初中化学总复习文档格式.docx
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1、水是由氢氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）
A、质子数不同B、中子数不同
C、电子数不同D、最外层电子数不同
2、每年的6月1日为“世界牛奶日”，牛奶中富含的维生素D，有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（）
A、单质B、分子C、元素D、氧化物
3、下列叙述错误的是（）
A、分子是由原子构成
B、原子是由原子核和核外电子构成
C、干冰中分子间有间隔
D、原子失去电子后变成阴离子
4、最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（）
A、该元素原子的中子数为112
B、该元素原子的质子数为165
C、该元素原子的核外电子数为112
D、该元素原子的核电荷数为277
5、水电解生成氢气和氧气，这个反应的示意图如下：
下列说法正确的是（）
A、水分解过程中，分子的种类没有发生改变
B、水分解过程中，原子的个数发生了改变
C、水、氢气、氧气都是化合物
D、水、氢气、氧气都是由分子构成
6、硫酸亚铁是常用维生素片中的铁补充剂，硫酸亚铁中硫的化合价是（）
A、+4B、+6C、0D、-2
7、从分子的角度解释下列现象，错误的是（）
A、酒精挥发——分子体积变大
B、蔗糖溶解——分子不断运动
C、氢气燃烧——分子发生变化
D、水的气化——分子间有间隔
8、现有相同质量的下列金属，其中含原子数最多的金属是（）
A、MgB、FeC、NaD、Zn
9、二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异，原因是（）
A、组成一氧化碳和二氧化碳的元素种类不同
B、构成一氧化碳和二氧化碳分子的原子结构不同
C、构成一氧化碳和二氧化碳分子的原子种类不同
D、一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同
10、科学家研究发现，超声波作用于特制分子溶液能诱发分子破裂，从而重新组成新分子的反应，下列推断不正确的是（）
A、这个变化属于物理变化
B、这个变化属于化学变化
C、重新组成的分子可能具有特殊的性质
D、超声波可能超催化作用
11、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，已知亚硒酸钠中硒的化合价为+4价，则亚硒酸的化学式为（）
A、Na2SeO4B、Na2SeO3C、Na2SeD、Na2SeO2
12、山犁酸（C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂，下列说法正确的是（）
A、山犁酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:
4:
1
B、山犁酸中含有16个原子；
C、山犁酸的相对分子质量是112
D、山犁酸中碳之素的质量分数为10.7%
13、下列事实能证明在化学反应中分子可分的是（）
A、干冰变二氧化碳气体
B、电解水得到氢气和氧气
C、蔗糖溶于水中得到蔗糖溶液
D、水沸腾得到水蒸气
14、在氧气（O2）和二氧化碳（SO2）两种物质中，都含有（）
A、氧分子B、两个氧原子C、氧元素D、两个氧元素
15、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定发生了变化的是（）
①、化学性质②粒子的电性③相对原子质量④原子核
⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数⑧元素种类
A、②⑥①B、①③⑤C、③⑤⑧D、①②⑥⑦
16、下列说法中，错误的是（）
A、单质中元素的化合价为零
B、含氧化合物物不一定是氧化物
C、酸和碱一定含有氢元素和氧元素
D、不同种类分子构成的物质一定是混合物
17、对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）
A、氢原子是最小的微粒，不可再分
B、当氧气变成固态氧时，分子之间没有间隙
C、镁原子质子数大于镁离子的质子数
D、分子、原子、离子都可以构成物质
18、下列物质中既存在分子又存在离子的是（）
A、金刚石B、氯化钠溶液C、氯化钠晶体D、液氧
二、填空及简答题：
1、现有在H、C、O、Cl、Ca、Fe六种元素
（1）选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格
①医疗上用于急救病人的气体
②天然气的主要成分
③有毒，可作燃料的氧化物
④人体胃液中含有的酸
⑤用于改良酸性土壤的碱
⑥建筑石料中含有的盐
⑦铁丝在氧气中燃烧生成的化合物
⑧可作环保、高能燃料的单质
（2）用上述六种元素组成适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式
①化合反应：
、
②分解反应：
③置换反应：
、
④复分解反应、
2、通过探究物质构成的奥秘，某小组同学对物质的组成和结构方面的知道进行了归纳，请你共同完成下列设计，填写其中空白。
（1）概念问的相互关系。
请在下图方框中填写相关的内容。
（2）概念的辨析和应用。
请用概念辨析下列符号表示的不同意义，并用序号填写空白。
在①2H②Fe③N④Al3+⑤Mg+2⑥H2O中，表示离子的是，能表示物质又能表示分子的是；
表示元素化合价的是；
既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一个物质的是。
3、请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能，它的镜架一般是塑料制成，塑料中含碳元素，玻璃镜片的主要变成分是二氧化硅，其变色玻璃中含银离子，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中氢氧根离子的化合价显-1价。
4、已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17
（1）质子数为11的同种元素的原子和离子用符号分别表示为、，含有这种原子和离子的物质分别为、。
（2）写出由质子数为10的分子构成的两种不同物质的化学式、。
（3）质子数为1的阳离子和质子数为17的阴离子的化学符号依次为、，在的溶液中一定含有这种阳离子，含有这种阴离子的一种盐的化学式为
5、通过对已学知识的对比和归纳,我们往往可以得出一些十分有趣的规律,这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法,请你仔细阅读下表的内容,并回答相关的问题.
常见元素及原子团
H+Na+Mg2+OH—Cl—SO42—
对应元素及原子团在化合物中的化合价
+1+1+2-1-1-2
HNaMgOHClSO4
解能形成的化合物的化学式
酸
碱
盐
HCl、H2SO4
NaOH、Mg（OH）2
MgCl2、Na2SO4
（1）由上表中前两行内容对照可得出的规律是：
元素或原子团的化合价数值往往与相应离子的相等，请你再写出下列离子符号：
钙离子，酸根离子。
（2）由上表中后两行内容对照可对得出的规律是：
通过元素或原子团的可以确定相应化合物的化学式。
（3）利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式。
6、我国于2007年10月24日成功发射“嫦娥1号”绕月卫星，运载火箭的动力是同高氯酸铵[NH4ClO4]分解提供：
（1）根据高氯酸铵的化学式NH4ClO4信息？
请写出三点：
、、。
（2）高氯酸铵分解的化学方程式为：
2NH4ClO4△N2↑+CL2↑+4X↑+2O2↑试推测X的化学式是，推测X的化学式的依据是。
（3）“嫦娥1号”的任务之1是开采月球上丰富的氦—3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源，根据所提供的信息，请回答：
①氦—3原子的结构示意图为（填序号）
②该元素的核电荷数为。
7、高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。
请运用你学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于元素。
（2）Si02是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：
Si02+2C高温Si+2CO，硅的化合价在反应前是价，反应后变为
价，工业上制取粗硅的化学反应的基本类型是下列中的。
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
（3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。
有科学家正研究将硅作为新能源。
与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是。
8、科学实验证实物质是由分子、原子、离子构成，请根据你所学知识分析构成下列物质的粒子是什么，并写其化学符号。
（1）自然界里最硬的物质金刚石是由构成，其化学符号为。
（2）我们呼吸的空气中所含的氧气是由构成，其化学式为。
（3）医用生理盐水中含有的粒子是、、，其化学符号分别依次为、、。
9、“用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法，试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：
材料一：
一滴水里大约有1.67×
1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。
材料二：
24m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中。
材料三：
流感发生时，在室内把醋加热至沸腾，能起到杀菌的作用。
（1）材料一说明
（2）材料二说明
（3）材料三说明
（4）试举一个生活中或自然界中的事例，说明物质是由微小粒子构成的。
10、下列分子的示意图中，“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，请回答下列问题：
（1）其中表示构成化合物的分子图是（填编号），图中的分子构成的是混合物（填编号），图①中的分子（填“能”或“不能”）保持该物质的化学性质。
（2）写出图②中分子转变成图①中分子的变化的化学方程式方程，该反应的基本类型是。
11、将下列所举的“现象”及与之相对的“解释要点”的序号填入下面的空格中。
现象：
（1）10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml
（2）墙内开花墙外香
（3）水结成冰
（4）碘粉和碘蒸汽都能使淀粉试纸变蓝。
（5）空气和氧气在点燃的条件下生成水。
解释要点：
A、分子在不断运动B、分子之间有间隔
C、分子间间隔发生变化D、分子能保持物质的化学性质
E、在化学变化中分子本身发生了变化
（1）与；
（2）与；
（3）与；
（4）与；
（5）与。
12、用分子、原子的观点解释下列提供的事实或现象
（1）解释表中两个变化的本质
水沸腾变成水蒸气
电解水生成氢气和氧气
宏观（从物质变化角度解释）
微观（从分子是否变化分析）
（2）体温计里的汞柱由构成（填“分子”或“原子”），当体温计中汞柱升高是因为。
13、2005年国家质监局发布公告，禁止生产或进口有害的DEHA（C22H42O4）增塑剂的PVC食品保鲜膜，市场上保鲜膜的种类较多，要保证食品安全，必须注意识别。
（1）组成DEHA的元素名称是，一个分子中含有的原子数是。
DEHA是一种（填“有机物”或“无机物”）使用不当易通过食物进入人体。
（2）塑料保鲜膜不宜包装发热的油炸食品，因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中，从微观角度解释其原因是。
（3）全世界每年生产使用约上千万吨保鲜膜，使用后成塑料垃圾，为了保护环境，你提出的一条合理化建议是。
14、对比、分析得出结论是化学学习中重要的科学方法和手段。
如对下列各组内符号或式子分别进行对比分析，你会发现它们有许多相似之处，请你写出组内符号或式子的三点相似之处。
第一组
第二组
第三组
CO2与SO2
C+O2点燃CO2与
2Mg+O2点燃2MgO
相似之处
（1）
（2）
（3）
相似之处：
15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，下表是依据元素周期表画出的3——18号元素的原子结构示意图。
（1）用原子结构示意图填写上表中空格，该原子的电子层数为，最外层有个电子，在化学反应中这种原子容易（填“得”或“失”）电子。
（2）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期，近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为
（3）元素的化学性质与原子的关系密切,核电荷数为12的元素的原子失去电子后，形成的粒子的符号是，它的核外电子排布与元素的原子核外电子排布相同。
（4）从元素周期表中能发现如下规律
①每一周期是以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
②
③
（5）原子序数为17的元素符号是，原子序数为11的元素符号。
它们的单质易发生如图所示的变化。
根据上图你获得的信息是①
16、请你仔细研读下列表格中的例子：
物质分类
物质举例
单质
氧气（O2）、氮气（N2）、碳（C）、硫（S）、铜（Cu）、银（Ag）
化合物
二氧化碳（CO2）、硝酸（HNO3）、碳酸钙（CaCO3）、氯化钠（NaCl）、烧碱（NaOH）、氧化镁（MgO）
表中有许多规律，如：
“单质中含有一种元素”，“化合物中含有不同种元素”，相信你在物质分类方面会发现其他规律：
（提示：
本题是一个找规律题，纯净物根据元素种类的不同分为单质和化合物，单质包括金属单质和非金属单质以及稀有气体单质，化合物根据组成中是否含碳，又分为无机物和有机物，无机物包括氧化物、酸、碱、盐）。
17、碳、氢、氧是人体内含量最多的三种元素，由其中两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在下列关系：
氢
氧
碳
（1）写出A、B物质的化学式；
A；
B。
（2）写出C在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式
。
（3）A和B在光合作用下可以生成C和氧气，直接反则生成，以上两个反应物相同，但产物却不同，说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于。
三、实验探究题
1、某些地区的农民将玉米秸杆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后残余物可做农家肥。
沼气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），椐此化学小组同学围绕“玉米秸杆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
猜想与假设：
根据沼气的成分猜想玉米秸杆中主要含有碳元素、氢元素。
设计方案进行探究：
探究步骤
预计现象
相关结论
用坩埚坩夹持一小段烘干的玉米秸杆，点然后伸入盛有氧气的集气瓶中
玉米秸杆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上的水珠
产物中有
向集气瓶中滴入少量
能够观察到
产物中有二氧化碳
结论与解释：
（1）将玉米秸杆烘干的目的是：
①干燥，使其容易燃烧;
②。
（2）根据以上探究，同学们得出结论：
秸杆中含有C、H、O三种元素。
反思与评价：
你认为同学们得出的结论是否正确，理由是。
拓展与应用：
农村大部分地区处理玉米秸杆的方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明玉米秸杆可制成。
四、计算题
XX牌多维元素片
[成份]本品每片内含
维生素B2[C17H20N4O6]：
2.5mg
维生素C[C6H8O6]：
维生素E[C29H50O2]：
5.0mg
……
[用法用量]口服，一日2片
（相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32）
1、小红同学为补充维生素，
服用XX牌多维元素片，该药品标
签如右图所示。
请你计算；
（1）小红同学按标签所示方法服务该药片，则每天服用的维生素C为mg。
（2）维生素B2的相对分子质量为，其中，氢、氧两元素的质量比。
2、尿素是一种常用的氮肥，其化学式为CO（NH2）2。
请计算；
（1）尿素的相对分子质量。
（2）小林家中有一块稻田，需要施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（化学式为NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量是多少千克？
XX修正液
主要成分：
甲基坏已烷（C6H11CH3）钛白粉、合成树脂
净含量：
18g通过IS09001国际质量体系认证
3、如图，是小明同学使用修正液包装标签
的部分文字说明，请结合说明自编一道有
关化学式的计算题并进行解答。
4、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污源之一。
营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。
请回答下列问题：
（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：
明矾的化学式为KAl（SO4）2·
12H2O，其相对分子质量是474；
1g=1000mg）。
试求：
①1g明矾中含铝元素mg;
②该200g食品中含铝元素mg；
③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量
（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。
（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。
①
第二单元身边的化学物质
化学作为一门自然科学，所研究的领域与人的日常生活和工农业生产所接触的物质密切相关。
在初中化学的学习过程中，我们学习了空气、水、碳和碳的氧化物、金属及金属材料、酸、碱、盐及人类重要的营养物质等身边的化学物质，通过学习，我们知道了这些物质的性质，也知道了身边的化学物质与人类生产、生活、环境及社会发展之间的关系。
在学习一种物质时，首先要从物质的结构、组成去认识物质的性质，再由物质的性质去理解学习物质的制法和用途，以及它与环境、社会的关系。
例如，通过对水的知识的学习，我们应该认识到水是人类赖以生存的重要条件，对生命活动具有重要意义；
了解自然界的水循环，知道水的常见的分类，同时，我们还应自觉利用所学的化学知识，向周围的人介绍水常识，学会科学用水；
通过对中国水资源状况的了解，认识我国的缺水状况，使人人做到节约用水。
在复习过程中，我们要通过总结归纳，掌握知识的内在联系、化学学科的学习方法和思维方法。
例如，通过对典型的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的学习，对它们的化学性质进行对比总结，归纳出酸碱的通性，并培养对类似酸碱的性质进行推测的知识迁移能力。
特别是将酸碱的通性与物质的特性有机地结合起来进行全面分析，以达到灵活运用、分析解决问题的目的。
在复习过程中，同学们可将学过的知识进行系统分类整理、归纳、概括，这样可以将多且分散的知识系统化，形成紧密的知识网络，便于复习。
例如，可将有关知识总结如下：
例1.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.A的溶解度大于B的溶解度
B.C一定是生石灰
C.三种物质的饱和溶液分别从t2℃
降温至t1℃，A、B析出的晶体质量相同
D.N点表示在t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
当温度高于t2℃时，A的溶解度才大于B的溶解度，故A错误；
C还可能是一种气体，B错；
由于A的溶解度受温度影响更大，从t2℃降温至t1℃，A析出的晶体比B多，C错；
t2℃时A、B两种物质的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等。
D
例2.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。
为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式。
（2）方案一中反应进行完毕时的现象是。
（3）用上述两种方案进行实验都（填“能”或“不能”测得样品中铜的质量分数，理由是。
本题注重将所学化学知识与资源的回收利用相结合，使同学们感受到化学知识的应用范围广泛，同时，此题对金属的性质、化学实验的观察和描述能力，以及实验方案的评价能力作了较全面的考查。
（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）溶液中无气泡产生
（3）不能，因实验前均未称量样品的质量
例3.化学反应往往伴随着一些现象的发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显现象。
为了通过一些明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某校研究性学习小组的同学，设计了如下图所示的几个实验装置，请分析他们的设计意图，回答下列问题：
（1）写出实验装置中所标仪器名称：
ab；
（2）你认为上图中能达到设计要求的实验装置是（填序号）；
（3）学习小组同学经过分析讨论，认为C中试管内液面上升的原因可能有两种：
一是CO2溶于水，你认为另一种原因是；
（4）为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，生成了新物质，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。
本题是一道综合性较强的探究性实验题，考查学生根据实验课题所提出的实验探究目的，创造性地运用已有的化学知识和实验技能、技巧，设计出恰当的实验方案来解决问题。
（1）烧杯；
试管
（2）a、b、c
（3）CO2与NaOH溶液反应消耗了CO2（或CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O）
（4
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