广东省中山一中届高三考前热身练理综试题Word文档下载推荐.docx
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D.用洋葱的根尖做实验材料，既可以观察植物细胞的有丝分裂，也可以进行低温诱导植物染色体数目的变化实验
25、下列关于生物工程的基础理论和技术叙述中正确的是
A．植物组织培养和动物细胞培养的原理是一样的
B．植物体细胞杂交技术的原理是细胞膜的流动性和植物细胞的全能性
C．动物细胞培养技术是动物细胞核移植工程技术的基础。
D．多利绵羊的诞生说明胚胎细胞核移植技术获得了成功
三、非选择题
26．
（16分）溶酶体是动物细胞中一种由膜构成的细胞器。
溶酶体是一种动态结构，它不仅在不同类型细胞中形态大小不同，而且在同一类细胞的不同发育阶段也不相同。
下图为溶酶体的生成及其作用的过程。
据图回答：
（1）溶酶体是由（细胞器）（1分）断裂产生的，内部含有（1分）。
（2）溶酶体是细胞的（1分），其消化底物的来源有：
一是自体的细胞器；
二是侵入细胞的。
（3）生物膜是在原有膜的基础上，不断由新的脂质或蛋白质插入而逐渐增长的。
磷脂是在（1分）上合成的，可通过两种途径运送到各种膜结构中。
第一种途径是通过磷脂转运蛋白。
第二种方式是通过出芽和膜融合。
由于细胞的胞吞和胞吐作用以及囊泡运输，使和处于动态平衡状态。
（4）溶酶体的生成及其作用的过程，说明这些生物膜的很相似，在上紧密联系，进一步体现了细胞内各种结构之间的密切配合。
27．下图1曲线表示各类遗传病在人体不同发育阶段的发病风险，图2是某家族患甲病（显性基因为B，隐性基因为b）和乙病（显性基因为A，隐性基因为a）两种遗传病的系谱图，图3表示图2家族中一些个体体内细胞分裂时两对同源染色体（其中一对为性染色体）形态及乙病致病基因在染色体上的位置。
分析回答：
（1）从图1可知多基因遗传病的显著特点是 。
（2）染色体异常遗传病呈现图1中发病趋势的原因是
。
（3）某研究性学习小组在尝试调查人群中遗传病的发病率时，应选取图1中的
遗传病进行调查。
（4）已知图2中Ⅱ-6不带致病基因，且Ⅲ-11和Ⅲ-12夫妇均不带有对方家族的致病基因。
Ⅲ-11和Ⅲ-12夫妇再生一个男孩患病的概率是_______________。
若Ⅳ-13与一表现正常的女性婚配（人群中100个人中有一个甲病患者），则生出患甲病后代的概率是_______________。
Ⅱ-10个体所患的病属于图1中的。
（5）图3中B所示细胞中含染色体组数为 ，图3所示细胞的 图可能在图2的Ⅰ-3体内存在。
28、为更好利用野生植物资源，某生态示范区在向阳山坡上种植了一大片野生葡萄，请回答:
⑴该野生葡萄种植初期，种群数量的变化最可能呈增长模型。
⑵利用野生葡萄制作果酒，要获得更好的发酵效果，需对野生型酵母菌进行分离纯化，可以用接种方法。
⑶下图是该生态示范区中建立的人工生态系统局部示意图，请分析回答：
①生态系统的主要功能是
。
②保持原有植被的同时，部分区域引种野生葡萄，满足了人们对自然美景、美食等的多种需求，这体现了生物多样性的价值。
⑷“试管婴儿”技术是通过将不孕夫妇的精子和卵细胞取出在试管中完成受精，并在试管中培养使其发育到囊胚期，再次将胚胎移入女性子宫内发育成胎儿。
他不仅使一部分不能生育的男女重新获得了生育的机会，也为人类的优生开辟了新的途径。
据此回答：
①“试管婴儿”技术在生物学上所依据的原理是（ ）
A.有性生殖 B.组织培养C.克隆技术D.基因工程
②要得到“同卵双胞胎”采用的技术是
③“试管婴儿”技术诞生后，继而出现了“设计试管婴儿技术”，二者在技术手段上的区别是。
④现在大多数人反对设计婴儿性别，其原因是_________________________
________________________________________________________________。
29．（16分）低温和高温会导致植物细胞的伤害，为了探究高温和低温对小麦的伤害，请完成下列实验设计方案并回答相关问题。
（1）实验原理：
当植物组织受到不良条件，如高温、低温等的影响时，常能伤害原生质的结构而使膜的通透性增大，结果细胞内含物会有不同程度的外渗，使外部溶液的电导度增大，电导度的大小可以用电导仪进行检测（电导仪非常灵敏，各种杂质以及温度都会影响测量结果，从而带来实验误差），透性变化愈大，表示受伤愈重，抗逆性愈弱。
（2）实验材料：
小麦幼苗
（3）仪器与药品：
电导仪、．冰水、水浴锅、烧杯、量筒、洗瓶、滤纸、蒸馏水
（4）分析变量：
自变量：
因变量：
（5）实验步骤
第一步：
取小麦幼苗30株，去除残留胚乳，用蒸馏水反复冲洗三次；
第二步：
取四只小烧杯，分别加入20mL蒸馏水，编号为1、2、3、4号；
第三步：
在1、2、3号小烧杯中各放株处理过的小麦幼苗，4号烧杯作为。
第四步：
1号小烧杯置于；
2号小烧杯置于室温下；
3号小烧杯置于45℃的恒温水浴中；
第五步：
40分钟后取出，并去除小烧杯中的幼苗，使小烧杯中的溶液恢复至室温；
第六步：
________________。
（6）回答问题：
①实验的第一步中要去除残留胚乳，并用蒸馏水冲洗的目的是
②空气中的CO2会溶解于蒸馏水中，从而给实验带来误差。
为了校正这种因素带来的误差，本实验的做法是。
答案
1、B2、D3、C4、B5、A6、D24、AD25、BC
26、
（1）高尔基体水解酶
（2）消化车间衰老、损伤病毒或病菌
（3）内质网细胞膜胞内的膜
（4）组成成分和结构结构和功能
27、
（1）成年人发病风险显著增加（或随着成年人年龄增加发病人数急剧上升）
（2）大多数染色体异常遗传病是致死的，患病胎儿在出生前就死亡了
（3）单基因遗传
（4）1/21/132染色体异常遗传病
（5）4A、C
28、答案
⑴J型⑵平板划线法或者稀释涂布平板法
⑶①能量流动、物质循环（和信息传递）②直接价值
（4）①A②胚胎分割 ③后者胚胎在移植前需要进行遗传学诊断
④破坏了人类正常的性别比例，违反了伦理道德
29、（4）温度外界溶液的电导度（或膜的透性）
（5）第三步：
10空白对照
第四步：
冰水水浴中
第六步：
用电导仪测量溶液的电导度，并记录实验结果
（6）①防止残留胚乳及幼苗外杂质干扰实验结果
②设计了不放小麦幼苗的空白对照
2012中山一中高三热身练化学试题
第Ⅰ卷
7.pm2.5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮
喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧
（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是
A.可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体
D.pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
B.浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA
C.常温常压下，22.4LN2气体的分子数小于NA
D.22gT2O所含的中子数为9NA
9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
溶解度：
S（CaCO3）＜S（CaSO4）
B
用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：
Cu2+＞Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
10.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定
曲线
D.图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的
变化，沉淀总物质的量n的变化
11.下列涉及有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
C．棉、麻、丝、羽毛及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．煤的干馏、石油的分馏和裂化都只发生了化学变化
12．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A、C原子序数相差8，A、B、C
三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电
子数的一半。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
A＜D＜C＜B
B．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D＜C
D．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中
22．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理
是：
白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储
存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为
储氢金属，可看做H2直接参加反应）。
下
列说法正确的是
A．充电时阴极区电解质溶液pH升高
B．在使用过程中此电池要不断补充水
C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D．充电时阳极反应为：
Ni（OH）2-e-+OH-＝NiOOH+H2O
23．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·
L－1某二元弱酸酸式盐Na2A溶液中：
2c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）
B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：
c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c（Na＋）＝c（SO42－）>
c（NH4＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
第Ⅱ卷
30．（16分）
Ⅰ．已知：
R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO+R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。
与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）.A的分子式为_________________。
（2）.B的名称是___________________；
A的结构简式为________________________。
（3）.写出C→D反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
（4）.写出B→C反应的化学方程式：
（5）.写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
_______________________________、__________________________________。
①属于芳香醛；
②苯环上有两种不同环境的氢原子。
31．（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
（1）.40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
温度
v（H2C2O4）
v（KMnO4）
KMnO4褪色时间
40℃
10ml
40s
20ml
（2）.用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。
甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：
HIn
H++In
。
则酸根离子In
的颜色是。
甲基橙的酸性与草酸相比，（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
（3）.常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c（H+）变化的示意图并作必要的标注。
（4）.常温下MgC2O4的Ksp=8.1×
10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。
现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
（5）.（NH4）2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH值6.4。
现有某未知溶液，常温下由水电离出的c（H+）=1.0×
10-5mol/L，该溶液pH可能是（填字母）。
A．5B．6C．7D．9
32.（16分）电镀含铬废水的处理方法较多。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：
酸化
Cl2
NaOH
已知：
（1）.Cr（OH）3
NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7
（2）.Cu（OH）2能溶于氨水：
Cu（OH）2+4NH3·
H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
请回答：
（1）.操作I的名称，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有________________。
（2）.滤渣I的主要成分为___________（写化学式），试剂乙的名称____。
（3）.加入试剂甲的目的__。
（4）.废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式__________。
II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。
工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
（5）.电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________（填“能”或“不能”），理由是
（6）.已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。
处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。
33.（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：
猜想②：
溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：
无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
请填写下列表格中的
（1）
（2）（3）。
实验操作
实验现象
或预期实验现象
现象解释
（用离子方程式表示）
猜想②
（1）_______________________
_________________________
（简要阐述）
溶液pH＝8
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
（2）_______________
_________________
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水（pH<
2）中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
（3）____________________
______________________
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）.甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由__________________
__________。
（2）.请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。
该实验方案是_______________
______________________________。
答案：
DBACBAADAC
30.（16分）
（1）.C12H16O（2分）
（2）.正丙醇或1—丙醇（2分）
（2分）
（3）.
（3分）
（4）.
（5）.
（各2分）
31．（16分）
（1）40s（2分）
（2）黄色前者弱（各2分）
（3）如图（3分，起点、终点各1分，斜率1分）
（4）MgCl2与（NH4）2C2O4恰好完全反应，但有
MgC2O4（s）
Mg2+（aq）+C2O4
（aq），
c（Mg2+）·
c（C2O4
）=Ksp=8.1×
10-5，
而c（Mg2+）=c（C2O4
），
c（Mg2+）=（8.1×
10-5）-1/2
=9×
10-3mol/L>
10-5mol/L
故Mg2+未沉淀完全。
（4分）
（5）ABCD（3分，选对1个得1分，选对2个得2分，选对3个以上得3分）
32．（16分）
（1）.过滤（1分）玻璃棒（1分）
（2）.Cu（OH）2、Fe（OH）3（2分）氨水（2分）
（3）.将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（4）.AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
（5）.不能（2分）因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72-（2分，答案合理即给分）
（6）.336（2分）
33.（16分）
【提出问题】猜想①：
与BaCl2溶液反应有沉淀生成（2分）
【实验探究】
（1）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3分）
（2）有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生（2分）
（3）S2O32—+4Cl2+5H2O＝
2SO42—+8Cl—+10H＋（3分）
（1）.不正确（1分）。
因氯水过量，氯水中同样含有Cl－（2分）
（2）.取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（3分）
2012中山一中高三热身练物理试题
一、单项选择题：
本大题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分
13．一正弦交流电的电压随时间变化的规律如图所示。
由图可知（）
A．该交流电的频率为50Hz
B．该交流电的电压瞬时值的表达式为u＝100sin（25t）V
C．该交流电的电压的有效值为100
V
D．若给一个阻值R=50
的电阻通入这种交流电,则电阻消耗的功率为100W
14.如图为一物体作匀变速直线运动的v-t图象，据此图象说法中不正确的是：
（）
A.物体先沿负方向运动，在t＝2s后开始沿正方向运动
B.t=2s物体离出发点最远
C.t=4s物体回到出发点
D.物体始终沿正方向运动
15.如图示，一个边长为d方形线框匀速进入右边的复合磁场区域，两个磁场强度相同，宽度都为d，以逆时针方向为电流的正向，则在线框运动过程中，下列能正确反映框中的电流随时间的变化趋势是（）
16.如图所示,一个表面光滑的小球放在一个”V”型槽中处于静止状态,设壁a对小球的支持力为Fa.,壁b对小球的支持力为Fb.则下列说法正确的是
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