九年级化学生活中常见的盐教案文档格式.docx
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第一课时
复习巩固:
〔提问〕:
什么是盐?
〔回答〕:
在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕:
与我们生活中说的盐是一回事吗?
〔讨论〕:
学生回答,引导学生阅读课文P70页。
〔介绍〕:
化学中的盐,除了食盐外还有好多种,
如:
硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等,我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕:
生活中的盐除食盐以外,常见的还有:
碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授:
〔板书〕:
一、氯化钠
如何书写氯化钠的化学式?
〔学生回答〕
NaCl、俗名:
食盐。
1、化学式:
NaCl,俗名:
〔设问〕:
氯化钠是我们熟悉的一种物质,它在生活中有那些用途呢?
2、氯化钠的用途:
引导学生阅读课文P70-71页的有关内容。
〔小结〕:
生活中作调味品、腌渍食物;
医疗上配制生理盐水;
农业上选种;
交通上用于清除公路上的积雪等。
3、氯化钠在自然界的分布:
氯化钠在自然界的分布很广,我们生活
中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的
氯化钠——粗盐,再将粗盐提纯得到精盐。
如何将粗盐提纯呢?
4、粗盐的提纯:
〔讨论〕:
⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)可通过那些步骤来制取精盐?
⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题?
〔学生回答,教师补充〕:
1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉,同时又不引入新的杂质。
除去泥沙可用前面学过的过滤法。
2、一贴、二低、三靠。
〔引导〕:
今天我们还要练习一种新的操作——蒸发,蒸发时应注意那些问题?
〔讲解〕:
蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去,操
作时应注意:
1、蒸发皿放在铁圈上,用酒精灯加热,停止加热后,不要立即放在实验桌上;
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜;
3、加热时用玻璃棒不停的搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;
4、当蒸发皿中出现较多量的固体时,即停止加热。
了解了上述注意事项,下面我们实践粗盐的初步提纯。
〔活动与探究〕:
(投影)粗盐的提纯1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
观察食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐,计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液浑浊,应再过滤一次,两次后仍浑浊,应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿铁架台的铁圈上,用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率:
用玻璃棒把固体转移到纸上,
回收到指定的容器中,将提纯后的氯化钠与
粗盐作比较,并计算精盐的产率。
精盐/g
精盐产率/g
〔学生活动,教师巡视指导〕
〔交流与讨论〕:
1、过滤后滤液浑浊的原因。
2、实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中,都用到玻璃棒,分别起什么作用?
〔学生汇报讨论结果,教师进行适当的评价和讲解〕
〔反思〕:
通过本节课的学习,你有什么收获?
〔小结〕:
本节课我们学习了氯化钠,了解了它在生活中的重要用途,自然界的存在及晒制。
同时练习了粗盐提纯的各步操作,学习了蒸发的操作,进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
〔作业〕:
探究报告一份。
板书设计:
第十一单元盐化肥
1、化学式:
NaCl、俗名:
2、食盐的用途1)调味品、2)配制生理盐水、3)选种、4)腌渍食物等。
3、存在:
海水、盐湖、盐井、盐矿等。
4、粗盐的提纯:
1)溶解、2)过滤、3)蒸发、4)计算产率。
教学反思:
第二课时
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕:
上节我们了解了氯化钠的重要用途,那这三种盐又会有什么用途呢?
(播放有关录像)碳酸钠在工业上的用途,碳酸钙在建筑业上的用途,碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
你能写出这三种物质的化学式,说出它的俗名吗?
碳酸钠:
Na2CO3,俗称纯碱、苏打;
碳酸氢钠:
NaHCO3,俗称小苏打;
碳酸钙:
CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
〔回顾提问〕:
写出实验室制备CO2的化学方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
〔思考〕:
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点?
含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体,碳酸
钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应?
〔学生发言〕:
能或不能
通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
(投影)
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的塞子塞紧管口,并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
交流〕:
现象:
两次实验反应试管内都出现大量
气泡,澄清石灰水均变浑浊。
〔分析〕:
两组物质反应都产生CO2气体。
上述反应可用化学方程式表示如下:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
提问〕:
通过上述三个反应的学习,你能作何归纳?
小结〕:
板书〕:
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐
都能与盐酸反应,生产CO2气体
2、CO32-或HCO3-的检验:
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。
分析解释〕:
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮。
到接近液面时又下沉。
(课后练习)讨论〕(学生活动)分析原因〕:
当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡,由于鸡蛋的重力大于浮力,所以边冒气泡边下沉。
随着反应的不断进行,CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面,于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多,被它排开的水量不断增多,浮力也就不断增大,等到浮力大于鸡
蛋的重力时,鸡蛋便慢慢上升。
当鸡
蛋浮到接近液面时,附在它上面的气
泡破散逸出,这是平衡被打破,鸡蛋
又下沉。
以后,继续重复以上过程,表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
我们再探究一个实验,看有何特殊现象。
〔活动探究〕:
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴
入澄清石灰水,观察现象。
〔学生交流〕:
试管里出现白色沉淀。
分析:
碳酸钠与氢氧化钙反应,生产一种难溶物。
上述反应的化学方程式表示如下:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
上述四个反应,从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。
〔学生讨论总结〕:
〔板书并讲解〕:
3、复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生产另外两种化合物的反应。
酸和碱的中和反应是否属于复分解反应?
为什么?
属于,符合复分解反应的概念。
分析上述复分解反应,它们的生成物有什么特点?
〔学生讨论〕:
〔总结板书〕:
4、复分解反应发生的条件:
生成物中有气体或沉淀或水。
〔练习〕:
(组内讨论完成)(投影或小黑板)下列物质间能否发生复分解反应?
能的写出化学方程式:
1、硫酸和硝酸钠
2、氢氧化钾溶液和硝酸
3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4、硝酸和碳酸钾
5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途,总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法,并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
1.②2.3.
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生产CO2气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl↑+CO2+H2O
2、CO32-或HCO3-的检验取少量未知物加入少量盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
通式:
AB+CD=AD+CB
生成物中有气体或沉淀或水。
课题2化学肥料
1、知识与技能:
①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
②了解化肥、农药对环境的影响。
③能对常见的化肥进行简单的鉴别。
①学会分析、归纳并对有关信息进行加工。
②学会从课本获得知识的能力。
③学习如何应用所学知识解决实际问题。
培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。
教学重点:
能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。
教学难点:
归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。
自学、学生讲解、实验、分析、归纳、实际应用。
天平、烧杯、酒精灯、试管、三角架、药匙、玻璃棒、铁片。
氯化铵、碳酸氢铵、磷矿粉、过磷
酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫
酸铵、熟石灰。
课时安排:
1课时
随着世界人口的增长人类对农产品的需求量增大,增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。
农作物对氮、磷、钾的需求量最大,因此,氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。
本节课我们了解常见的几种化肥。
一、化肥简介:
〔学生活动〕:
阅读课文P77——P79
〔小结板书〕:
1、氮肥
1作用:
氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,页色浓绿。
2常用的氮肥:
尿素、氨水、铵盐(如:
NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如:
NH4NO3)等含氮化合物。
3固氮方法:
生物固氮、人工固氮。
2、磷肥
①作用:
磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。
磷肥可以促进植物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
②常见的磷肥:
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。
3、钾肥
保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能力等。
②常见的钾肥:
硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
过渡〕:
以上各化肥营养元素单一,为使作物均匀地吸收各种营养元素,人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。
硝酸钾、硝酸铵等。
转折〕:
如何事物都有利有弊,谈谈你对化肥弊端的了解。
〔学生〕:
不合理使用化肥,可能会形成:
1、
土壤污染2、水污染3、大气污染。
教师〕:
同理,农药的使用也有利有弊,它可以除草杀虫保护农业但也存潜在的危害。
人们利用科学技术,生产了化肥农药,发展了农业,同时还应注意利用科学技术合理使用化肥和农药,尽量减少污染。
板书〕:
化肥农药的使用会带来环境问题,要合理使用注意污染。
引导〕:
不同土壤结构需不同营养元素的化肥,
我们如何区分各种化肥,以防施肥不合理。
二、化肥的简易鉴别活动探究〕:
探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥
的方法
学生交流并板书〕:
1、比较外观、气味、溶解性。
2、灼烧。
3、加入少量熟
石灰,闻气味。
区分常见化肥的方法:
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶解
大多不溶或部分溶
灼烧
可燃烧,熔化起泡或冒烟
不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟
石灰
放出具有刺激性气味的氨气
不具有刺激性气味的氨气放出
讲解〕:
氮肥有多种不同氮肥性质也有差异,我们可以利用下述方法区分不同的氮肥,步骤如下:
本科我们学习了三种重要化肥的作用,了解了它们优点的同时要考虑到其对环境的危害,最后总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。
作业〕:
习题3
板书设计〕:
一、化肥简介
1、氮肥:
氮是植物体蛋白质、
核酸和叶绿素的组成元素,氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,页色浓绿。
②常用的氮肥:
2、磷肥:
磷是植物体内蛋白质、核酸和
酶等多种重要化合物的组成元素。
可以促进植物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。
3、钾肥:
保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能力等。
硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
二、化肥的简易鉴别:
区分常见化肥的
方法:
看
灰白色粉
外
观
状
加
水
大多不溶
或部分溶
灼
烧
可燃烧,熔化起泡或冒烟
不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有
刺激性气
味的氨气