mol·
L－1氨水
用量筒量取10.0mL5.00mol·
L－1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500mL容量瓶中定容
探究SO2的还原性
向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成
制取并纯化溴苯
向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏
比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积
向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液，观察沉淀颜色
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中不正确的是
A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
C．离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈酸性
D．工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
13．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·
7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，制备过程如图所示。
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋＝4Fe3＋＋4S↓＋6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
14．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．该温度下，HClO
H＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54
B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
C．pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（）＞c（HClO）＞c（ClO－）
D．已知常温下反应Cl2（aq）＋Cl－（aq）
（aq）的K＝0.191，当pH增大时，K减小
第Ⅱ卷（必考题＋选考题）
【必考题】
二、15．锂离子电池已经在笔记本电脑和移动电话等电子产品中得到广泛的应用，锂离子三元镍钴锰正极材料[LiNi（1－x－y）CoxMnyO2]具有比容量高、结构稳定、循环性能好的优点。
请回答下列问题：
（1）正极材料[LiNi（1－x－y）CoxMnyO2]高温下受热分解有Li2O生成，Li2O的电子式为________。
（2）某种三元镍钴锰正极材[LiNi（1－x－y）CoxMnyO2]中x＝2y，且Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4，则x＝________，该化合物用氧化物的形式可表示为________。
（3）工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐来制备三元镍钴锰正极材料，若温度控制不当，很容易产生沉淀Co5（OH）6（CO3）2·
10H2O。
Co5（OH）6（CO3）2·
10H2O在空气中加热时，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。
（已知钴元素主要有＋2和＋3两种价态）
①300K之前固体质量不变的原因是________。
②A点对应物质的化学式为________。
③B→C反应的化学方程式为________。
16．硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。
某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。
移取一定体积1mol·
L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。
移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。
已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·
L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。
加入淀粉指示液，用0.010mol·
L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
（已知：
）
回答下列问题：
（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________、________。
（2）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是________。
（3）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________。
（4）该实验使用两个吸收管的原因是________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。
（5）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·
L－1。
（6）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。
（7）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：
________。
17．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
已知：
几种金属离子沉淀的pH如下表。
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.2
3.7
7.8
10.4
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌
B．适当升高温度
C．研磨矿石
D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是________，发生反应的离子方程式为________，加入石灰调节溶液pH的范围为________。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________（填化学式）和CaF2。
若测得滤液中c（F－）为0.01mol·
L－1，则滤液中残留c（Ca2＋）为________mol·
L－1[已知：
Ksp（CaF2）＝1.46×
10－10]。
（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺点是________。
（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。
18．氮元素有多种氧化物。
（1）反应NO＋O3＝NO2＋O2中生成5.6LO2（标准状况），转移电子的物质的量是________mol。
（2）已知：
H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·
mol－1。
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋133kJ·
mol－1
H2O（g）＝H2O
（1）ΔH＝－44kJ·
在催化剂存在的条件下，用H2还原NO2生成水蒸气和一种无毒物质的热化学方程式为________。
（3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
c（NO2）／（mol·
L－1）
0.12
0.20
0.26
0.30
①0－40s内，v（NO2）＝________mol·
L－1·
s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应的逆反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c（NO2）________（填“＞”“＝”或“＜”）0.60mol·
（4）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。
下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。
写出阳极区生成N2O5的电极反应式：
（5）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。
该反应的离子方程式是________。
【选考题】
三、19．（物质结构与性质）钒（23V）被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；
钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。
我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。
请完成下列问题：
（1）钒的基态原子的电子排布式为________；
钒元素的最高化合价为________。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该氧化物的化学式为________。
（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如图2所示，则该结构中含有________个σ键、________个π键。
②在丙烯（CH3CH＝CH2）分子中碳原子的杂化方式为________。
③下列关于丙烯分子结构的说法，正确的是________（填序号）。
A．分子中所有原子共面
B．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．分子中含有两种类型的共价键
D．sp3杂化轨道形成C—H，sp2杂化轨道形成C＝C键
④邻苯二甲酸酐的结构简式如图3所示，其分子中共面的碳原子共有________个。
⑤V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。
列举与
空间构型相同的一种阳离子：
________（填离子符号）。
（4）已知单质钒的晶胞如图所示，假设晶胞的边长为dnm，密度为ρg·
cm－3，则钒的相对原子质量为________。
（设阿伏加德罗常数为NA）
20．（有机化学基础）瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。
（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：
Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；
Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。
（6）已知：
①CH3CH2OH
CH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
2018～2019年度高三全国Ⅰ卷五省优创名校联考
化学参考答案
1．B2．A3．C4．D5．C6．B7．D8．A9．A10．B11．C12．D13．C14．D
15．
（1）
（2）0.5；
2Li2O·
NiO·
Co2O3·
MnO2
（3）①Co5（OH）6（CO3）2·
10H2O在300K以下能稳定存在
②Co5（OH）6（CO3）2
③6CoO＋O2
2Co3O4
16．
（1）排出装置中的空气；
将硫化氢鼓入吸收管中
（2）温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收（或其他合理答案）
（3）ZnS＋I2＝ZnI2＋S
（4）保证硫化氢被完全吸收；
低
（5）192
（6）bc
（7）5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋
＋8Cl－
17．
（1）D
（2）使Fe2＋转化为Fe3＋；
MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；
3.7－5.2
（3）CuS；
1.46×
10－6
（4）会使Mn2＋沉淀进入滤渣，降低碳酸锰的产率
（5）40
18．
（1）0.5
（2）4H2（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1100.2kJ·
（3）①0.005
②放热
③1.8
④＜
（4）N2O4－2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H＋
（5）
19．
（1）1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}；
＋5
（2）VO2
（3）①6；
4
②sp3、sp2
③BC
④8
⑤
（或其他合理答案）
（4）5ρd3NA×
10－22
20．
（1）1，3－丙二酸二乙酯；
C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOH
NaOOCCH2COONa＋2C2H5OH
（2）肽键、酯基；
C19H15O4N2Cl
（3）①③④
（4）
（6）
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